高考化学复习专题：极值法(共12页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上极值法基础1：（1）5.85 g NaCl与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀多少克？。（2）5.85 g NaCl与KCl混合物与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀多少克？ （3）5.85 g含杂质NaCl与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀14 g，可能含有下列哪种杂质（ ）A. MgCl2 B. AlCl3 C. CuCl2 D. FeCl3 17.6 18.86 12.43 15.49（4）5.85 g NaCl，可能含MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3等杂质，与足量AgNO3反应，产生沉淀14 g，则含有杂质的情况为_。（5）上题改为18 g，则含有杂

2、质的情况为_。（6）上题改为14.35 g，则含有杂质的情况为_。极值法基础2：（1）一定温度下，密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，达到如下平衡：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同条件下将H2O(g)由2 mol改为4 mol，反应达平衡时生成的CO2可能为（ ）（A）0.3 mol （B）0.6 mol （C）0.9 mol （D）1.2 mol（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 2B（g）C（g）达到平衡时，A = 2mol/L，B = 7mol/L，C = 3mol/L

3、。确定B的起始浓度B的取值范围是_。（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 2B（g）C（g）开始时，A = 2mol/L，B = 7mol/L，C = 3mol/L。确定B的平衡浓度B的取值范围是_。极值法基础3：计算：1. 向含0.2 mol NaOH溶液中通入一定量SO2，小心蒸干溶液。（1）得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。（2）若得到的固体质量为9.84 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？（3）若得到的固体质量为16.7 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？ 2向NaOH溶液中通入0.1 mol

4、SO2（完全被吸收），小心蒸干，得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。解读近年高考题：1. （96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）（A）肯定有KNO3（B）肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3（C）肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3（D）肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)22. （97上海）.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶

5、液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）（A）碳酸氢铵和硝酸铵（B）碳酸铵和硝酸铵（C）氯化铵和碳酸氢铵（D）氯化铵和碳酸铵3. （97上海）如果将一定体积的SO2通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。4. （98上海）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12 g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16 g，试推测该元素可能是（ ）（A）Mg （B）Ca （C）Sr （D）Ba5. （01上海）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3 + 3CO 2FeO

6、+ CO2，反应形成的固体混合物中（Fe2O3、FeO）元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）（A）21:9 （B）21:7.5 （C）21:6 （D）21:86. （02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( )（A）30 （B）46 （C）50 （D）667. （03上海）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）设

7、CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。8. （05上海）含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）（A）Na2S （B）NaHS （C）Na2S和NaHS （D）NaOH和NaHS9. （07上海）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K + 2KNO3 6K2O + N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质

8、量为_g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。10. （

9、08年上海）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）（A）0.43 （B）0.46 （C）0.49 （D）0.52 11. （09年上海）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）（A）Fe2O3和MnO2 （B）MnO2和V2O5 （C）Cr2O3和V2O5 （D）Fe3O4和FeO12. （10年上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol

10、 FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（ ） （A）4:3 （B）3:2 （C）3:1 （D）2:l极值法13. （94全国）将95 g MgCl2样品（其中含另一种氯化物）溶于水后，加入足量的AgNO3溶液可得沉淀300 g，则样品可能含有（ ）（A）NaCl （B）AlCl3 （C）KCl （D）CaCl2 14. 某不纯的NaCl 1.17 g（杂质只含有下列一种氯化物）与足量的AgNO3溶液反应，可生成3.6 g沉淀，则所含的杂质可能是 （ ）（A）AlCl3 （B）MgCl2 （C）Ca

11、Cl2 （D）KCl15. 有一包CuCl2粉末13.5 g（内含一种杂质）溶于水后与足量AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀29 g，则粉末中的杂质可能是（ ）（A）KCl （B）CaCl2 （C）ZnCl2 （D）MgCl2·6H2O16. 4个同学分析一包由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00 g样品制成水溶液，加入足量的HNO3后，再加入过量的AgNO3溶液。待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如4个选项所示，其中数据合理的是（ ）（A）3.06 g （B）3.36 g （C）3.66 g （D）3.96 g17. 某盐场通过“海水晒盐”得到的粗盐中含有NaCl和少

12、量泥沙，可能还有其他盐酸盐。取1.200 g粗盐配成溶液，过滤除去泥沙，将滤液与洗涤液合并，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到3.120 g AgCl，则该粗盐可能的组成是（ ）（A）NaCl、KCl （B）NaCl、KCl、MgCl2（C）NaCl、KCl、CaCl2 （D）NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2 18. 下列各组混合物质量均为8 g，加足量盐酸有可能放出4.4 g CO2的是（ ）（A）NaHCO3和MgCO3 （B）CaCO3和Na2CO3（C）Na2CO3和NaHCO3 （D）Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 19. 22在一包质量为8.2 g，由两种碳酸盐

