初三化学盐与化肥知识点

1、初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、 盐的概念及常用的盐1、 盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。2、 常见的盐：物 质俗 称物理性质用 途氯化钠NaCl食 盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗

2、涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3 Na2CO3+

3、H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2高温分解： CaCO3 CaO + CO2 2）、碳酸钠的化学

4、性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO24）、检验溶液中存在CO32的方法： 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO322HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 加入石灰

5、水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)24、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸； 镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2)盐的化学性质A、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐

6、（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag B、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaC

7、l +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）C、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊D、 盐 + 盐 两种新盐（反应物

8、需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀5、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2

9、+ H2O6、常见离子共存与检验1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32- （3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu

10、2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀NH4先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入

11、BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质 方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质 方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去E

12、g：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。 （2）、缺氮：叶黄 （3）、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高

13、的氮肥 （有机物）NH3. H2O 15-18%加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3 16.5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥 ：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 （2）缺钾：叶尖发黄 KCl： 比较常用（3）、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、 磷肥： （1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（2）、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2复合肥：含N、P、K中的两种或三种

14、 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气6、 化肥与环境（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象课堂巩固题一、 常见的盐1. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 （ ） ANaOH 氢氧化钠 烧碱 BCaO 氢氧化钙 生石灰 CN

15、a2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaCl 氯化钠 食盐2. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A石墨、氧化铜、冰水 B.水银、水、食醋 C. 苛性钠、二氧化锰、石油 D.硫磺、铁锈、粗盐3.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子 有害健康。硫酸铜属于（ ） A混合物 B氧化物C盐D酸4. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜 C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱2、 盐的化学性质1. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ） A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O36HCl=2F

16、eCl23H2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2H2O=H2CO3 C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2O2 D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2. 下列说法中正确的是（ ）。 A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D有盐和水生成的反应不一定是中合反应3. 下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ） A铁和硝酸铜溶液 B氧化钙和水 C氢氧化铝和稀盐酸 D稀盐酸和硫酸钡4

17、. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液5在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO3、 除杂和鉴别1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫

18、酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ） AA1C13溶液 BCu(NO3)2溶液 H2SO4溶液 DAgNO3溶液4. 下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ） AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaOH5. 下列实验方案不能达到目的的是（ ） A.用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉 B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸 C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+ D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻五、推断题1.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能