高一新课改第一章第二节气体摩尔体积

1、 第 二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔资料卡片：国际单位制资料卡片：国际单位制(SI)(SI)中的七个基本物理量中的七个基本物理量电流热力学温度发光强度质量质量时间时间长度长度物理量米千克物质的量物质的量摩尔摩尔 为什么要引入为什么要引入“摩尔摩尔”这个单位？它是计量什么的？这个单位？它是计量什么的？它是怎样规定的？它是怎样规定的？ 1. 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽 的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：的公主，国王出题刁难，其中一个问题是： 10 kg小米有多少粒？同学们你们能不能帮小米有多少粒？同学们你们能不

2、能帮 帮他？帮他？ 2. 给你一把普通的直尺或三角板，你能准确测量给你一把普通的直尺或三角板，你能准确测量 出一根细如发丝的棉线的直径吗？出一根细如发丝的棉线的直径吗？你有高招吗？思想方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体思想方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体C + O2 = CO2 点燃点燃1个碳原子个碳原子 1个氧分子个氧分子 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子12 g32 g 44 g 微粒数：微粒数： 质量：质量：物质的量物质的量微观微观微粒数（微粒数（N）宏观宏观质量（质量（m）? 以前学过的单位具有单一性，不利于对化学反应以前学过的单位具有单一性，不利于对化学反应实质和量的

3、研究实质和量的研究摩尔摩尔-计量原子的艺术计量原子的艺术 微观粒子微观粒子 宏观质量宏观质量（一）、物质的量的概念（一）、物质的量的概念衡量物质所含微粒多少的物理量衡量物质所含微粒多少的物理量 单位是摩尔单位是摩尔(mol)某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，这种物质的量某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，这种物质的量 就是就是1 摩尔摩尔阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)：12g （即（即0.012kg) 12所含所含 的碳原子数叫阿伏加德罗常数。的碳原子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的阿伏加德罗常数的近似值近似值是：是：6.021023 单位：单位：mol-1（想一想？为什么要选这个数）（想

4、一想？为什么要选这个数）微粒微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质可以是分子、原子、离子，电子、中子、质 子等基本的粒子，也可以是特定子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，微粒的组合， 但是一定要说明确但是一定要说明确,并并用用化学式化学式（符号）指明（符号）指明 粒子种类粒子种类趣味小知识趣味小知识如果把如果把6.026.0210102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排成一行，可以来的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6.026.0210102323 粒米给全粒米给全球球6060亿人吃，每人每天吃一斤，亿人

5、吃，每人每天吃一斤，要吃要吃1414万年万年物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。物质所含微粒数物质所含微粒数物质的量物质的量(mol)(mol) 6.026.02 10102323 6.02 6.02 10102323物质的量（物质的量（n）、微观粒子数（）、微观粒子数（N）与）与 阿伏加德罗阿伏加德罗常数（常数（NA）间的关系）间的关系 或或ANNn ANnNANNn 如：如：1 mol H2O中中H的物质的量为的物质的量为 ， 个数为个数为O的物质的量为的物质的量为 ， 个数为个数为质子的物质的量为质子的物质的量为 ， 个数为个数为电子的物

6、质的量为电子的物质的量为 ， 个数为个数为2mol1.20410241mol10mol10mol6.0210236.0210246.021024练习练习1 1： 1.2041.204 10102424 个个H H+ +的的“物质的量物质的量”是是_2 mol2 mol练习练习2 2： 1.8061.806 10102424 个个e e- -的的“物质的量物质的量”是是_3 mol3 mol练习练习3 3：1.5 mol H1.5 mol H2 2O O中约含有中约含有个水分子个水分子9.039.03 10102323练习练习4： 1 mol 的的Na2CO3中中 含有含有_个个Na+ 含有含有

7、_个个CO32-离子，离子， 总共含有总共含有_个离子。个离子。1.2041.204 101024246.026.02 101023231.806 1.806 10102424课堂练习课堂练习注意：注意： （1）1 mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。 （3）使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类）使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）（分子、原子、离子、电子、质子、中子等） （4）对混合物也可应用物质的量及其单位。）对混合物也可应用物质的量及其单位。 （2）物质的量只适用于微观粒

8、子，不能用于宏观物质。）物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。 规范：规范：1mol H21mol H1mol H+1mol 氢分子氢分子1mol 氢原子氢原子1mol 氢离子氢离子 1mol 氢氢不规范不规范 (5)表微粒个数和表质量的单位都只在一定表微粒个数和表质量的单位都只在一定范围内具有优越性，而范围内具有优越性，而“摩尔无论表达什么摩尔无论表达什么都很方便都很方便（二）对（二）对“摩尔摩尔”概念的理解概念的理解1. 摩尔是摩尔是 “物质的量物质的量”的单位的单位,与质量、长度一样是国与质量、长度一样是国际单位制中的际单位制中的7个基本物理量（其他单位看上去更直个基本物理量（其他

9、单位看上去更直观）观）2. “物质的量物质的量”是是专用整体名词，不能增减。它与专用整体名词，不能增减。它与“物物质的数量质的数量”和和“物质的质量物质的质量” 含义不同，单位也不同。含义不同，单位也不同。3. 物质的量：物质由微粒构成，表示含微粒的多少物质的量：物质由微粒构成，表示含微粒的多少4. 微粒太小，数目极多，以微粒太小，数目极多，以“阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数”这个这个 大大单位表示。单位表示。5.阿伏加德罗常数虽然很庞大，但摩尔作为阿伏加德罗常数虽然很庞大，但摩尔作为“物质的量物质的量”的单位却很方便，因为他和物质的原子量和分子量相的单位却很方便，因为他和物质的原子量和分子量相

10、联系。联系。6.以摩尔为单位，前面可以冠以整数或分数来表达物质以摩尔为单位，前面可以冠以整数或分数来表达物质的量的多少的量的多少1个O原子2.657810-23g1万个O原子1042.657810-23g= 2.657810-18g1023个O原子10232.657810-23g= 2.6578g6.021023个O原子6.0210232.657810-23g=16g“集体集体”的数目选择多少呢的数目选择多少呢？不好称不好称不好称不好称能称但能称但不方便不方便很好称很好称6.026.02 10102323是个很好也很巧的数啊！是个很好也很巧的数啊！思考思考：铜的原子量是：铜的原子量是63.5，1摩尔铜的质量是多少？摩尔铜的质量是多少？计算可知：计算可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，任何粒子或物质的质量以克为单位时， 数值上都与该粒子的相对原子质量或相对数值上都与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。分子质量相等。 （三）、摩尔质量（三）、摩尔质量（M） 1、摩尔质量（、摩尔质量（ M）：单位物质的量的物质所具有的质量。）：单位物质的量的物质所具有的质量。 常用单位：常用单位：g/mol。 例如：例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol2、物质的量物质的量(n