复分解反应的应用

1、复分解反应的应用之探复分解反应的应用之探究废究废液的成份液的成份 -授课人授课人 ：罗桂娥：罗桂娥知识目知识目标标1. 复习复分解反应的类型、条件复习复分解反应的类型、条件2. 会判断两种物质反应后溶质成份会判断两种物质反应后溶质成份， 通通过实验验证确定成份过实验验证确定成份3. 多个反应废液混合后根据现多个反应废液混合后根据现象象 判判断废液成份断废液成份实验准备实验准备： CuO、稀、稀H2SO4 、NaOH溶溶、 Na2CO3粉粉末末、稀稀HCl、 石石蕊试液、酚酞试蕊试液、酚酞试液液 、石灰水、石灰水、Zn. CuSO4溶液，溶液，BaCL2溶液溶液一一 复习复习1. 复分解反应的条

2、件复分解反应的条件2、复分解反应的类型金属氧化物+酸=盐+水碱+酸=盐+水盐+酸=新盐+新酸碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐二、三个探究实验二、三个探究实验实验探究一实验探究一： 氧氧化铜和稀化铜和稀 H2SO4反反应后溶液中溶应后溶液中溶质质的的成份。成份。猜想： CuSO4 CuSO4和H2SO4验证：取少许反应后的溶液于试管中，滴加 NaOH溶液，观察现象。实验探究二实验探究二： Na2CO3粉末与稀HCl反应后溶液中溶质的成份猜想猜想 NaClNaClHCl NaCl Na2CO3 验证：取少许反应后的溶液于试管中，验证：取少许反应后的溶液于试管中，滴滴加加 Ca(OH)2溶溶液，观

3、察现象液，观察现象实验探究三实验探究三：NaOH溶液和稀溶液和稀HCl反应后溶液中溶质的成份反应后溶液中溶质的成份猜想猜想：NaClNaClHClNaClNaOH验证：取少许反应后的溶液于试管中，验证：取少许反应后的溶液于试管中，加加 入入Zn观察现象观察现象。老师演示实验老师演示实验： CuSO4溶溶液分别与液分别与NaOH溶液、溶液、 BaCL2溶溶液反应液反应练习练习1：某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验：某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验：（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一

4、定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程试管中发生反应的化学方程式式： 。（2）实验结束后，同学）实验结束后，同学 们将们将A、B两支试管中的废液倒入同一两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：象的化学方程式： 。小组同学将烧杯中的物质。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。进行了过滤，对滤液中的溶质成分

5、展开了探究，请你一起参与。【提出猜想提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；猜想3：滤液中的溶质是 。【设计实验设计实验】请你选择一种猜想进行验证。实验步骤预计实验现象预计结论取少量溶液于试管中， 猜想 正确请你选择一种猜想进行验证。练习练习2：某化学兴趣小组的同学为了探究某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条复分解反应发生的条件件”，做了两个实验：，做了两个实验：CuSO4溶液分别与溶液分别与NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤

6、液呈无色一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：的化学方程式： 。（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填性（填“酸酸”、“中中”、“碱碱”）（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：下探究实验：【提出问题提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想作出猜想】猜想： ；猜想 ； 猜想 实验操作实验现象实验结论 实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡无明显现象猜想不成立 实验：