第八单元 金属及金属材料专题

1、考点一：金属1金属材料：金属材料包括纯金属和它们的合金。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。_、_、_和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）。2金属的物理性质：金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是_（_除外），有_，大多数金属是_和_的优良导体，有_，_能够弯曲，密度_，熔点_。金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，_却呈紫红色，金呈黄色。常温下，铁、铝、铜等

2、大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。3金属之最：地壳中含量最高的金属元素是_（其次是铁）。人体中含量最高的金属元素是_。目前世界上年产量最高的金属是_。导电、导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。硬度最大的金属是铬（硬度较小的金属有铅Pb）。考点二：合金1.合金是由_跟_（或_）熔合而形成的具有_的物质。（合金至少含一种金属，也可含多种金属。）2合金的形成条件：其中任一金属熔点_另一金属沸点（当两种金属形成合金时）。3合金与组成它们的纯金

3、属性质比较：合金的强度和_一般比组成它们的纯金属更_（黄铜比铜更硬，焊锡比锡硬），_能等更好；颜色更鲜艳,有些合金的_比纯金属更_（如：保险丝熔点很低）。4几种常见合金：铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量_。钢的含碳量为_。铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。铜合金：黄铜：_、_的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。锰钢：（韧性好、硬度大）用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。【特别提醒】(1)合金中一定含有金属元素，但不一定含有非金属元素。(2)生铁和钢的区别在于含碳量不同，从而使它们的性能存在很大的差

4、异。(3)不能把氧化铁、铁粉和铜的混合物等理解成合金。考法一：金属材料的性质与用途 常见的考查形式主要有：文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的命题点有：金属材料的识别；金属的物理性质与用途；常见合金及其性质。1.汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和_性。(2)下列制造汽车所用到的材料中，属于合金的是_。(填序号)钢铁合成橡胶羊毛织物铝合金塑料【思路点拨】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性。(2)钢铁、铝合金，都属于金属材料；合成橡胶、塑料，都属于有机合成材料；羊毛织

5、物，属于天然有机材料；2下列有关金属材料的说法错误的是( A )A钢是一种化合物B黄铜的硬度比纯铜的硬度大C生铁是一种合金D焊锡的熔点比纯锡的熔点低3芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响，这些企业的以下产品中，不含金属材料的是( B )A汽车B水泥C钢管 D铜缆4.下列关于金属材料的说法中，不正确的是( D )A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D锈蚀后的铁制品没有回收价值5.下列有关金属及合金的说法中正确的是（B）A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性

6、的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈6.下列有关铁的说法错误的是 ( A )A. 参考右图信息，铁的相对原子质量为26 B. 生铁和钢是常见的铁合金 C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈 D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是7.自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_，属于金属合金的是_，含有的金属元素是_。(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_；请再提出一条可延长自行车使用寿命的

7、建议_。(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_。结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：_。（1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。（2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。（3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。考点三：金属的化学性质1：金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中）_银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成_。点燃时（在空气中或在氧气中）_剧烈燃烧，发出_，生成一种_。Al常温下（在空气中）_银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密

8、的薄膜。点燃时（在氧气中）_剧烈燃烧，放出大量热和耀眼白光，生成白色固体。Fe常温，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成的暗红色疏松的物质是_（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃剧烈燃烧，_，放热，生成一种黑色固体。Cu常温，干燥的空气加热时2Cu+O2 2 CuO铜丝表面逐渐变为_。在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质。AuAg即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧

9、气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。2：金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁_，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能燃烧，火焰呈_。_锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。_铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为_，生成气体能燃烧并且产生淡蓝色火焰。_铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。3：金属能与某些化合物的溶液反应只有活动性强的金属，才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来，反之则不能。

10、实验操作现象反应的化学方程式质量变化铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层_的物质，溶液由蓝色逐渐变为_金属质量_溶液质量_铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层_的物质，溶液由_金属质量_溶液质量_铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层_的物质，溶液由_金属质量_溶液质量_铜丝浸入硫酸铝溶液中4：金属活动性顺序从金属与O2反应难易、金属与酸反应剧烈程度，可分析得出金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au-> 金属活动性由强逐渐减弱（1）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆： 即“钾钙钠镁

