广州市中考化学试题答题卷

1、.广州市中考化学试题答题卷一、选择题40分1.空气是一种珍贵的自然资源，以下气体不可直接从空气别离获得的是 A.用作医疗急救的氧气 B.用作焊接保护气的稀有气体C.用作食品防腐剂的氮气 D.用作清洁燃料的氢气【解析】选D。别离液态空气的方法可以得到氧气、氮气和少量的稀有气体;空气中几乎不含氢气，不可直接从空气中别离获得。2.以下物质性质的描绘中，属于化学性质的是 A.甲烷可以在空气中燃烧 B.金属汞常温下是液体C.高锰酸钾是紫黑色固体 D.银具有良好的延展性【解析】选A。甲烷的可燃性属于化学性质;物质的状态、颜色、延展性都属于物理性质。3.以下物质中属于氧化物的是 A.CaC1O32 B.Zn

2、OH2 C.MnO2 D.O2【解析】选C。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A属于盐，B属于碱，D属于单质。4.以下服装面料中属于有机合成材料的是 A.蚕丝 B.棉布 C.羊毛 D.涤纶【解析】选D。蚕丝、棉布和羊毛都是天然纤维，涤纶属于有机合成材料。5.以下说法正确的选项是 A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金【解析】选D。人类最早利用的金属材料是铜;铁丝目前世界年产量最高的金属;少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。6.化石燃料是不可再生

3、的能源，以下不属于化石燃料的是 A.煤 B.石油 C.乙醇 D.天然气【解析】选C。化石燃料包括煤、石油和天然气。7.有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反响，以下物质中含有原子集团的是 A.NaCl B.NaNO3 C.CaCl2 D.KCl【解析】选B。硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成，硝酸根是原子团。8.以下各种物质中，氯元素化合价最高的是 A.NaClO4 B.HCl C.NaClO D.ClO2【解析】选A。根据化合价代数和为零可以求算四种物质中氯元素的化合价分别是+7、1、+1、+4。9.以下关于碳和碳的氧化物的说法正确的选项是 A.金刚石和石墨硬度都很大B.二氧化碳

4、和一氧化碳都能灭火C.二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料D.一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊【解析】选C。石墨质软;一氧化碳具有可燃性;一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。10.以下处理事故的方法中不正确的选项是 A.电器着火，迅速切断电源B.室内起火，迅速翻开所有门窗通风C.厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风D.洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭【解析】选B。室内起火，假如迅速翻开所有门窗通风会提供充足的氧气使燃烧更旺。11.以下物质不可作为钾肥施放于土壤中的是 A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰【解析】选A。氢氧化钾具有腐蚀性不能用作钾肥。12.储存和运输浓盐酸、浓

5、硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是 【解析】选D。浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，应张贴腐蚀品图标。13.甲、乙是两种粒子的构造示意图，以下说法正确的选项是 A.甲是阳离子B.乙是阴离子C.甲、乙属于不同种元素D.甲、乙都属于金属元素【解析】选C。甲中圆圈内的核电荷数为8，核外电子数是10，该离子是阴离子;乙中圆圈内的核电荷数为10，核外电子数是8，该离子是阳离子。由于二者的核电荷数不同，所以是不同种元素。甲是氧元素，乙是氖元素都是非金属元素。14.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是 A.6 B.8 C.11 D.14【解析】选B。碱溶液加水稀释后，碱性变弱，

6、pH减小。15.以下表达正确的选项是 A.镁片放置在空气中，不需加热就能在外表生成MgOB.红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P2O5C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体D.铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体【解析】选A。镁的活泼性较强不需加热就能与空气中的氧气反响生成氧化镁;红磷燃烧需要到达着火点;硫燃烧生成二氧化硫SO2;铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁Fe3O4。16.菱铁矿的主要成分是FeCO3。以下说法正确的选项是 A.FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3B.FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16C.FeCO3的相对分子质量是5

