质量守恒定律教学设计

1、课题1质量守恒定律教学设计一、教材分析质量守恒定律的学习，是初中学生定量认识化学反应的开始，课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。为化学方程式学习做好理论准备。这是学好本单元的基础。在质量守恒定律的内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过做出假设、实验探究、交流讨论、得出结论的科学探究方法，设计并实施一些实验方案，如白磷燃烧前厚质量的测定、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，在观察、思考中得出化学反应前后各物质的质量总和相等。然后教材又给出碳酸

2、钠和盐酸反应前后质量的测定、镁条燃烧前后质量总和的测定，并分析变化的原因，继而比较深刻的认识化学反应中的质量关系。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验具有很强的说服力。质量守恒定律的学习，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。也是对学生进行辨证唯物主义教育的重要内容。二、学情分析学习该课之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析变化的实质。但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。因而在探究学习中要注重对“做出假设”“实验方案的设计”“概括推理”能力等的培养。三、学法分析根据本教材特点和学生的知识基础设计的

3、学习方法有：合作学习法、实验法、练习法等，我希望通过这些学习方法的使用培养学生的互动能力，使学生学会与他人合作，增强团队意识，掌握探究实验、规范操作实验的技能，能独立学习，有自己独特的见解，能独立思考，学会自学。四、教法分析根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用实验探究式教学法、讲授法、讨论法等教学方法，这些教学方法的使用我希望能营造宽松、自主、和谐、民主的课堂氛围，激励学生在探究中解决问题，激发学生学习化学的积极性、主动性，培养学生创新精神和实践能力。五、教学目标知识与技能1、 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；2、 能运用质量守恒定律解决一些相关问题；过程与方法1、

4、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法2、通过学生之间交流，培养学生分析、推理等思维能力。情感态度与价值观1、通过实验，培养学生严谨务实的科学态度；2、通过史实资料，学习科学家开拓创新精神。六、教学过程本课按“创设情境，引入新课实验探究，获得新知课件演示，深入微观归纳小结，知识升华布置作业，持续学习”五个环节组织教学。1.创设情境，引入新课我先揭示出已学过知识化学变化是定性认识问题，再结合生活中常见的四个实例引入新课。这四个实例为蜡烛的燃烧只留下灰烬，酒精燃烧连灰烬也没有留下，木炭燃烧后质量减少了，铁钉生锈后质量增加了（展示铁钉和生锈的铁钉），提出问题：化学变化中参加反应的

5、物质的质量总和与生成的物质的质量总和之间有什么关系吗？利用生活中实例激发学生学习兴趣。2.实验探究，获得新知这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学，把全班同学分成四个小组。每两个小组完成一个探究实验。（1）提出假设当学生发现：“化学变化中参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和之间有什么关系吗？”这个问题后，课前引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：反应后物质的总质量可能增加；反应后物质的总质量可能减少；反应后物质的总质量可能不变；在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。（2）设计实验在教师指导下，一二两个大组完成白磷燃烧前后质量总和的测定，三四两

6、个组完成铁钉和硫酸铜反应前后质量的测定。（3）实验求证教师指导学生细心观察规范操作，引导学生反思实验。加深对实验的理解，在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程。（4）交流与解释教师引导每一组对实验数据进行分析，有问题的可以大胆质疑，让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组内讨论交流。这样通过学生实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立形成质量守恒定律的概念。（5）得出结论板书课题质量守恒定律及质量守恒定律的内容，学生做课堂练习一。在此基础上，引导学生结合自己的探究过程分析质量守恒定律概念的关键词（参加、生成）进一步加深对质量守恒定律概念的理解。3.课件演示，深入微观提出问题过

7、渡到质量守恒定律微观解释：化学变化中参加反应的物质的质量总和与生成的物质的质量总和为什么相等呢？由问题激发学生的思考，课件展示问题，引导学生大胆想象假如自己是一个镁原子或是一个氧原子参与到化学变化中，将整个化学变化过程看个透彻，体会其中的不变和改变的因素，使学生能从微观上找到质量守恒原因，播放动画微观模拟镁和氧气反应，我希望学生能从形象直观的动画中从微观方面找到化学变化中的三不变，进而从微观角度解释质量守恒定律：化学变化中原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学变化遵循质量守恒定律；进一步深化理解化学变化的实质：由分子构成的物质在化学变化中分子分成原子，原子重新构成

8、新分子，新分子构成新的物质。4.归纳小结，升华知识引导学生从微观和宏观两方面理解质量守恒定律，总结出化学变化中的六不变和两变。六不变宏观：总质量不变、元素种类不变、同一元素总质量不变；微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两变宏观：物质种类变；微观：分子种类变。归纳小结之后，为了拓展提高升华知识设置了以下练习。根据质量守恒定律学生解释下列问题：蜡烛燃烧只留下灰烬，酒精燃烧连灰烬也没有留下，木炭燃烧后质量减少了，铁钉生锈后质量增加了。解释生活实例，回应引课。教学过程：教师活动学生活动设计意图一、 提出问题：师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质。例如碳在氧气中燃烧生成了二

9、氧化碳，蜡烛燃烧越来越少，酒精燃烧什么也没有留下，铁钉生锈质量会增大。那么物质发生化学反应，反应的质量和反应后的质量有什么关系呢？猜想与假设分组交流讨论，收集可能有的三种情况:参加反应的各物质质量总和等于（大于或小于）生成的各物质质量总和。引出问题，激发学生求知欲师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么那种正确呢？我们不妨用实验来验证。把学生分成三组假设的验证与推理一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定引导学生观察实验并从实验中发现规律收集证据各组代表对所做实验做小结发言让学生体验探究学习的快乐通过学生小结发言，归纳评价得出质量守恒定律发现规律：请一个

10、学生叙述：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和培养学生归纳表达能力解释与讨论：1、 演示“氧化汞”分解和“电解水”的微观示意图课件，给学生必要的启迪(讨论归纳)得出化学变化中原子的“三不变”让学生从微观的角度理会质量守恒的原因，加强对化学反应实质的理解。反思与评价质量守恒定律是否适用于一切化学反应？收集实验结果，质疑。然后归纳总结：碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，镁条燃烧后生成的氧化镁以粉尘的形式扩散到空气中。如果在密闭的容器中反应，反应物质的总质量和反应后生成物物质的总质量还是相等的。学生继续分组实验实验1：测定碳酸钠和元算反应前后质量的变化。实验2：测

11、定镁条燃烧前后质量的变化。学生交流：统一意见激化学习矛盾，激发学习兴趣通过本节课的学习你有哪些收获？（及时评价、纠正、补充、表扬与鼓励。学生自主发言，也可指派代表发言检查学生知识掌握情况，培养学生表达能力出示练习题学生训练检查学生应用知识、解决问题的能力板书设计：课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量都没改变。课后反思1、新的课程标准把培养学生的科学素养作为课程改革的出发点和归宿，而科学探究式培养学生科学素养的主要途径。本节课的教学力求优化教学设计和过程，注重课堂教学的实效性，让学生在“做科学”的过程中体验科学探究的过程，使学生更好地理解知识形成的过程，形成自己的观点。2、教学中要注重思维能力的培养。思维能力不能凭空产生，只能在解决感兴趣问题的过程中不断得到发展。本节课探究学习为学生