13、组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，共放出CO2气体4.4 g，则下列哪种组合是可能的（ ）（A）NaHCO3和MgCO3 （B）CaCO3和Na2CO3（C）Na2CO3和NaHCO3 （D）Ca(HCO3)2和MgCO320. （96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）（A）肯定有KNO3（B）肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3（C）肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3（D）肯定没有Na2CO3和Ba(NO

14、3)221. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将7.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到5.0克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）（A）一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 （B）一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2 （C）没有Ba(NO3)2但有KNO3，可能还有Na2CO3 （D）没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO322. 某同学用一定质量的固体碳酸钠样品测定V mL某种未知浓度的盐酸的物质的量浓度，两者恰好反应，产生二氧化碳气体，于是即可计算出未知液的浓度。但后来经过分析得知该碳酸钠

15、样品中含有杂质，而且这种盐酸的实际浓度比测定值要大。请你帮助该同学分析，该样品可能是含有下列杂质（ ）（A）二氧化硅 （B）碳酸氢钠 （C）氢氧化钠 碳酸氢钾23. 称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应，跟同质量不含杂质的纯碱相比：（填“多”或“少”）（1）若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_，产生气体的量_。（2）若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_，产生气体的量_。（3）若纯碱中含氧化钠，则盐酸用量_，产生气体的量_。（4）若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_，产生气体的量_。24. （03全国理科综合）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸

16、完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB：mC1： 。（保留2位小数）25. 某氮肥可能由下列物质中的二种或多种组成。已知该氮肥氮元素质量分数为35，则该氮肥中一定含有（ ）（A）(NH4)2SO

17、4(132) （B）NH4Cl(53.5) （C）CO(NH2)2 (60) （D）NH4HCO3 (79) 26. 一包氯化铵样品中混入了下列氮肥中的一种，经测定这包氯化铵样品含氮质量分数为25.7，则混入的氮肥可能是（ ）（A）CO(NH2)2 （B）NH4HCO3 （C）(NH4)3PO4 （D）NH4NO327. 不慎将NH4NO3中混入CO(NH2)2、(NH4)2SO4和NH4Cl中的一种，经分析该硝酸铵样品的含氮量为38.51。则硝酸铵样品的纯度为（ ）（A）38.51 （B）68.3 （C）70 （D）不能确定28. （97上海）.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加

18、热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）（A）碳酸氢铵和硝酸铵（B）碳酸铵和硝酸铵（C）氯化铵和碳酸氢铵（D）氯化铵和碳酸铵29. （97上海改编）.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体6.0 升（标准状况），则该样品内可能含有的物质是 （ ）（A）碳酸氢铵和硝酸铵（B）碳酸铵和硝酸铵（C）氯化铵和碳酸氢铵（D）氯化铵和碳酸铵30. 某硝酸铵（NH4NO3）样品中，可能含有(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2中的一种或几种，经测定该样品中氮元素的质量分数为35，则下列

19、对样品的可能组成说法正确的是（ ）（A）三种物质一定都含有（B）一定含有CO(NH2)2和NH4Cl，一定不含(NH4)2SO4（C）一定含有(NH4)2SO4和NH4Cl，一定不含CO(NH2)2（D）一定含有CO(NH2)2，(NH4)2SO4和NH4Cl中至少含含有一种31. 有一不纯的氧化镁样品，经测定含氧45，则它可能含有的杂质是（ ）（A）CuO （B）Al2O3 （C）CaO （D）ZnO32. 由两种氧化物组成的固体混合物共5.6 g，跟100 g质量分数为7.3的盐酸恰好反应，则该混合物可能是（ ）（A）MgO和ZnO （B）CaO和CuO （C）MgO和CuO （D）CaO

20、和MgO33. 用足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是（ ）（A）Fe2O3、Fe3O4、FeO（B）FeO、Fe3O4（C）Fe3O4、Fe2O3（D）FeO、Fe2O334. 已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3 + 3CO 2FeO + CO2，反应形成的固体混合物中（Fe2O3、FeO）元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）（A）21:9 （B）21:7.5 （C）21:6 （D）21:835. 样品A含铁和氧两种元素，其中不含单质，A在

