高一化学必修一期末测试题好

1、威宁四中高中一年级期末测试题化学(必修1)相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Fe56 Al27 Mg24 Zn65 N14 Cl35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D3下列说法正确的是 A易溶于水的物质一定是电解质 B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电 D熔融的液态钠是电解质4下列反应中，铁元素被氧化的是 AFeS+2HCl9FeCl2+2H2S BFe+H2S049Fe

2、S04+H2 CFeO+2HCl9FeCl2+H20 DFe203+3CO92Fe+3C025下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 A12O3 Al(OH)3 Al A B C D全部6除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通人CO27只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 ABa(0H)2 BH2S04 CNaOH DAgNO38下列物质中，不属于合金的是A硬铝 B黄铜 C钢铁 D金箔9下列试剂能贮存在磨口玻璃

3、塞的试剂瓶里的是 AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃10下列叙述正确的是 A1mol的H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.01×lO23个SO2分子的质量为32g D标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L11漂白粉的有效成分是 A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙12下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是 A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石13氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O9Ca(0H)：+2H2。该反应中，水的作用是 A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂14下列反应的

4、离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应：Na+2H2O9Na+20H-+H2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-9AlO2-+ H2 C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+92Al3+3H2 DFe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+9H2015患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素16新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀17能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通人可溶性硅酸盐中

5、析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02 DCO2是气体，SiO2是固体18向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)······19已知反应2BrO3-+Cl29Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2O92HIO3+10HCl· ClO3-+5C1-+6H+93Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 AClO3-BrO3-IO3-C12 BBrO3-C12ClO3-IO

6、3- CBrO3-ClO3-C12IO3- DC12BrO3-ClO3-IO3-20下列关于SO2的叙述，正确的是 ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 BSO2是硫酸的酸酐 C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色21(普)为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为 ANaOH B铁粉 C氨水 D氯水21(重)将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是ACu、Fe3+ BFe2+、Fe3+ CCu、Cu2+ DCu、

7、Fe2+22(普)将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A生成白色沉淀及气泡 B生成红褐色沉淀及气泡 C仅有气泡产生 D无变化22(重)某溶液中含有HCO3-、SO3 、CO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ACH3COO- BSO32- CCO32- DHCO3-23(普)稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体23(重)将3.20 g铜跟50.0mL l0.O molL-1的HNO3溶液充分反应，还原产物

8、为NO和NO2。若反应后溶液中有x mol H+，则此时溶液中含NO的物质的量为 A mol B(x+0.1)mol C2x mol D0.1x mol24(普)为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品的 A五氧化二磷粉末 B浓硫酸 C饱和食盐水 D碱石灰24(重)下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通人气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是······二、填空题(共21分)25(8分)

9、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与_组合，用于_， B与_组合，用于_， B与_组合，用于_，D与_组合，用于_，·· 26(1)(3分)实验室制取Fe(0H)3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯内蒸馏水加热至_，向_中逐滴加入12mlFeCl3溶液。继续_至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(0H)3胶体。27(4分)写出下列物质问反应的离子反应方程式：(普通中

10、学做1、2；重点中学做3、4)(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_(2)硝酸银溶液与氯化钾溶液_ (3)盐酸与碳酸钠溶液_(4)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3，(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：_28(6分)甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：(1)甲

11、厂污水中含有的4种离子是_；(2)乙厂污水中含有的4种离子是_。三、推断题(10分)29(重点)(10分)已知有以下物质相互转化··········· 试回答：(1)写出B的化学式_；D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。29(普通)(10分)有x、Y、z三种元素：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；(3)XZ极易溶于水，在水溶液

12、中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。四、实验题(共12分)30为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： _接_，_接_，_接_；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?乙_，丙中_；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(4)写出甲中反应的化学方程式_。

13、五、计算题(本题包括2小题，共9分)31(3分)计算O.5L 1mol/L FeCl3，溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比。32(普通)(6分)把5.4g Al放人足量NaOH溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标准状况)。32(重点)(6分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气O.1mol，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：(1)混合物中铁和氧化铁的质量。(2)原稀硫酸的物质的量浓度。20082009学年度第一学期期末调研测试高中一年级化学(必修1)参考答案一、选择题(每小题均有一个

14、选项符合题意，每小题2分，共48分)题号123456789101112选项CDCBDCCDCCAA题号131415161718192021222324选项CCCABDCA普B重D普B重A普C重B普A重B二、填空题(共21分) 25(8分，每小题2分)c，制备气体 b，分液 d，过滤 d向酒精灯添加酒精 26(1)(普通)(3分)沸腾，沸水，煮沸 (2)(重点)(3分)分别取样放人稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金27(4分)(1)SO42-+Ba2+9BaSO4 (2)Ag+Cl-9AgCl (3)2H+CO32-9H2O+CO2 (4)IO3-+5I-+6H+93I2+3H2O 28(6分)(1)(3分)Na+、Cl-、SO42-、OH-； (2)(3分)Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。三、推断题(10分) 29(重点)(10分，每空2分) (1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O94Fe(OH)3 (3)出现血红色溶液2Fe3+Fe93Fe2+ 29(