11、铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。（2）金属活动性顺序的应用： 判断金属活动性的强弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。 判断金属与酸的置换反应能否发生 在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。例如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuH2SO4不反应 判断金属与化合物溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，金属与化合物的溶液发生置换反应的条件：a金属的活动性必须排在化合物中金属的前面；b不能用K、Ca 、Na与化合物的溶液反应，因

12、为太活泼，能与溶液中的水反应；c化合物必须溶于水，金属与化合物的固体不能发生置换反应。5：置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。置换反应的数学表达式为：ABCACB。常见的置换反应：活泼金属与酸的反应活泼金属与化合物溶液的反应 碳和金属氧化物的反应 氢气与金属氧化物的反应考法一：金属的化学性质常以图示或实验形式出现在选择题、填空题、实验探究题中，主要命题点是金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。1.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO3= 3AgX(NO3)3，有关该反应说法错误的是( B )A该反应是置换反应BX可能是铁C金属

13、活动性XAg DX表面有固体析出【思路点拨】A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B.由X与硝酸银溶液反应的生成了X(NO3)3，X在化合物中的化合价为3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C.由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；D.由金属X能与硝酸银反应置换出银，所以X表面有固体银析出，故D正确。【方法指导】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强。2将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留

14、有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( B )A铁 B炭C铁、炭混合物 D硫酸亚铁3.某校研究性学习小组的同学为了对CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体。则该合金可能是( D )ACuZn合金 BFeCu合金CFeZn合金 DFeAl合金考法二：金属活动性顺序及其应用题型主要有选择题、填空题。考查的命题点有：通过与酸、盐反应的化学方程式或反应现象判断金属活动性强弱；利用金属活动性顺序分析金属与盐溶液反应的滤渣、滤液的成分1.金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(

15、B )A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl= 2FeCl33H2【思路点拨】A.铜和稀硫酸不反应，不能生成氢气，故错误；B.根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定，故正确；C.根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe2HCl= FeCl2H2，故错误。【方法指导】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动性顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金

16、属能与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不能与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属能把后边的金属从其盐溶液中置换出来。2.金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：NiX= CuNiSO4 ，则下列说法错误的是( D )ANi的化合价由0价变为2价BX的化学式为CuSO4C该反应前后原子种类没有发生改变DCu的金属活动性比Ni强3.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( B )A甲乙丙丁B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙4.镧(La)是一种活动性比锌更强的

17、元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( D )ALa(OH)3和HCl BLa2O3和HClCLa和HCl DNaCl和La(OH)35.现有X、Y、Z三种金属，已知：XY(NO3)2= X(NO3)2Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( A )AZYX BYXZCXYZ DZXY6.在加热条件下，向装有10 g CuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4 g。则下列说法正确的是( D )A

18、与CuO反应，H2是过量的B反应生成Cu的质量为8.4 gC反应生成H2O的质量为1.6 gD参加反应的CuO占原总质量的80%7.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( C )A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少8在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示，下列叙述错误的是( C )A反应结束后稀硫酸都没有剩余BA表示镁和稀硫酸发生反应C反应结束后消耗的两种金属质量相等D反应结束后消耗的

19、镁与铁的质量比为379.某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述正确的是_CD_(填序号)。A滤渣中一定没有FeB滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C滤渣中一定有Ag，可能有CuD滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3考点四：金属的利用和保护1：金属矿物及铁的冶炼金属矿物（矿石）：概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石：赤铁矿（ ）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（ ）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuF

20、eS2）、辉铜矿（Cu2S）铁的冶炼：原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石还原出来。 如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气设备：高炉炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。2：金属的腐蚀和防护 （1）铁生锈的条件： 铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 （2）铁的防锈： 原理

21、是隔绝_，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与_的反应。例如：刷一层油漆；涂上一层机油；电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。3：金属矿物及铁的冶炼 矿物的储量有限，而且不能再生。 废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。 保护金属资源的有效途径：a.防止金属_；b.回收利用_金属；c.合理有效地开采矿物；d.寻找金属的_。考法一：金属的锈蚀与保护 主要以填空题或简答题为主。考查的命题点有：结合生产、生活实例来选择防锈方法

22、；锈蚀条件的判断与锈蚀条件的探究；金属资源的保护。1.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件中，铁钉的腐蚀速度最快的是( A )2.2016年“世界地球日”活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列说法不符合主题要求的是( C )A回收废旧电池，节约金属资源、减少环境污染B采用“绿色化学”生产工艺，提高原料利用率C大力发展新能源，禁止使用化石燃料D生活垃圾分类回收，合理利用，减少污染3.下列说法不符合事实的是( C )A钢铁生锈是缓慢氧化B铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C铁锈的主要成分是四氧化三铁D及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈4.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈

