高一化学碳酸钠与碳酸氢钠说课讲解

1、高一化学碳酸钠与碳酸氢钠纳米自净玻璃肥皂纺织品面包灭火剂制胃药碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质一、物理性质探究实验探究实验： 碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的比较步骤步骤NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加加1mL1mL水水白色粉末，加水结块成晶体，放热。细小白色晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化加加10mL 10mL 水水震荡时间长可溶解固体量减少加加2 2滴酚滴酚酞酞溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCONaHCO3 3强溶解性比NaNa2 2COCO3 3小，溶液碱性比NaNa2 2COCO3 3弱一、物理性质

2、一、物理性质Na2CO3NaHCO3颜色状态颜色状态溶解性（比较）溶解性（比较）白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质一、物理性质二、化学性质二、化学性质二、化学性质二、化学性质 1 1、与酸反应、与酸反应探究实验探究实验：在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入3ml3ml稀稀 盐酸，在盐酸，在两个各装有两个各装有0.30.3克碳酸钠或碳酸氢钠克碳酸钠或碳酸氢钠 粉末的小气球分别套在粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒

3、入试管中， 观察其现象。观察其现象。现象：现象：都有气泡产生，且都有气泡产生，且红色红色气球比气球比绿色绿色气球膨胀的快、大。气球膨胀的快、大。结论：结论：NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都能与稀都能与稀盐酸反应，但等质量的盐酸反应，但等质量的NaHCONaHCO3 3与稀盐酸反应要比与稀盐酸反应要比NaNa2 2COCO3 3与稀与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体盐酸剧烈得多，且产生的气体多。多。CO32 -+2H+= H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2问题问题1 1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐

4、酸反应放出的盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体多？气体多？Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2106g 44g 0.3g m1 84g 44g 0.3g m2思考：思考：若是等物质的量的碳酸氢钠和碳若是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体又如酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体又如何？何？问题问题2 2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠酸钠与稀盐酸反应与稀盐酸反应剧烈得多？剧烈得多？探究实验探究实验 ：先用两支试管分别取先用两支试管分别取相同体积相同体积相同浓度相同浓度的碳酸

5、钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴逐滴加加入相同浓度的稀盐酸，入相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡边滴边振荡。观察其现象。观察其现象。现象：现象：碳酸钠溶液中刚开碳酸钠溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡始滴加稀盐酸时没有气泡产生，随稀盐酸滴入量的产生，随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。增加才产生气泡。碳酸氢钠溶液中滴入稀盐碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。酸立即产生大量气泡。问题问题2 2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠酸钠与稀盐酸反应与稀盐酸反应剧烈得多？剧烈得多？演示微观机理：演示微观机理：反应原理（化学方

6、程式）：反应原理（化学方程式）：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3问题问题3 3：碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外还具有哪些化学性质？还具有哪些化学性质？能与碱反应能与碱反应能与盐反应能与盐反应二、化学性质二、化学性质 2 2、与碱反应、与碱反应Na2CO3NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -+Ca2+=CaCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H

7、2O 易与易与Ba2+、Ca2+的碱的碱反应生反应生成成碳酸盐碳酸盐沉淀和沉淀和NaOH 二、化学性质二、化学性质 3 3、与盐反应、与盐反应Na2CO3NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可与可与NaHSO4反应反应二、化学性质二、化学性质 4 4、热稳定性、热稳定性探究实验探究实验：把少量把少量NaHCONaHCO3 3固体放在试管里，往烧杯固体放在试管里，往烧杯里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清的石灰水里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清的石灰水是

8、否起变化。是否起变化。现象：现象：加热，导管口有气加热，导管口有气泡产生，烧杯中泡产生，烧杯中澄清石灰澄清石灰水变浑浊。最后又变为澄水变浑浊。最后又变为澄清溶液。试管口有水珠产清溶液。试管口有水珠产生。生。结论：结论：NaHCONaHCO3 3受热易分解，即具有不稳定性。受热易分解，即具有不稳定性。2NaHCO3= Na CO3+H2O+CO2问题问题4:如果要如果要同时判断同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱稳定性强弱，请，请问如何设计问如何设计一整套一整套实验装置进行实验装置进行验证验证?二、化学性质二、化学性质 4 4、热稳定性、热稳定性二、化学性质二、化学性质 4 4

9、、热稳定性、热稳定性问题问题4:如果要如果要同时判断同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱稳定性强弱，请，请问如何设计问如何设计一整套一整套实验装置进行实验装置进行验证验证?套管实验现象：现象：小试管内有水珠，小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。又变澄清。与大试管相连的导管口有与大试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。液无变化。二、化学性质二、化学性质 4 4、热稳定性、热稳定性结论：结论： 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。问题问题4:如果要如果要同时

