上期末考前大题练二

1、化学期末考前综合练习二可能用到的相对原子质量：B-11 P-317下列说法正确的是 A用米汤检验含碘盐中的碘元素 B古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化8紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是A.与乙醇互为同系物 B.一定条件下能与乙酸发生酯化反应C.存在属于芳香族化合物的同分异构体 D能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应9.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液

2、B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热10.己知：下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B反应C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则11. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁

3、达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质ABCD12.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.阳极可发生电极反应： Ba膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜C. 阴极附近溶液的pH减小 D. I、II分别是淡水、浓海水出口13. pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。常温下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：=B水电离的c(H)：=C等体积的、溶液分别与

4、足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>26(14分）得分_ 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：（1）方法一:H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g) + S(g) H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。H _0(填“>”“<”或“=”）。若985 时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%

5、，则tmin内反应速率v(H2)=_(用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因: _。（2）方法二:以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：IC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+1316kJ/molII.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-43kJ/molIII.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)H=-1783kJ/mol计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g)的H =_(保留到小数点后面1位)；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平

6、衡常数，该反应的平衡常数k=_(用K1、K2、K3表示）。 对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。（填字母编号）A适当的降低体系的温度 B压缩容器的体积C用特殊材料吸收氢气 D增加CaO的量 图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO的变化曲线示意图。27.（13分）得分_ 某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)

7、、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_、_。(2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_、_。(写出两个)(3)“碱溶”的目的是_。物质X的化学式为_。(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_。37（15分）得分_ 【化学有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：（1） A中含氧官能团名称是_，C的系统命名为_。（2） 检验B中所含官能团所用的试剂有_；EF的反应类型是_。（3）C生成D的反应化学方程式为_，

8、如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有_种。 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色 能与溴水发生加成反应（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线 。38（15分）得分_ 【物质结构-选修III】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为_，基态铝原子有_个不同能级；基态镓原子的核外

9、电子排布式为 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ；写出Al2Cl6分子的结构式 ；单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_B-B键。（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。在BP晶胞中B的堆积方

10、式为_。当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为_。答案7.B 8.B 9.B 10.B 11.B 12.C 13.A26（1）>(2分)mol·L-1·min-1（2分）温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）（2）-89.7 kJ/mol(2分) K1·K2·K3（2分）AC(2分)（2分）27.(1)Al2O36H+2Al3+3H2O（2分）；Fe2O36H+2Fe3+3H2O（2分）(2)增大盐酸的浓度、升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌等（2分）(3)将Al(OH)3转化为AlO2-，以便和Fe(OH)3分离（2分）； CO2（2分）(4)2Fe(OH)33ClO-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O；（3分）37（1）醛基(1分)；1，2-二溴丙烷（2分）（2）NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水（或Br2的CCl4溶液）（2分）；加聚反应（2分）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr（2分