21、高温时与足量的CO充分反应生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，则下列说法正确的是（ ）（A）A一定是Fe3O4 （B）A可能是Fe3O4（C）A一定是纯净物 A可能是由一种、二种或三种铁的常见氧化物组成36. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）（A）2.2 mol/L （B）2.8 mol/L （C）4.3 mol/L （D）4.9 mol/L37. （07全国理科综合）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g

22、溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的盐酸中和，则生成物的成分是（ ）（A）Na2O （B）Na2O2 （C）Na2O和Na2O2 （D）Na2O2和NaO238. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）（A）Fe2O3和MnO2 （B）MnO2和V2O5 （C）Cr2O3和V2O5 （D）Fe3O4和FeO39. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2

23、O3的物质的量之比可能是（ ） （A）4:3 （B）3:2 （C）3:1 （D）2:l40. 某类金属硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体。（1）上述某种金属硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）该类金属硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_。（3）现取m g Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和n g固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500 mL溶液。则：残留固体成分可能为_（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓

24、度是_（用只含m的代数式表示）。（4）若（3）中m = 3.76，n = 1.52，试通过计算确定残留固体的成分_；质量为_。41. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K + 2KNO3 6K2O + N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧

25、剂。13.2 L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。42. （全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁43. 今有铷和另一种碱金属混合物A，取A 6

26、.0 g，与水作用得到2.24 L（标准状况）H2，则A中另一种碱金属可能是（ ）（A）Li（7） （B）Na （C）K （D）Cs（85）44. 将两种金属的混合物11 g加到足量的稀H2SO4中，得到11.2 L（标准状况下）气体，这两种金属可能是（ ）（A）Zn和Mg （B）Al和Mg （C）Zn和Fe （D）Al和Zn45. （广东）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）（A）2 g （B）4 g （C）8 g （D）10 g46. 含杂质M（不超过0.5 g）的金属锌6 g，和含杂质N（不超过0.5 g）

27、的金属铁6 g，分别与足量的稀H2SO4完全反应后都得到0.2 g H2，则M和N可能是（ ）（A）Fe、Al （B）Mg、Cu （C）Cu、Zn （D）Fe、Zn47. 下列混合物质量相同，跟足量的盐酸反应，产生H2的量也相同，那么这些混合物中含锌量最高的是（ ）（A）Zn、Mg （B）Zn、Al （C）Zn、Fe （D）Zn、Na48. 常温下，把等体积的NO和O2混合，则所得的混合气体的平均相对分子质量为（提示：NO2与N2O4共存）（ ）（A）31 （B）41.3 （C）46.9 （D）6249. 在一密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol H2O（g）在一定条件下发生下列反应：

28、CO + H2O（g）= CO2 + H2达到平衡时生成0.7 mol CO2，当其他条件不变时，在向容器中充入5 mol H2O（g），则达到新的平衡时，CO2的物质的量为（ ）（A）0.5 mol （B）0.95 mol （C）1.0 mol （D）4.2 mol50. 一定温度下，密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，达到如下平衡：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同条件下将H2O(g)由2 mol改为4 mol，反应达平衡时生成的CO2可能为（ ）（A）0.3 mol （B）0.6 mol （C）0.9

29、 mol （D）1.2 mol51. 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 2B（g）= C（g）达到平衡时，A = 2mol/L，B = 7mol/L，C = 3mol/L。确定B的起始浓度B的取值范围是_；若往容器中注入一定量的氦气（不参加反应），足够时间后，体系中B的物质的量浓度_，混合气体的密度_。52. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+ Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）（A）X2为0.2 mol/L （B）Y2为0

30、.35 mol/L（C）Z为0.3 mol/L （D）Z为0.4 mol/L53. 已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时气体的平均摩尔质量为42 g/mol，则(HF)3的体积分数是（ ）（A）< 10% （B）= 10% （C）> 10% （D） 10%54. 在密闭容器中，反应2NH3（g）+ CO2（g）= CO(NH2)2（s）+H2O（g） +Q达到平衡后，增大压强，混合气体的平均摩尔质量有和变化？55. 有标准状况下的H2、Cl2混合气体a升，经光照后，所得气体恰好能使b摩尔NaOH完全转变成盐，那么a和b的关系不可能是（

31、 ）（A）b = a/22.4 （B）b < a/22.4 （C）b > a/22.4 （D）b a/11.256. 将5.12 g KOH和KHCO3混合物在260时加热后冷却到原温度，发现固体质量减少了0.98 g。则原混合物中KOH（m）和KHCO3（n）物质的量关系是（ ）（A）m > n （B）m = n （C）m < n （D）KOH与KHCO3按任意比混合57. 含11.2 g KOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物14. g，则该无水物中含有的物质是（ ）（A）KHS （B）K2S和KHS （C）KOH和K2S （D）K2S5

