高一离子反应课件(2)教学提纲

1、高一离子反应课件(2)1、电解质、电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可一、电解质一、电解质条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质是否能电离是否能电离物质种类物质种类化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不导的熔融状态下都不导的化合物化合物混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也不是非电解质不是非电解质非电解质非电解质电解质电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属氧

2、化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电

3、解质：非电解质非电解质：能导电能导电： 能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如物。如:Cu(:Cu(单质单质) )、NaOHNaOH溶液溶液( (混合物混合物) )不是电解质不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的离能电离出自由移动的离子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能导电，是由于水溶液能导电，是由于COCO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2COCO3 3，是是H H2 2COCO3 3水溶液导电水

4、溶液导电，所以所以COCO2 2不是电解质不是电解质(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3类类似似) )。 注意：注意： 电解质不一定都导电电解质不一定都导电 电解质导电的环境：电解质导电的环境：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。 酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电 金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电如如: :BaSOBaSO4 4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。导电，因此它是电解质。 ？酸、碱、盐酸、碱、盐为在水溶液为在水溶液中什么能导

5、中什么能导电呢？电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！二、酸、碱、盐的电二、酸、碱、盐的电离离物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，离时，离解成能够自由移动的离子的过解成能够自由移动的离子的过程称为电离。程称为电离。1 电离定义电离定义：2 2 电离方程式：用化学式和离子符电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。号来表示物质电离的式子。3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ +

6、 Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3 3学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、Fe

7、SO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的化合物。化合物。三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: :从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH-

8、 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: :从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeCl FeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离和酸根阴离子的化合物。子的化合物。从电离

9、的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义请请实验实验现象现象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa无明显无明显现象现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子生成新生成新的物质的物质ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24无ClNa ,4BaSO二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件试管试管

10、2 2发生的化学反应有发生的化学反应有：42422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl实际参加反应的离子有实际参加反应的离子有： 2Ba24SO和24SO4BaSO+=2Ba 1、概念、概念:有离子参加或有离子生成的反应有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。叫离子反应。1、用、用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子叫叫离子方程式离子方程式。四、离子方程式：四、离子方程式： 以以NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应为例。溶液反应为例。 新知识新知识 离子方程

11、式如何书写呢？离子方程式如何书写呢？ (1)(1)写写写出正确的化学方程式。写出正确的化学方程式。 2、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤BaClBaCl2 2 Na Na2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl 2NaCl (2)(2)拆拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，式， 把难溶的物质、把难溶的物质、弱电解质弱电解质气体、单质、水气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。及氧化物等仍写成化学式。 BaBa2 22Cl2Cl2Na2NaSOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 42Na2Na2Cl2Cl (3

12、)(3)删删删去方程式两边不参加反应的离子。删去方程式两边不参加反应的离子。 BaBa2 2SOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 (4)(4)查查检查方程式两边各元素的原子个数和电检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。荷总数是否相等。3 3、离子方程式的书写总结、离子方程式的书写总结 ：（基础）基础）第一步：写第一步：写第二步：拆第二步：拆（关键）（关键） 第三步：删第三步：删（途径）（途径） 第四步：查第四步：查（保证）（保证） 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)

13、2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 2 易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质要写成离要写成离子形式；子形式； 难溶的物质、气体和水难溶的物质、气体和水等仍用化学等仍用化学式表示。式表示。 哪些是易溶、哪些是易溶、易电离的物质以及难溶易电离的物质以及难溶的物质呢？的物质呢？单质、氧化物、单质、氧化物、弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、难溶

14、于水的物质难溶于水的物质一律写化学式一律写化学式HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3NHNH3 3HH2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2C CaCOaCO3 3、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3SOSO2 2、COCO、CuOCuOClCl2 2、FeFe、O O2 2凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。写化学方程式。注意：注意：( () )对于微溶物：对于

15、微溶物：A A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：例：NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液：溶液：2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 C C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入应写成化学式。例：在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶溶液：液：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 3+ 2OH+ 2OH- -B B、当反

16、应物里有微溶物处于溶液状态、当反应物里有微溶物处于溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，写成，写成离子符号。例：离子符号。例：COCO2 2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中： COCO2 2 + Ca + Ca2+2+ + 2OH + 2OH- - =CaCO =CaCO3 3 +H +H2 2O O多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、KHSOKHSO4 4与与BaClBaC

17、l2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 41. “写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 电电 离离的物质的物质 写成写成 离子形离子形 式；式；难难 溶溶的的 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物物质质 以及以及 气体气体 等仍用化等仍用化学式表示。学式表示。3. “删删” 删去方程式删去方程式两两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的离的离 子子4. “查查”检查离子检查离子方程两边方程两边 各元各元 素的素的原原 子个数和子个数和 电电 荷荷 是是

18、否相否相 等等例例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不可拆的不可拆的：气体；单质、氧化物气体；单质、氧化物、 难溶物难溶物、弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等可拆的可拆的：强酸、强碱、可溶盐：强酸、强碱、可溶盐可以拆可以拆!请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习练习分析分析写写 AgNO AgNO3 3+HCl

19、 = AgCl+HNO+HCl = AgCl+HNO3 3改改 AgAg+ +NO+NO3 3- -+H+H+ +Cl+Cl- -=AgCl+H=AgCl+H+ +NO+NO3 3- -删删 AgAg+ + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl查查 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、铁与盐酸