10、判断同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱稳定性强弱，请，请问如何设计问如何设计一整套一整套实验装置进行实验装置进行验证验证?问题问题5 5：这套验证实验装置具有什么优点？这套验证实验装置具有什么优点？为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解释其原因。释其原因。CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2OCaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质一、物理性质二、化学性质二、化学性质三、相互转化三、相互转化问题

11、问题6 6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。以相互转化。Na2CO3NaHCO3向溶液中通入过量向溶液中通入过量CO2加热或加适量加热或加适量NaOHNa2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 或或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2化学方程式：化学方程式：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质一、物理性质二、化学性质二、化学性质三、相互转化三、相互转化四、用途四、用途四、用途四、用途制肥皂制肥皂造造 纸纸纺织等纺织等 发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等Na2CO3NaHCO3制制 药药玻

12、璃制品肥皂纺织品蛋糕制玻璃制玻璃中国古代造纸流程灭火剂侯侯 氏氏 制制 碱碱 法法侯德榜，我国著名化工专家。侯德榜，我国著名化工专家。19211921年年, ,侯德榜在美国留学回国侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封克服了国外技术封锁锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于于1924年年8月月正式投产。正式投产。该法生产的碱该法生产的碱, ,质量优良，纯白如雪，质量优良，纯白如雪，在在1926年年获美国费城获美国费城“万国博览会金质奖章万国博览会金质奖章”。其主要步骤：其主要步骤：低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2）

13、可析出碳酸氢钠可析出碳酸氢钠(NaHCO3)；再将再将NaHCO3焙烧制得纯碱，焙烧制得纯碱，CO2循环使用；循环使用；析出小苏打的母液中加入析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使固体，使NH4Cl晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。这便是举世闻名的这便是举世闻名的“候氏制碱法候氏制碱法”，又称，又称联合制联合制碱法碱法。NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl物质物质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名色态色态水溶性水溶性与酚酞作用与酚酞作用热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应小苏

14、打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性稳定，加热不分解稳定，加热不分解NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH易溶易溶NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性不稳定，加热分解不稳定，加热分解NaNa2 2COCO3 3= =不反应不反应2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2

15、2O+COO+CO2 2COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2反应速率：反应速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+NaOH +NaOH 不反应不反应NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2五、小结五、小结物质物质Na2CO3NaHCO3与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3

16、CO2+H2O加热，加热，OH- -思考题思考题: :你知道几种可以区别你知道几种可以区别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的方法？并指出现象的方法？并指出现象? ? 加热加热加热固体，产生能使澄清石灰水变加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是浑浊的气体的是NaHCONaHCO3 3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3逐滴滴入逐滴滴入稀盐酸稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCONaHCO3 3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa

17、HCO3+CaCl2 不反应不反应六、巩固六、巩固 拓展拓展、有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和碳酸钠溶液，有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和碳酸钠溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？、苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的用量等角度，回答下列问题：用量等角度，回答下列问题：做面条时，防止面团较长时间储存变酸味，常加做面条时，防止面团较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用入适量的面碱，选用。作为泡沫灭火器的药品，选用作为泡沫灭火器的药品，选用。用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用

18、。胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用生给用Al(OH)Al(OH)3 3乳胶，既不用苏打，也不用小苏打，乳胶，既不用苏打，也不用小苏打，其原因是其原因是。六、巩固六、巩固 拓展拓展、为证明有关物质的性质，某学生设计了下、为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示的装置。当打开活塞图所示的装置。当打开活塞C C，使液体，使液体A A与搁板与搁板H H上上的固体的固体B B相遇时，即有气体产生，并发现相遇时，即有气体产生，并发现D D中的蜡中的蜡烛慢慢熄灭；关闭烛慢慢熄灭；关闭C C打开打开E E时，则看到时，则看到G G中的蜡烛燃中的蜡烛燃烧更亮。烧更亮。请写出该生在装置中有请写出该生在装置中有关仪器内盛放的物质关仪器内盛放的物质: :A A B B F F ; ;用用化学方程式表示上述实验中化学方程式表示上述实验中发生的有关反应。发生的有关反应。七、课堂练习七、课堂练习1 1、如何、如何除去下列物质中少量杂质（括号中为杂质）？除去下列物质中少量杂质（括号中为杂质）？ NaNa2 2COCO3 3（NaHCONaHCO3 3）固体）固体 NaHCONaHCO3 3（NaNa2 2COCO3 3）2 2、同物质的量浓度同体积的、同物质的量浓度同体积的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液分溶液分别跟过量稀