3-25金属的性质

1、金属的性质一、金属的物理性质金属大多是银白色、有金属光泽的固体。易导电、导热，有良好的延展性。地壳中含量最多的金属元素Al（ O、 Si、Al 、Fe）金属颜色：铜 红色；金 黄色；铁粉 黑色。人体中含量最多的金属元素Ca目前世界年产量最高、使用最多的金属 Fe导电性最好的金属 Ag延性最好的金属 Pt展性最好的金属 Au常温下为液态的金属 Hg熔点最高的金属 W二、金属的化学性质1、和氧气反应（ 1）常温时， Mg 、Al 可以和空气中的氧气反应，表面形成一层致密氧化膜。方程式：（ 2）加热或高温时，大部分金属可以和氧气发生反应。例：镁和氧气铁和氧气铜和氧气汞和氧气（ 3） Pt、Au 在高

2、温时也不和氧气反应。【思考】铝和金的制品在空气中都能长时间不被腐蚀，解释其原因？2、金属和酸反应规律：位于金属活动性顺序表中氢前面的金属可以置换出酸中的氢。金属+酸=盐+氢气注意： 1、酸一般指的是盐酸和稀硫酸，不能是硝酸和浓硫酸。2、金属活动性越强，反应越剧烈。【练习】1、下列化学方程式正确的是： （）244+H2B Cu+H2 442A Mg+H SO = MgSOSO = CuSO +HC2Fe+6HCl=2FeCl3+3H 2DZn+2HNO 3=Zn(NO 3)2+H22、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（） 铁钉表面产生气泡； 液体由无色逐渐变为浅绿色； 铁钉的质量

3、减轻；液体的质量减轻。A. B.C.D.3、等质量的 Fe 和 Mg 分别跟足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量之比为。4、将等质量的 Mg、 Fe、Al 、 Zn 加入到足量的稀硫酸中，产生的H2 由多到少的顺序是。5、一定量的 Fe、Mg 、Al 跟分别足量的稀盐酸反应，生成的氢气的质量相等，则Fe、Mg 、Al 的质量之比为。4、一定量的生铁加入足量的盐酸完全反应后，得到的氢气体积为4.0L（氢气密度为0.088g/L），求该生铁中碳元素的质量分数5、10g 黄铜（铜锌合金）加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到氢气质量为0.1g，求该合金中铜的质量分数。6、取 6g 某镁铝合金，加入足量的盐

4、酸完全反应后，生成气体0.6g，求该镁铝合金中镁的质量分数。3、金属和盐溶液的反应规律：位于金属活动性顺序表前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金属+盐=金属+盐注意： 1、金属不能是 K、 Ca、Na2、盐必须是可溶于水。3、Fe 在此类反应中生成Fe2+三、合金1、定义： 一种金属与另一种（或几种）金属（或非金属）经高温熔合在一起的具有金属特性的混合物。2、铁合金 （铁与碳的合金）生铁： 2%4.3%，硬度大，韧性差。钢：0.03%2%，硬度小，韧性好。【注意】 1、碳元素在合金中的作用：提高金属硬度2、生铁和钢的本质区别：含碳量不同3、生铁、钢在稀盐酸中不会完全溶解3.

5、合金与组成它的纯金属比较的优点 熔点低（低于组成它的各种金属组分）强度、硬度更高（硬度高于组成它的各种金属组分）抗腐蚀性更强四、金属活动性顺序的应用KCa NaMgAlZnFe SnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1、判断反应能否发生【练习】1、下列物质中，可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是（）A.Ag 2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A1 2(SO4)32、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）A 、 CuCl2B、FeCl3C、ZnCl 2D、AgCl2、判断金属的活动性顺序【练习】1、将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（）244 溶液C.

6、Fe、 Cu、AgNO3 溶液A.Fe、Cu、稀 H SOB.Fe、Cu、ZnSO2 、 X 、 Y 、 Z 三种 金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl 2=Z+YCl 2 ；22； Y+2HCl=YCl2+H2 ； X+HCl不反应。则 X 、 Y 、Z 三种金属X+ZCl =Z+XCl的活动性由强到弱的顺序是（）A.ZYXB.XY ZC.YXZD.Y ZX五、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼实验室：注意事项：实验前要。实验开始时应先再。实验结束后先再。多余的 CO 要实验现象：。工业：原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气。常见的铁矿石：赤铁矿；磁铁矿发生反应（以赤铁矿为例） ：。；菱

7、铁矿。【练习】某钢铁厂每天需消耗 5000t 含氧化铁 76的赤铁矿石，该厂理论上可以日产 Fe98的生铁多少 t?2、 金属资源的腐蚀和防护铁生锈条件：同时和氧气、水接触。铁锈成分： Fe2O3·xH 2O【思考】根据铜绿的化学式Cu2(OH) 2CO3 分析铜生锈的条件又是什么？防止铁锈蚀的主要措施：改善腐蚀环境等等 保持铁制品表面干燥和洁净形成保护层 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡） 通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等改变金属的内部结构 制成合金，如不锈钢【思考】自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？六、常见题