23、的是( D )A在金属表面涂油或刷漆B在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C制成耐腐蚀的合金D用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜5.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( D )A农具上铁锈不及时除去B切过酸菜的菜刀不及时清洗C工地上的钢管堆放在潮湿的地方D家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处6.如图所示的4个实验，得出的结论不正确的是( C )A白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低B烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动C甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气7.“暖宝宝贴”(主要成分

24、为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用“暖宝宝贴”来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250 mL)中的水的体积为45 mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是( B )A实验前必须检查装置的气密性B通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%C若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是“暖宝宝贴”的使用数量不足D必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积8.(多选)菠菜中含有一种有机物草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计

25、了如图所示实验。下列说法不正确的是( AB )A乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳课后练习1.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( C )AZn BAl CAg DFe2.判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( C )A根据金属导电性强弱判断 B根据金属导热性快慢判断C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液

26、中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D根据金属的密度大小判断3.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)的大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为( C )A5个 B4个 C3个 D2个4.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )AXYZ BYZXCYXZ DXZY5.下列可

27、用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( C )AFe、Cu、H2SO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液 DAg、 FeSO4溶液、CuSO4溶液6.已知：2Fe(NO3)3Cu2Fe(NO3)2Cu(NO3)2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是( B )A滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜7.向一定量黄铜(铜锌合金)粉末

28、中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是( A ) 8.两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是( D )A该图反映出镁比锌的金属活动性强 Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余9.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)，下列说法正确的是( B )A反应后烧杯中的固体一定含有铁B甲图试

29、管中反应后的固体一定不含铁C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D烧杯中最后所得固体的质量一定小于2a克二、填空题10.根据下面部分金属的活动性顺序回答：(1)上述金属中活动性最强的是_Mg_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_Cu_。(3)已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是_B_(填字母)。ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe11.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_导热性、导电性

30、_、延展性(答两条即可)_(至少答两点)；(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_含碳量不同_；(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_BD_；A陶瓷碗 B不锈钢炊具C橡胶手套 D铜质水龙头(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有2、3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_3_；(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_硫酸、硫酸铜_。12.回答下列与金属有关的问题

31、。(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是_铅合金_；(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3COFe2O3 2Fe3CO2，其中_Fe2O3_发生了还原反应；(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是_Mn的活泼性比pd强_；要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到_硫酸铜_溶液中，观察现象。13.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_延展_性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_大_(填“大”或“小”

32、)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_Cu和Fe_。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是_Mg_(填化学式，下同)。14.右图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。 (1)任意写出暖贴中两种主要成分的化学式：_Fe、H2O(Fe、H2O、NaCl、C中任写两个)_。(2)暖贴中活性炭具有_吸附_作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的_铁粉、水(或Fe、H

33、2O)_发生反应而使暖贴放热。(3)使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_Fe2O3_。15.如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题：(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为_CO2CO2_。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_CCO22CO_。(3)生成铁的主要反应为 Fe2O33CO2Fe 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_B_(填序号)。AFe2O3BCOCFeDCO2(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发

34、生反应的化学方程式为_2NaOH_CO2=Na2CO3H2O_。16.每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的_氧气_和水蒸气共同作用的结果。(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。这些方法的共同防锈原理是_使铁与水和氧气隔绝_。在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：Fe2O32AlX2Fe，则X的化学式为_Al2O3_，该反应的基本类型是_置换反应_。(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_Fe2O36HCl=_2FeCl33H2O_。17

35、.石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式_3COFe2O3_2Fe3CO2_。(2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程：煅烧石灰石制得氧化钙；氧化钙加水制成石灰乳主要成分是Ca(OH)2；石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出的化学方程式_CO2Ca(OH)2=_CaCO3H2O_。(3)取62.5 g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为_12.5_g。(4)合成

36、氨工业生产中所用到的催化剂是含铁氧化物，其主要的成分是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为12时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为_920_(写最简比)。三、实验探究题18.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_Fe3O4_。(2)B中铁钉最易生锈的部位是_b_(填“a”“b”或“c”)。(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_。(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_减小_(填“增大”“不变”或“减小”)。19.不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu；猜想二：Al