20、反应、铁与盐酸反应Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 2离子方程式的意义H H+ +OH+OH- - H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H2 2O OH H+ +OH +OH - - H H2 2O O 化学方程式不同，但都可用相同的离子化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。方程式表示。 酸和碱发生中和反应的酸和碱发生中和反应的实质实质是是 酸电离出来的酸电离出来的H与碱电离出来的与碱电离出来的OH-结合生成了水。结合生成了水。离子方程式的意义离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的

21、化学反应，还不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应可以表示同一个类型的离子反应 本节课我们学习了本节课我们学习了离子反应离子反应及及离子离子方程式的书写方程式的书写； 学习了学习了离子方程式的意义离子方程式的意义。离子方离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。而且还可以表示同一类型的离子反应。课堂小结课堂小结离子方程式书写练习HNOHNO3 3+NaOH=NaOH+H+NaOH=NaOH+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2=CuSO=CuSO4 4+2H+2

22、H2 2O OBa(NOBa(NO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3BaCOBaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+H+H2 20+CO0+CO2 2BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClMgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O OFe+CuClFe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+CuFe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H2+H2FeFe2 2O O3 3+6HCl

23、=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2CHCH3 3COOH+NaOH=CHCOOH+NaOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O O1.NaOH+CuSO1.NaOH+CuSO4 4 2. Ba(OH )2. Ba(OH )2 2 +CuSO+CuSO4 43.Ba(OH )3.Ba(OH )2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 写出下列化学反应离子方程式：写出下列化学反

24、应离子方程式：CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2BaBa2+2+2OH+2OH- -+Cu+Cu2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OCaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O4.CaCO4.CaCO3 3 + HCl + HCl 5.FeS + HCl 5.FeS + HCl FeS+2HFeS+2H+ +=Fe=Fe2+2

25、+H+H2 2SS6.MnO6.MnO2 2+ HCl + HCl MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- -=Mn=Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O7.7.3 3Cu + Cu + 8 8HNOHNO3 3 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习练习1. Ca1. Ca2+2+ + CO + CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 32. Cu2. Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -

26、= Cu(OH) = Cu(OH)2 2表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如反应如 CaCl CaCl2 2 +Na +Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如反应如 CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4写出下列离子式对应的化学式能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的反能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应和水的中和反应应和水的中和反应H H+ +OH+OH-=-=H H2

27、 2O OAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgClZn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ +=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OFe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2离子方程式正误辨析离子方程式正误辨析 铜与稀盐酸：铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2铝与稀盐酸：铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H21 1.

28、 .是否符合客观事实是否符合客观事实如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2 Fe+2HFe+2H+ + = Fe= Fe2+2+H+H2 2三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断2.2.二查二查: :查各物质拆分是否正确并查查各物质拆分是否正确并查“= =, ,”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2

29、2O+COO+CO2 23 3、遵循三守恒即原子守恒，电荷守恒，、遵循三守恒即原子守恒，电荷守恒，电子得失守恒电子得失守恒如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+2Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+4 4、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O5 5、注意是否漏掉离子反应、注意是否漏掉离子反应例例如如：

30、CuCuSOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的反应的反应例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶溶液液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O6 6、注意量变对反应的影响、注意量变对反应的影响 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时少量时：CaC

31、a2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2

32、H+2H2 2O O练习练习1 1：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（ ）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀

33、硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O练习题2 2. .下列离子方程式错误的是：下列离子方程式错误的是： （ ）A A、亚硫酸钡与盐酸：、亚硫酸钡与盐酸：BaSOBaSO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+SO+SO2 2 +H+H2 2O OB B、铁与足量稀盐酸反应：、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe2Fe+6HCl=2Fe3+3+3H+3H2 2C C、氧化铜与稀硫酸反应、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O OD D、碳酸氢钠溶液与、碳酸氢钠溶液与NaOHN

34、aOH溶液反应溶液反应HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OB3.3.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （ ）A A、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2B B、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2C C、铝和硝酸铜溶液反应、铝和硝酸铜溶液反应 Al+CuAl+Cu2+2+=Al=Al3+3+Cu+CuD D、碳酸钠和稀硫酸反应、碳酸钠和稀硫酸反应 COCO3 32 2+2H+2H+ +=C

35、O=CO2 2+H+H2 2O O练习练习四四. .离子共存问题：离子共存问题： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：生成难溶物而不能大量共存生成难溶物而不能大量共存. . 如：如：AgAg+ +与与_ _ _ _ _等等；BaBa2+2+与与_等；等； CaCa2+2+与与_ _ _ _ 等等。OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32- 、SO32-

36、、OH- 、SO42-(2)在酸溶液，不能大量共存在酸溶液，不能大量共存常见常见:H+与与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3， CO32、S2、HS、SO32、 HCO3(3)在碱溶液在碱溶液,不能大量共存不能大量共存常见：常见：OH-与与Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.5 5、注意附加的隐含条件：、注意附加的隐含条件：有色离子：有色离子：MnOMnO4 4 ( (紫红色紫红色) )、FeFe3 3 ( (黄色黄色) )、FeFe2+ 2+ ( (浅绿色浅绿色) )、 CuCu2 2( (蓝色蓝色) ) 所有的弱酸的酸式酸根（如所有的弱酸的酸

37、式酸根（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）既不能跟等）既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存大量共存。练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3

38、- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存1.1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是( D( D ) )A ClA Cl- - Na Na+ + NO NO3 3- - Ag Ag+ +B KB K+ + H H+ + OH OH- - Cl Cl- -C COC CO3 32-2- Na Na+ + Cl Cl- - H H+ +D CuD Cu2+2+ SO SO4 42-2- Cl Cl- - H H+ +3、 在强酸性

39、或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（无色透明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3C1 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe