高三化学一轮复习综合练习

1、高三化学综合练习一、单项选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D 2久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由

2、于跟氧气反应引起的是A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体3下列装置能达到实验目的的是 A实验室用装置制取氨气 B装置将化学能转化为电能C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸4下列叙述正确的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5下列各组离子在指定溶液中能大

3、量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B加入Al能放出H2的溶液中：Cl、NO3、SO42、NH4+C由水电离出的c（OH）=1013mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrD有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO36用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA7已知在

4、酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol·L1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A该反应显示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。）8含n molHNO3的稀溶液恰好和m molFe完全反应，若已知有1/4的HNO3被还原成NO，n:m 可能是 A. 2:1 B. 4:1 C. 1:1 D.7:2 9三聚氰酸C3N3（OH）

5、3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应：HNCONO2N2CO2H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是 AN2是还原产物，CO2是氧化产物 B每生成1 molCO2需转移12 mol电子C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 DN元素既被氧化，也被还原10下列离子方程式书写正确的是A用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu22H2O通电4H2CuO2B偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32C过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba22OH2HSO42-B

6、aSO42H2ODFe（OH）3溶于氢溴酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O11标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·ml-1），所得溶液的密度为p g·ml-1,质量分数为W，物质浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是A. C=1000Vp/(17V+22400) B. C. D. 12下列说法正确的是A放热反应不一定能自发进行B二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性C将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaC

7、O3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)13下列各组数据中，其比值为2：1的是A氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）B相同温度下，0.2mol /L乙酸溶液与0.1mol /L乙酸溶液中，c（H+）之比CNa2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-）DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，c（Ba(OH)2：c（KOH）14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A常温下物质的量浓度相等的（NH4）2CO3、NH4Al（

8、SO4）2、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中c （NH4+）：B01mol/LNa2S溶液：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）C常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c （HSO3）+ c （HCO3）+ 2 c （CO32）+2 c （SO32）D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c （H+）：15（10分）铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。(1)甲同学认为是生成的Cu2

9、+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：_ _ 。(2)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：由此可得到的结论是_ _ 。 (3)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过上图装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。氢氧化钠溶液的作用是_ _ 。该学生设计在左侧加的是2mol·L1 HNO3溶液，右侧加的是2.2 mol·L1 硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到 _ 。(4)丁同学与丙同学交流后，他将实验改

10、进为：在试管中加入3mL2mol·L1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是： 。16（12分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有HNO3 70 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH1 ，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶

11、液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。17（12分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+ =Cu2+ + Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识， 回答下列问题：在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是_ _ (填氧化剂或还原剂)。若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为_ _,

12、A溶于水后，溶液显_ _ (填酸性、碱性、中性)。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_.CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式 18（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 （3）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c

13、用0.1000 mol·L1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中NaI的质量分数为 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。19（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H= -12668kJmol N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+1805

14、kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=一92 kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）A升高温度 B使用催化剂C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为3333，此时H2的转化率为 。20（12分）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自

15、来水消毒剂的是 （填序号）。A硫酸铜 B二氧化氯 C臭氧 D硫酸亚铁高铁（VI）酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III） 盐，写出该法的离子方程式： 。用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH写出正极发生的电极反应式： 。用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解

16、池中生成H2 L（标准状况）。下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：某厂含锌废水水质国家环保标准值Zn2浓度/(mg·L1)8003.9pH1569该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH7时，此时废水中Zn2的浓度为 mg/L， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，KspZn(OH)21.2×10-17） 21(12分) FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加

17、入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。废腐蚀液中含有的Cl离子的物质的量浓度是 。计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。高三化学综合练习五答题纸题号1234567答案题号891011121314答案15 (1) _ _ 。(2) _ _ 。(3) _ _ 。 _ 。(4) 。16 （1） （2 、 。（3） ； （4） 。17 _ _。 _ _， _ _ _ _. _ _. 18 （1） ；（2） （3） 。 。 。19 （1） 。 （2） （3） （4） 。20

18、。 。 ， 21（1） （2） （3） 15（10分）（1）取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间。（2）80min内温度只上升了2，说明温度变化不是主要原因。（3）吸收氮的氧化物，防止污染环境；左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大。（4）NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2起催化作用（或答：NO2对该反应也能起催化作用）。16（1）Ba(FeO2)28HNO3 8 Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O（2）防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、易分解（3）BaCO3 Fe3、H（4）减少废