高二化学课件：专题三溶液中的离子反应 盐类的水解（人教大纲版

1、 它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液盐溶液盐溶液? ?检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性 被测物被测物pH试纸颜色pH值酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性 【活动与探究【活动与探究】P74=7777盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐

2、强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐探究问题探究问题1 1： 由成盐的由成盐的酸和碱的强弱酸和碱的强弱找出找出盐的组成盐的组成（分类）（分类）与盐溶液的与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。某某些些盐盐H2O?中性酸性碱性盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 AlCl3溶液溶液 NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强强酸酸强强碱盐碱盐 按照盐的组成分类按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流分

3、组讨论、交流 探究问题探究问题2 2：提示：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？有何影响？CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +探讨与交流探讨与交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：C(H+) C(OH-)CH3COOH CH3COO- + H H + + 碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH -

4、-探究盐溶液呈不同酸碱性的原因探究盐溶液呈不同酸碱性的原因+CHCH3 3COOHCOOH（少量少量）CH3COO-H2O CH3COOH + OH-NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O O（少量少量）H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探讨与交流探讨与交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：NH3H2O NH4+ + OH OH - - 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢溶液的情况又如何呢 ？NH4+ +H2O NH3H2O

5、 + H+一、盐类水解的定义：一、盐类水解的定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质分子弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解的反应就叫做盐类的水解H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理

6、，分析归纳结合提示：你能写出结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？水解的化学方程式吗？若若CH3COO-和和NH4+ 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？二、盐类水解的条件、实质和规二、盐类水解的条件、实质和规 律律 在盐溶液中，盐电离出的离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+或或OH-结合生结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解水解的条件：水解的条件：水解的实质：水解的实质：（有弱才水解（有弱才水解, 无弱不水解）无

7、弱不水解）破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进了水的电离促进了水的电离水解的水解的规律：规律：越弱越水解，越弱越水解， 谁强显谁性；谁强显谁性；分组讨论分组讨论在水溶液中、在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。有弱才水解有弱才水解, 无弱不水解，无弱不水解，盐类水解反应与中和反应的关系？盐类水解反应与中和反应的关系？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH盐盐 + + 水水酸酸 + 碱碱酸酸 + 碱碱盐盐 + + 水水总结水解的特点：总结水解的特点： 水解程度水解程度很小很小，故水解产物，故水解

8、产物极少极少， 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性极弱极弱是中和反应的逆反应，存在水解平衡是中和反应的逆反应，存在水解平衡盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和吸热反应，溶质微粒种数增多吸热反应，溶质微粒种数增多CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 吸热吸热12CH3COO-H2O CH3COOH + OH-显碱性显碱性NH4+ +H2O NH3H2O + H+显酸性显酸性三、盐类水解的表示方法：三、盐类水解的表示方法：练习：书写下列物质水解的方程式：练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 回忆：碳酸和回忆：碳酸和Al(OH)3 的

9、电离方程式：的电离方程式：H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32 Al(OH)3 Al3+ + 3OH多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写下列物质水解的方程式：下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ? NaF+H2O HF+NaOH离子方程式：离子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+2 H2O Cu(OH)

10、2+2HCl盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱的，通常用的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标一般不标或或 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝，但绝对不能两步合并写。对不能两步合并写。 CO32- +2H2O H2CO3 +2OH- （相同物质的量浓度相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大的正盐比

11、对应酸式盐的水解程度大得多，故得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。）强。）3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）步完成。（与多元弱碱的电离类似） 4. 多元弱酸的多元弱酸的酸式根酸式根离子，水解和电离同步进行离子，水解和电离同步进行溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！Fe3+3H2O Fe(OH)33HAC、NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电离向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？平衡发生移动？怎样移动？

12、向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4习习 题题1: 1:B、FeCl3E、KOHD、K2CO3NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2 FeCl3习习 题题 2 2 ：请按请按pH增大的顺序排列下列溶液增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等物质的量浓度相等）：）： NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH , NaHSO4下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-

13、) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1习习 题题 3 3 ：B、C习习 题题 4 4 ：B 能力提高：能力提高： 1. 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？醋酸的醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的和氨水的kb(1.7710-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。 课后探究：课后探究： 盐类水解程度的大小盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？要受什么因素的影响？酸式盐酸式盐(NaHA)的酸碱性的酸碱性若只有电离而