平衡状态的判定

1、化学平衡状态的判定教案一考点要求：1化学平衡的定义2平衡状态的判定二高考分析化学平衡是整个高中化学的重点、难点，也是热点。近年来每次高考卷中都有化学平衡的大量考题，但是化学平衡一直是高考的难点，学生失分严重。化学平衡应注重学生的理解，加强高考题型的训练，在教学中加强学生的讨论和交流。三.教学过程一. 化学平衡的建立过程一定条件下，将 2molSO2和1molO2在一密闭容器发生反应 2SO2(g)+O 2(g) S03(g) 强调：可逆反应的概念及注意点练习1:请以u (SO2)的反应速率为纵坐标，时间t为横坐标，绘出正反应速率和逆反应速率 随时间变化的关系图练习2:请以浓度的为纵坐标，时间t

2、为横坐标，绘出各物质浓度随时间变化的关系图学生上黑板板书并进行讲解。二. 化学平衡状态的定义、特点定义：化学平衡状态是指在 下的反应里，反应和 反应相等，反应混合物中各组分的 保持的状态特点：逆、等、动、定、变学生回答，要点强调概念中的四要素：前提，对象，本质，特征练习：1、当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是(3个H-H键断裂; 3个H-H键断裂; 6个H-H键断裂;6个H-H键形成;A 1个N = N键形成的同时，有 B 1个N三N键断裂的同时，有C 1个N三N键断裂的同时，有D 1个N三N键断裂的同时，有2下列情况中，哪些不能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g)的反

3、应达到平衡的是()A. u (NO2)： u (N2O4)=2:1B. u (NO 2)消耗=u (NO2)生成C. u (NO2)消耗:u (N2O4)消耗=2:1D. u (NO2)消耗:u (N2O4)消耗=1:23可逆反应N2+3H22NH 3的正、逆反应速率可用各种反应物或生成物溶液浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A . 3u (N2)正=u (H2)正B . u (N2)正 = u (NH 3)逆C . 2 u (H2)正 =3 u (NH 3)逆D . u (N2)正=3 u (H2)逆参考答案：1.A 2AD 3.C归纳：判断平衡的标志方法一一:

4、V （正） =V （逆）投影练习展示4右图中处于平衡状态的时间是参考答案：i5-20min 和 25-30min归纳：判断平衡的标志方法二5下列情况中，能说明固定容器中A. 混合气体的密度保持不变时B. 混合气体的质量保持不变时C. 混合气体的颜色保持不变时D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变时归纳：判断平衡的标志方法三 ：可变不变成分的量保持不变2NO2（g） N2O4（g）的反应达到平衡的是 （投影练习展示 小结 三化学平衡状态的判断方法方法1:方法2:方法3:强化练习1、 恒温恒压下，在一体积可变的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 一 2NH3（g），下列各种情况说明该反应已经达到了平衡状态的是（）A. 反应物浓度等于生成物浓度B. 容器中N2、出、NH3的浓度比为1 : 3 : 2C. 单位时间内生成 n molN2，同时生成 3n molH2D. 反应混合体系的密度不随时间的变化而变化2、 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g）+B（ g） C（ g） +D（ g）在恒温下已达到平衡状态的是（）A. 反应容器中压强不随时间而变化B. A气体和B气体的生成速率相等C. ABC三种气体的生成速率相等D. 反应混合气体的密度不随时间而变化作业：强化训练和系统集成四.板书计划§ 化学平衡状态的判定一. 化学平衡的建立可逆反应正逆同时同条件二. 化