基本理论基本概念

1、一、变化和性质'物理变化：没有新物质生成（举例：玻璃碎了） T分子本身不变，分子间隔改变。变化 4.化学变化：有新物质生成（举例：铁钉生锈）通电学生都知道的例子：（羊肉串：木炭TC02）02H2饭变质了，毛线变毛衣，纸撕碎，木头成桌子，等;每个例子举3-4个例子让学生辨别；分子分裂成原子t组合成新分子物理性质：密度，熔点，沸点等性质4化学性质： 感官到的（描述类：能，可以，会，容易，难，具有） 02加压降温能能变成淡蓝色液氧 水变冰让学生辨别化学变化常伴随物理变化; 物理变化不包括化学变化;用大量的选项让学生分别。化学式：宏观：一种物质及这种物质的组成；微观：这种物质的一个分子及这个分

2、子的构成;二、元素及微观粒子1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称。2、书写：一大二小一种元素3、 意义：一个原子、一种物质（C、Fe等）（符号前加了数字只表示微观意义）地壳：O&Si &AI&Fe&Ca4、分布：人体：O&C&H&N &Ca&P5、元素的化合价：（AICI3是共价化合物） 让学生上台画原子王国以稳定为美，Na原子&CI原子，变为Na离子&CI离子，二者相遇则与稀气一样 美，抱头痛哭，因此盐是咸的。O-：带两个负电荷的氧原子；220:两个氧离子；-20:氧的化合价是-2价；宏：一种氧元素；

3、0I微：一个氧原子；宏观：2个O：化学式微观：2组成构成物质一价氢氯钾钠银； 二价氧镁钙钡锌； 三铝四硅五价磷； 二三铁；二四碳； 二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见； 单质化合价都为零。（金属正价； 非金属负价。）化学式及其意义：3宏观：成物质元素组f1 <一个分子微观：1分裂分子：保持物质化学性质的最小粒子。（Hg原子）H2O,CO2, 02, H2（同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同）重（水中有氢气和氧气，一个助燃，一个可燃，为什么水能灭火？）由原子直接构成的物质 组金属单质稀有气体某些固态非金属单质:C,Si,S质子：（+）J原子核原子:化学变化中的最小粒子。（桃）中子：（

4、不带电）I核外电子：（-）原子核：恰巧走过鸟巢中心的一只蚂蚁，蚂蚁也有五脏六腑。得 失 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数质子数决定元素种类。（北京中考必考）e e由离子直接构成的物质：NaCI Na离子&CI离子带电原子或原子团：SO42- ,CO 32- ,N0 3-,OH -,NH J（最外层电子数决定原子的化学性质。）离子离子:离子:最外层电子数 4最外层电子数 4般为金属原子 般为非金属原子三、物质的分类宏观：按照组成物质种类的多少，分成纯净物（一种物质组成）和混合物（两种或两种以上物质组成） 微观：按照组成物质分子种类的多少，分成纯净物和混合物，同上。混合物物质单质分类I纯净物f氧化物酸 化合物 碱盐四、化合价定义：不同元素的原子相互化合的数目来源：Na原子与Cl原子的化合过程是一个电子得失的过程，这个过程中，元素因为得失电子产生了化合，故形成了化合物。应用：1、根据化合价写化学式：约（约分至最简）步骤：写（元素符号，正价左，负价右，金属左，非金右）一一标（元素上标识化