8、型1、溶液质量改变【练习】1、下列反应溶液质量减轻的是（）A 铁和稀硫酸B 铝和盐酸C 铁和硫酸铜D 镁和硫酸亚铁2、下列反应溶液质量增加的有 Cu+AgNO3Zn+FeSO4 CaCO3+HClMg+Al2 (SO4)3 Al+CuSO42、图象题目方法： 1、看谁生成氢气快。2、看谁最终产生氢气多。【练习】1.等量的下列金属投入等质量分数、等体积的盐酸，产生气泡最快的是（）A FeBCuCMgDZn2、将等质量的 Mg 和 Fe 分别加入到等质量、等质量分数且足量的盐酸中，下列图形中能表示生成 H2 和反应时间的图像的是（）m(H 2)Mgm(H 2)m(H 2)m(H 2)MgFeFeF

9、eFeMgMgttttABCD3、往等质量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Mg 和 Fe，下列图形中能表示生成H2 和反应时间的图像的是（）m(H 2)Mgm(H 2)m(H 2)m(H 2)MgFeFeFeFeMgMgAtBtttCD4、分别将等质量的Mg 、Al 和 Fe 加入到等质量、等质量分数且足量的盐酸中，在下左图中画出生成氢气和时间的关系图。m(H 2)m(H 2)tt5、分别往等质量、等质量分数的盐酸加入等质量且足量的Mg 、Al和 Fe，在上右图中画出生成氢气和时间的关系图。3、天平问题【例】天平的托盘盘中放有等质量、等质量分数的稀硫酸的两个烧杯，调节天平平衡。现向左右两个烧杯中

10、分别加入等质量且足量的镁粉和铁粉，则（）A 天平开始左倾，最终平衡B 天平开始右倾，最终平衡C 天平一直左倾D 天平一直右倾【练习】天平的盘中放有等质量、等质量分数的稀硫酸的两个烧杯，调节天平平衡。（1）向量少杯中分别加入等质量的 Mg 和 Fe，若反应完全后金属都无剩余，则天平是否平衡？若反应后金属均有剩余，则天平是否平衡？（2）向两烧杯中分别加入一定量的 Mg 和 Fe，若反应后金属均无剩余，且天平仍然平衡，求加入的 Mg 和 Fe 的质量之比。4、金属混合物的计算常用方法：（ 1）平均分子量法：【练习】1、将2.4g 不纯的2，则可能含有的杂质是（）Mg 加入到足量稀硫酸中，产生 0.2

11、1g HA FeBAlC ZnDCu、往23 的粉末中加入足量的稀盐酸，消耗HCl 的质量为，生成 CO2 的2106gNa CO质量为。若该碳酸钠中含有K 2CO3 杂质，则消耗 HCl 的质量将，生成 CO2 的质量将。若该碳酸钠中含有CaCO3 杂质，则消耗HCl的质量将，生成CO2 的质量将。若该碳酸钠中含有NaHCO3 杂质，则消耗HCl 的质量将，生成CO2 的质量将。（ 2）极值法【练习】将 16.8g 的 Fe 和 Mg 的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成的H2 的质量可能为（）A 0.3gB1gC 1.4gD2g5、计算的常用方法差量法【例】往 100g 硫酸铜溶

12、液中加入足量的10gFe粉，充分反应后，固体质量变为10.8g（ 1）求原硫酸铜溶液的质量分数（ 2）求所得溶液的质量分数【练习】将一定量含杂质的氧化铁样品 4g，用 CO 充分还原后，质量变为 3.04g，求样品中杂质的质量分数。6、两种盐混合溶液加入另一种金属的解法【练习】1、将一定量的 Fe 加入到 Cu(NO3)2 和 AgNO 3 的混合溶液中，充分反应后，测的滤渣中只含有一种金属，则该金属是（）A FeBCuCAg、向含有CuCl2，ZnCl 2， HCl 的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）2A 、 ZnCl2、HClB、FeCl2 、CuCl2C、CuCl2 、HCl

13、D、ZnCl 2、FeCl23、将 Fe加入到3 2 和 AgNO 3 的混合溶液中，最终得到的固体不可能是（）Cu(NO )A AgBAg 和 FeCAg 和 CuD Ag、Cu 和 Fe4、Fe 加入到 CuSO4 和 MgSO4 的混合溶液中，充分反应后，最终得到固体可能为（）A FeBCu 和 FeCCu 和 MgDFe 和 Mg【课后练习】1、将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A 盐酸溶液B硫酸溶液C硫酸亚铁溶液D硫酸铜溶液2、有 A 、B、C、D 四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中， A、B、D 反应后有气体放出， C 无明显现象，再把 A ，D 加入 B 盐溶液中， D

14、 表面有 B 析出，而 A 没有，则四种金属的活动性顺序是()A.A BDCB.BDACC.DABCD.DBAC3、下列化学方程式书写正确的是（）A 2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2B Fe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+CuD4Fe+3O2=2Fe2O34、废旧计算机的某些部件含有Zn， Fe、Cu、Ag 、Pt(铂 )、 Au(金 )等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是()A Cu、AgBFe、ZnCPt、CuD Ag、 Au5、某同学为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验（1）把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气， Y 不反应（ 2）把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有 Ag 析出而 Z 没有变化。