离子推断专题练习

1、1.某无色溶液，由 Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO 2 > MnO 4 > CO32 > SO42一中的若干组成, 取一定溶液进行如下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A(2)在所得溶液 A中加入过量碳酸氢钱溶液得到溶液B,同时有气体生成，并析出白色沉淀甲(3)在所得溶液B中加入过量Ba(OH) 2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是 ;一定存在的离子是 ;判断沉淀乙成分的方法是 。2.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯

2、加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)阳离了Na +Mg2+ Al3+Ba2+Fe3+阴离子OHCl COSO2 HCO3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下:A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液加入到 D溶液中时,B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当 先有沉淀继续加入 B溶液时，沉淀会消失。阳离子Ag + Ba2+ A1 3+阴离子一 一一2 一OH C1 SO43.现有五种化合物 A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的早.据此推断它们是A; B; C; D; E。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果 a. B和D都不溶于水，也不溶

3、于酸；b. A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成c. C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 淀。B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉7 / 7d. E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B;e. A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，写出化合物的化学式：A, C, D, E。4胆矶是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜 (主要杂质为Fe)来制备胆矶。有人设计了如下流程： +A |+H2O2 +CU2(OH) 2CO3加热煮沸(时间稍长)IV+H2SO4VI调节pH=1蒸发过

4、滤V滤液冷却VII结晶pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题:(1) A物质可选用 (填字母)。a.稀H2SO4 b.浓H2SO4MC,浓FeCl3溶液 d.浓 HNO3(2) I中加H2O2的目的。(3) II中加CU2 (OH) 2CO3的目的是 ； 其优点是。(4) III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 。(5) V中加H2SO4调节pH=1是为了 。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是O若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议5

5、.用粗锌(含少量 Fe等杂质)与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们 用制氢气的废液来制取皓矶(ZnSO4 7H2。)，并探究其性质。实验流程如下图所示：已知：氢氧化物沉淀的 pH范围见右表。请回答下列问题:氢氧化物Fe(0H)3Fe(0H)2Zn(OH) 2开始沉淀pH2.77.65.7完全沉淀pH3.79.68.0加入的试剂 a,供选择使用的有：氨水、 NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸 等，应选用，其理由是。加入的试剂 b,供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH) 2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用，其理由是。从晶体l 一晶体2,该过程的名称是。在得到皓

6、矶时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。称取28.7g ZnS04 7H2O研细后置于日竭中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。则1000 c时皓矶的反应方程式为。温度(C)602409301000残留固体质量(g)19.716.18.18.18.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和 氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是、；(2)写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化

7、铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。5、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：不、NH Mgp、Ba2+、C、SCT、CO：将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3份100 mL该溶液分别进行如下 实验：实验序 号实验内容实验结果A加AgNO溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH§液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准 状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、 干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然 后干燥、称量第认称里讥淀质里为6.27 g ,第一.次称里沆淀质里为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验a判断C是否存在(填“一定存在”、“一

8、定不存在”或“不 能确定“).(2)该混合物中一定不存在的离子是 .(3)写出实验 b中发生反应的离子方程式 .(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满):阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(5)混合物中是否存在 K+ ? ,判断的理由是.6、2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有 E物质，A B、C、D E五种常见化合物都.是由下表中 的离子形成的：阳

9、离子K 、 Na'、 CuT、Al"阴离子SO、HCO、N。、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:将它们溶于水后， D为蓝色溶液，其他均为无色溶液.将 现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解.进行焰色反应，只有璃).在各溶液中加入 Ba(NQ)2溶液，再加入过量稀硝酸， 产生白色沉淀.将 B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成. 根据上述实验现象填写下列空白：(1)写出B D的化学式：B、D.E溶液滴入到 C溶液中，出 B、C为紫色(透过蓝色钻玻 A中放出无色气体，C D中(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物(3)写

10、出实验发生反应的离子方程式 .(4 )C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 7、某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L H 2SO4溶液进行中和热的测定.I .配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g.(2)从下图中选择称量 NaOH固体所需要的仪器(填序号)n .测定中和热的实验装置如图所示L环摩破单拉抨舲仙他计W辟池碑盥科(中和热数值为 57.3(i)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 kJ/mol):(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL

11、硫酸进行实验，实验数据如下表.请填写下表中的空白：''温度 实次数起始温度t“C终止温度t2/C平均温度差(t2-t1)/ CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H 2SO4溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生 成溶液的比热容 c= 4.18 J/（g C）,则中和热 AH =（取小数点后一位）.上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a.实验装

12、置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH§液起始温度后直接测定H2SO溶液的温度热身部分参考答案1、D2、A3、A 4、 A5、D6、. (1)( 1)甲：A12(SO4)3,乙：K2CO3,丙:AgNO 3，丁：BaCl 2，戊：NH 4Br（2） 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH） 3（+3CO2 T7、 Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4- CO32-、Na+、AlO 2-向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸银，若沉淀部分溶解则为碳酸银 和硫酸钡的混合物8、（5分）

13、A Na2CO3；B Ba（OH） 2； C Mg（HCO 3）2； D Al2（SO4）3；E FeCl39、 （每空 2 分，共8分 ）Al（SO 4）3 AlCl 3 AgCl Ba（OH） 210、（1） b；（ 2）将亚铁离子氧化为铁离子；（ 3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；（4） Fe3+3H2O=Fe （OH） 3 J +3白；（条件：加热）（5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试卷，如有其它合理答案，酌情给分）11、20%的H2O2（1分）将废液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时避免引入新的杂质（1分）（

14、3 分）ZnO 或 Zn（OH）2或 ZnCO 3 （1 分）调节溶液的 pH 至 3.75.7 （1 分），使 Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，同时避免 Zn2+损失和引入其它杂质（1分）若只答调节pH不 给分 重结晶为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率 ZnS04 7H2O=ZnO+SO 3个 +7H20T12、(14 分)(1) 1) NaHSO4, MgSO 4,A1C1 3, NH4NO3, Ba(OH) 2(2) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 J +2H2O(3) 2NH4NO32N2 T+O2T +4H2O13、答案：13( 14分)(1

15、)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+2H += Fe2+H 2 T2Fe3+Fe= 3Fe2+Cu2+Fe = Cu+Fe2+2Au 3+3Fe = 2Au+3Fe 2+3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T +4H 2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料巩固部分参考答案1、D 2、3、答案：(1)Fe "、MJ+、CO、Ba"C案(2)SO4 0.5 mol/L(3)是溶液中肯定存在的离子是 NhL Al"、SCO ,经计算，NhL Al”物质的 量都是0.02 mol , SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，一定存在4、答案：(1)Ba(OH) 2AlCl 3KAQFeSO(2)CO3 + H2OHCO + OH(3)3Fe 2 + N(3 + 4H+=3F伊 + NOT+ 2H2O，.八，、.八、一.八,、2+2+_ -_5、答案：(1)不能确定(2)Ba 、Mg (3)NH 4 + OH =NH T + H2O(4)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)sd0.1cO0.2(5)存在 通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH4、CO和SCL经计算，NH4的物质的量浓度为 0.5 mol/L , CO、SO的物质的量浓度分别为 0.2 mol/L 和0.1