7、6+12+16D.FeCO3中Fe元素的质量分数是 100%【解析】选D。FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是56:12:48;FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是1:1:3;FeCO3的相对分子质量是56+12+163。17.碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。以下关于BaOH2性质的描绘中不属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反响生成水C.能与Na2SO4溶液反响生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反响生成水【解析】选C。BaOH2与Na2SO4溶液反响的本质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH无关。18.区别以下各组物质的方法可行的

8、是 A.用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B.用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C.用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D.用铜片区别稀盐酸和稀硫酸【解析】选B。盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反响，但是无明显现象;把二氧化锰参加两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水;四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分;铜不能与稀盐酸和稀硫酸反响，无法区分。19.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2【解析】选B。根据质量守恒定律，反响前后元素的种类不变，所以AC选项错;由于氮气无味所以

9、应该是二氧化氮气体。20.以下各组比照实验，能到达实验目的的是 实验目的实验方案实验实验A研究温度对反响剧烈程度的影响B研究CO2气体是否与水发生反响C研究SO2是否能形成酸雨D研究白磷燃烧是否需要O2【解析】选C。控制变量法是常用的探究实验方法，A中应使用一样溶质质量分数的盐酸;B中将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，与二氧化碳的水溶液参加石蕊试液都会使石蕊变红，不能验证是否与水反响。可改为将枯燥的石蕊试纸放入枯燥的二氧化碳气体中与将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液比较;D中也应该用热水。二、此题包括5小题，共30分。21.6分用化学方程式描绘以下事实：1常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空

10、气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，反响的化学方程式是_;2氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称三合土，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反响的化学方程式是_;3高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石主要成分为Fe3O4中复原出来，反响的化学方程式是_。【解析】：铝在空气中与氧气发生化合反响，生成氧化铝;氢氧化钙与空气中的二氧化碳反响生成不溶于水的坚硬的碳酸钙;氧化铁复原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。答案：14Al+3O2=2Al2O3;CaOH2 + CO2 = CaCO34CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 。22.4分以下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请答复：120时向l

11、OOg水中参加30g氯化钠，所得溶液为 溶液填饱和或不饱和将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20，析出的固体质量是_g。2向A、B两个烧杯中各参加100g水，分别配成60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10，_填A或B烧杯中析出固体较多。【解析】：120时，氯化钠的溶解度是36g，所以lOOg水中参加30g氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。20时，50g水最多能溶解18g氯化钠，所以洗出12g氯化钠。由于氯化钠的溶解度收温度影响小，而碳酸钠的溶解度收温度影响大，冷却后析出固体较多的是碳酸钠，选B。答案：1不饱和;12; 2B;23. 6分金属钴Co与铁具有相似的化学性质。1钴可形成化合价为+2和+

12、3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。2CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将枯燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反响的化学方程式是_3将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反响Co+H2SO4=CoSO4+H2。预测可观察到的现象是_。【解析】：根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，书写化学式。CoCl26H2O固体和CoCl2溶液中的钴离子都结合了水分子显粉红色，CoCl26H2O固体加热分解后生成固体CoCl2显蓝色。答案：1CoO;Co2O3;2CoCl26H2O = CoCl2

13、+ 6H2O;3固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。24.7分水是一种重要的自然资源，是生活、消费必不可少的物质。请答复以下问题：1水是一种良好的溶剂，以下物质在水中能配成溶液的是填字母_。A.氢氧化镁 B.氯化镁 C.植物油 D.金属镁2水能与多种物质发生化学反响，试举一例，写出化学方程式_。3如下图，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的_。实验II中反响的化学方程式为_。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为 _。【解析】：1氢氧化镁、

14、植物油和金属镁都不溶于水，只有氯化镁溶于水能形成氯化镁溶液。2能与水反响的物质有二氧化碳、氧化钙。3制备蒸馏水是根据水的沸点为100，加热水由液态变为气态，再遇冷又变为液态的过程。在整个的变化过程中水分子的间隔发生变化，而水分子本身不变。水通电分解生成氢气和氧气，氢气是氧气体积的2倍。气体的体积比等于分子个数之比。B气体是氧气，那么A气体就是氢气，氢气是氧气分子个数的2倍。答案：1B 2CO2+H2O=H2CO3 或CaO+H2O=CaOH23间隔 2H2O 2H2+O2 2n25.7分实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，答复以下问题：1向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反响后，观察到的现象是_

