广东省珠海市2012届高三化学第二次调研考试（2012珠海二模）新人教版

1、珠海市2012年5月高三综合测试（二）化学试卷第卷 选择题（共25小题，满分118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法不正确的是A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8下列各组离子能大量共存的是A“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+B加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2C无

2、色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4DpH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NAC常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NAD标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为NA10下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(O

3、H)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化11X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确

4、的是 A原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WBZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 112下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。22. 下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污

5、染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色23. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42)C将0.2mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.2mol/L D物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：>&

6、gt;第卷 非选择题（共11小题，满分182分）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）已知： 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：HBrCH3CHCH2过氧化物CH3CHCH3|BrCH3CH2CH2Br 苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。CHCHO|CH3工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是

7、一种香料。 CH3CHCH2 光照 加成反应 催化剂 氧化反应 | A B C DCH3 （一溴代物） HBrCHCHO|CH3CHCH3|CH3请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为 。（2）反应的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）： 。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是 。（5）检验产品中官能团的化学反应方程式为： 。（6）这种香料具有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的物质的结构简式 。其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；苯环上的一溴代物有两种；分子中没有甲基。31.（16分）“

8、生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：请根据图示回答问题：(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是_。(2) 在T1 、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1 _K2 (选填“<”、“>”或“=”)。(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20

9、(g),经一定时间反应达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正) _V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时=_mol。(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）b电极是_极：（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为_ _。(5) CaSO4是一种微溶物质，已知。现将溶液与Na2S04溶液等体积混合（忽略体积的变化，则生成沉淀时,c的最小值是_。32.（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁

10、等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容

11、量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）（FeSO4·7H2O的式量为278）33.（16分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目

12、的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】假设1: 晶体中只含Na2CO3杂质假设2: 晶体中只含Na2S杂质假设3: _【查阅资料】NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：CuSO4 + H2S = CuS（黑色） + H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：_【设计方案进行实验】基于假设

13、1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水(3)已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。珠海二模化学参考答案题号7891011122223答案ADCBCBADBC30、（16分）（1）、（共4分）（2）消去反应（2分）；（3）（3分）（4）的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或A中的不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）（2分）（5）+2Ag（NH3)2OH+NH4+2Ag+3N

14、H3+H2O或：+2Cu（OH）2 +Cu2O+2H2O （3分）；（6）（共2分） 、 31、（16分） （注：（1）（4）小题中的方程式各3分，其余每空2分）32、（16分）（1）AD （二个全对得2分，只写一个且正确得1分）（2）除去溶液中的Sn2+离子 (2分)；防止Fe2离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤（或过滤洗涤）(1分) （4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分) （5）酸式滴定管(2分)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)0.975(2分)33、（16分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分） 不合理；（2分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的