32、8. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）（A）Na2S （B）NaHS （C）Na2S和NaHS （D）NaOH和NaHS59. 将一氧化氮与下列哪种气体混合所得气体对氢气的相对密度可以为20（ ）（A）氧气 （B）甲烷 （C）二氧化碳 （D）乙烯60. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气花盒生成氮化镁（N2 + 3Mg Mg3N2）。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是（ ）（A）10.3 g （B）10 g （C）9.7 g （D）8.3 g61. 当燃烧镁和某金属混合

33、物的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前质量的2.3倍。试问合金中第二金属是（ ）（A）Na （B）Li （C）Be （D）Al62. 标准状况下，将一体积为10 mL的烧瓶充满水后倒置于水槽中，然后先后向烧瓶中先后充入a mL NO、b mL NO2、c mL O2，已知a + b + c = 10，且最后液体仍然充满烧瓶，则溶液的浓度为_。63. 在含79 g HNO3的溶液中投入20 g铜粉，充分反应后，铜粉全部溶解，被还原的HNO3可能是（ ）（A）10.8 g （B）30.5 g （C）35.6 g （D）45.2 g64. （98上海）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物1

34、2 g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16 g，试推测该元素可能是（ ）（A）Mg （B）Ca （C）Sr （D）Ba65. 在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）（A）0.43 （B）0.46 （C）0.49 （D）0.52 66. 含79 g HNO3的溶液中投入20 g铜粉，充分反应后，铜粉完全溶解，被还原的硝酸可能是（ ）（A）10.8 g （B）30.5 g （C）35.6 g （D） 45.2 g67. a克Cu、Fe混合物粉末投

35、入一定浓度含有W克HNO3的溶液中，恰好完全反应放出两种气体NO和NO2，则被还原的HNO3可能为（ ）（A）W/2克 （B）W/3克 （C）W/4克 （D）W/5克68. 某温度下饱和Na2CO3溶液的质量分数为a%，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O。下列叙述正确的是（ ）（A）a%可能是40，m>n （B）a%可能是40，m=n（C）a%可能是30，m>n （D）a%可能是30，m<n69. 硫铁矿在沸腾炉中煅烧，化学方程式为 4FeS2(s) + 11O2(g) 2Fe2

36、O3(s)+ 8SO2(g) 。已知煅烧时通入沸腾炉中的气体原料是空气，且其中N2的体积分数以0.8计，则沸腾炉排出的气体中SO2 的体积分数不可能为 （A）0.20 （B）0.16 （C）0.12 D0.10 70. 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（ ）（A）24 （B）40 （C）56 （D）6571. 由两种气态烃组成的混合气20 mL，跟过量的氧气混合，完全燃烧后生成30 mL水蒸汽和40 mL二氧化碳

37、（均为同温同压下测定），该混合气体可能的组成是（ ）（A）C2H2和C2H4 （B）C2H2和C2H6 （C）C3H4和C2H6 （D）C3H4和C2H472. 由乙酸、乙二酸（C2H2O4）和甲酸（CH2O2）组成的混合物x g，经完全燃烧后生成CO2 4.48 L（标准状况）。完全中和同质量的混合物需80 mL 2 mol/L的NaOH溶液，则x的数值可能是（ ）（A）5.4 （B）6.25 （C）7.85 （D）8.1073. 在FeCl3和CuCl2的1升混合溶液中，加入16.8克铁粉，充分反应后，剩余固体12克，溶液中c(Fe2+)为0.5摩尔/升，（设溶液仍为1升），则剩余的固体是

38、（ ）（A）Fe （B）Cu （C）Fe和Cu （D）无法判断74. 将铜粉与三氧化铁混合粉末22.4 g，加到过量的浓度为1 molL1的硫酸中进行反应，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+离子的浓度为0.1 molL1。该混合物中含铜的质量为（ ）（A）3.2 g （B）6.4 g （C）12.8 g （D）14.4 g75. 向100 mL硝酸根离子浓度为3 mol/L的硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中加入 10 g铁粉，完全反应后过滤，所得干燥固体质量11 g。求原混合物中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度。（假设所得溶液的体积不变）76. 将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(S

39、O4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应后得到200 mL 0.5 molL1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：（1）反应后生成铜的质量：（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。77. 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为（ ）。（A）0.896 （B）1.10 （C）1.69 （D）2.24 78. 将一块镁铝合金投入一定体积的1 mol/L稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol/L的NaOH溶液，生