【创新设计】2013高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离一卷冲关的课后练案

1、【创新设计】2013高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离一卷冲关的课后练案一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（2011广东佛山十中）下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD.1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H解析：像碘溶于酒精，溶解但不是电离，故A错；三氧化硫溶于水，与水生成的H2SO4电离而导电，而非三氧化硫本身电离的离子导电，所以三氧化硫是非电解质，B错；H2SO4是强电解质能完全电离，

2、而H2SO3是弱电解质只能部分电离，所以C正确，D错。答案：C2.（2012厦门高三检测）下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（）A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B.加水稀释0.10 molL1的氨水，溶液中n（OH）减小C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小D.氨水中的离子浓度关系满足：OHHNH解析：pH相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，A项错；稀释促进氨水电离，故n（OH）增大，B项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，C项错；由电荷守恒原理知D项对。答案：D

3、3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中H相同B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减小解析：醋酸为弱电解质，在溶液中只有部分电离，选项A错。100 mL 0.1 molL1的两溶液在发生中和反应时能够电离出相同数量的H，能中和等物质的量的氢氧化钠，选项B正确。醋酸为弱电解质，稀释后电离程度增大，所以pH3的醋酸溶液稀释100倍后，pH小于5，选项C错。盐酸为强电解质 ，加入少量对应的钠盐，H无明显变化，选项D错。答案：B4.（2012潍坊模拟）

4、下列表述正确的是（）A.100时，0.1 molL1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性解析：100时，KW11012 mol2L2，故0.1 molL1 NaOH溶液pH11，A项错误；pH4的醋酸溶液加水稀释后，H减少，KW不变，所以溶液中OH增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多，C项正

5、确；pH小于8大于7时溶液也显无色，此时溶液显碱性，D项错误。答案：C5.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/molL191079106102A.三种酸的强弱关系： HXHYHZB.反应 HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为HZHYHX。可见A、C错；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B6.（2011上海高考）常温下用pH为3的某

6、酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性解析：若酸为强酸，则与NaOH混合后溶液pH7，即b为中性；与氨水混合后，氨水是弱电解质，有剩余，溶液pH7，即a为碱性；若酸为弱酸，与氨水混合溶液酸碱性跟酸与碱的相对强弱有关，可能为酸性、碱性或中性。与NaOH混合后酸有剩余，pH7，b溶液为酸性。综上所述，b不可能呈碱性，a可能呈酸性或碱性或中性。答案：AB7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判

7、断正确的是（）A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故为醋酸稀释时pH变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度（ab）；故A、C、D错误。答案：B8.（2011福建高考）常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH（a1）的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.

8、2 molL1盐酸D.提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。答案：B9.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）解析：A项开始随NaOH溶液增加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被

9、环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH，随NaOH溶液加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH溶液，因NaOH溶液浓度基本不变，pH基本呈水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强；D选项开始时，由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，NaOH为零。答案：D10.（2012丰台区期末）常温下，0.1 molL1某一元碱（AOH）溶液中OH/H1108，下列说法正确的是（）A.该一元碱（AOH）溶液的pH13B.该溶液中水电离出的OH103 molL1C.将pH1的

10、盐酸溶液V1 L与0.1 molL1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则V1V2D.将pH1的盐酸溶液V1L与0.1 molL1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为AClOHH解析：OH/HOHH/H2108，H21014/1081022，H1011 molL1，pHlg101111，A错；水电离的氢离子浓度等于水电离 的OH浓度，故水电离的OH浓度为1011 molL1，B错；0.1 molL1AOH的pH11说明AOH是弱碱，pH1的盐酸的浓度为0.1 molL1，与0.1 molL1的AOH等体积混合，恰好反应，此时由于ACl的水解作

11、用，溶液呈酸性，若溶液呈中性（pH7），需增加碱的用量或减少酸的用量，故pH7时，V1V2，C错；当AOH适当过量，使溶液pH7，根据电荷守恒有，AHClOH，由pH7可知OHH，同时推出ACl，D正确。答案：D二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（12分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”），其理由是_。（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？（3）若用此方法分别测定c（H）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是_。（4）只从下列试剂中选择实验

12、所需的试剂，你能否区分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸_解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。（1）用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。（2）若溶液呈现酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。（3）醋酸是弱电解质，加水稀释时，能促进CH3COOH的电离，故对c（H）相同的盐酸和醋酸来说，加水稀释相同的倍数，醋酸的pH变化小，误差小。（4）分别测量两H2SO4溶液的pH，其中pH大的是浓度小的H

13、2SO4。答案：（1）错误的该学生测得的是稀释后溶液的pH（2）该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测得的不是原溶液对应的pH，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c（H）、c（OH）始终为一定值，此时则不产生误差。（3）盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得该溶液中c（H）变化较盐酸中c（H）变化小，测量盐酸pH变化较大，误差较大（4）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的H2SO412.（14分）为了证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别

14、选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由：。（2）乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变

15、（填“深”或浅）。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_。解析：（1）NH3H2ONHOH，0.01 molL1氨水中，OH104 molL1，证明NH3H2O部分电离，是弱电解质。（2）若NH3H2O是强电解质，稀释过程中OH总数可看成不变，稀释后OH10（a2） molL1；若NH3H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH方向移动，溶液中OH的总数增加，所以稀释100倍后OH10（a2） molL1，即ba2。（3）0.01 molL1氨水（滴有酚酞）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH

16、降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。（4）从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0.1 molL1NH4Cl溶液进行实验来验证NH3H2O是弱电解质。因为由“NH水解显酸性”可判断“NH3H2O是弱碱”。答案：（1）是0.01 molL1氨水的pH10，说明OH104 molL1，即NH3H2O没有完全电离（2）a2ba（3）浅（4）取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测其pH，若pH7，则证明NH3H2O是弱电解质13.（14分）在一定温度下，有a

17、.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸溶液：（1）当三种酸溶液物质的量浓度相同时，H由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。（3）若三者H相同，物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）当三者H相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。（5）当H相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。反应所需时间的长短关系是。（6）将H相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的100倍后，H由大到小的顺序是。解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者在水溶液

18、中均完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO。（1）设三种酸的物质的量浓度均为m，则盐酸中Hm，硫酸溶液中H2m，醋酸溶液中Hm。故bac。（2）由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。1 mol H2SO4中和2 mol NaOH,1 mol HCl和1 mol CH3COOH各中和1 mol NaOH，故bac。（3）由（1）分析可知：H相同时，醋酸溶液浓度最大，其次是盐酸，最小的是硫酸溶液。（4）当锌足量时，生成氢气体积的大小决定于酸电离产生的H的物质的量。由于三种酸的H相同，体积相同，盐酸、硫酸均为强酸，提供的H一样多，而醋酸溶液中HCH3COOH，当H减小时，CH3COOHCH3COOH的电离平衡右移，不断产生H，反应产生的H2体积变大。故cab。（5）开始时，H相同，且锌的形状、质量、密度也相同，则开始反应时，反应速率相同。随着反应的不断进行，盐酸、硫酸溶液中的H不断减少，故反应逐渐减慢，而醋酸随着反应的进行，又不断电离出H，H相对较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，所用时间最短。故开始时反应