15、，反响的化学方程式是_。2白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反响，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。3理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸_g。【解析】：红色固体三氧化二铁与盐酸反响，固体逐渐消失，得到黄色的氯化铁溶液。酸具有相似的化学性质是因为酸中具有一样的阳离子H+。根据化学方程式求出溶解3.2g三氧化二铁消耗氯化氢的质量，再求出盐酸的质量。答案：1红色固体溶解，溶液由无色变为黄色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2 ;3解：设溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸的质量为x。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2193.2

16、g 36.5%xx=12g。三、此题包括4小题，共30分。26.4分实验室用如下图的装置制取氧气，答复以下问题：1往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_把药品小心地送至试管底部2组装该装置时，以下仪器用品的组装顺序是填序号_ _ 试管 铁架台 酒精灯 木块【解析】：通常用药匙或纸槽向试管中加粉末状固体、组装仪器的顺序为从下到上，从左到右。答案：1纸槽或药匙 227.7分用以下图装置在实验室搜集一瓶C02进展性质实验，据图答复以下问题：1写出图中标号仪器的名称：A是_，B是_。2检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中参加水至形成一段水柱，静置，假设观察到_，说

17、明气密性良好。3检验C02是否搜集满的操作和现象是：将燃着的木条放在_，假设火焰熄灭，说明已经搜集满。4Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学搜集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条可以在CO2中燃烧。以下物品中他需要使用的有_。酒精灯 铁架台 坩埚钳 砂纸 试管夹 蒸发皿【解析】：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，向长颈漏斗注入水，当锥形瓶内与长颈漏斗内产生液面差时说明锥形瓶内气压大于外界大气压，假如液面不动，那么装置气密性良好。二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭那么已经搜集满。镁条在二氧化碳中燃烧的验证：用坩埚钳夹持经砂纸打磨过的镁条，在酒精灯上引燃，然后插入盛有二氧化

18、碳气体的集气瓶中。答案：1A：长颈漏斗 B：集气瓶 2假设观察到 一段时间水柱液面不下降3集气瓶口 428.11分木炭粉复原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：1写出以下反响的化学方程式：反响：_;反响：_。2反响所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g 24.5%的硫酸，需_g 98%的硫酸和_g水。实际操作时，用lOml量筒取98%的硫酸密度为1.84g/cm3，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。3在进展反响、反响、反响的操作时，可将反响物参加_中填仪器名称，然后_ 填操作名称，使反响充分进展。4试剂A可选用_溶液填一种物质的化

19、学式。5为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进展修改和完善，你的建议是提出一条即可_。【解析】：1氧化铜能与硫酸反响生成硫酸铜。铜和木炭不反响也不溶于水。滤液是硫酸铜和剩余硫酸的混合物。滤渣是铜和炭粉。滤渣是铜和铁的混合物;滤液是硫酸亚铁溶液。除去铜中的铁可以用硫酸或硫酸铜溶液，使铁反响生成溶于水的物质，再过滤将不反响的铜别离。2配置稀硫酸时，根据稀释前后溶质的质量不变进展计算。配制40g 24.5%的硫酸需要98%浓硫酸的质量为：40g24.5%/98%=10g，浓硫酸的体积等于质量除密度。水的质量=40g10g=30g。量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持程度。过滤别离混合物时，通常先将混合物溶解，再用玻璃棒搅拌加速溶解。5滤渣是铜和炭粉的混合物，可以回收到更多的铜。答案：1反响：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2 10g;30g。 所取硫酸的体积为5.4mL如右图所示3烧杯;用玻璃棒不断搅拌。4H2SO4 CuSO4 等合理即给分5回收滤渣I中的Cu29.8分某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、C