分散系溶液胶体

1、分散系分散系溶液溶液胶体胶体分分散散系系分散质分散质 微粒微粒 直径直径 主要特征主要特征 静置静置 分离分离溶溶液液悬悬浊浊液液乳乳浊浊液液离子或离子或小分子小分子固体小颗粒固体小颗粒液体小液滴液体小液滴100nm均一、稳定、均一、稳定、透明透明不均一、不稳不均一、不稳定、不透明定、不透明无明显变化无明显变化(温度、溶剂温度、溶剂)沉淀沉淀分层分层过滤过滤分液分液蒸发、结晶蒸发、结晶蒸馏、萃取蒸馏、萃取1100nm1.1.几种分散系的比较几种分散系的比较胶胶体体分子集合体分子集合体或大分子或大分子均一、透明、均一、透明、比较稳定比较稳定无明显无明显变化变化渗析渗析分散质能分散质能否透过否透过

2、滤纸滤纸半透膜半透膜能能能能能能不能不能 不能不能不能不能 不能不能不能不能2.2.物质的溶解过程和溶解平衡物质的溶解过程和溶解平衡(1)(1)物质的溶解时复杂的物理化学过程物质的溶解时复杂的物理化学过程扩散过程扩散过程水合过程水合过程-吸热过程吸热过程-放热过程放热过程物理变化物理变化化学变化化学变化有些物质溶于水会显著放热，使溶液的温度升高有些物质溶于水会显著放热，使溶液的温度升高如浓如浓H H2 2SOSO4 4、浓、浓HNOHNO3 3、浓、浓HClHCl，浓，浓H H2 2SOSO4 4最明显最明显有些物质溶于水会显著吸热，使溶液的温度降低有些物质溶于水会显著吸热，使溶液的温度降低如

3、如NHNH4 4NONO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、CO(NHCO(NH2 2) )2 2的铵态氮肥的铵态氮肥有些物质溶于水热量变化不明显有些物质溶于水热量变化不明显如食盐、酒精、蔗糖、纯碱等如食盐、酒精、蔗糖、纯碱等(2)(2)溶解平衡溶解平衡晶体晶体( (固体固体) )溶液溶液溶解溶解结晶结晶溶解平衡也是动态平衡，符合勒夏特列原理溶解平衡也是动态平衡，符合勒夏特列原理思考思考1 1：用惰性电极电解饱和用惰性电极电解饱和NaNa2 2SOSO4 4 溶液，若保溶液，若保持温度不变，则一定时间后（持温度不变，则一定时间后（ ）A.A.溶液的溶液的pHpH变大变大B.

4、c(NaB. c(Na+ +) )与与c(SOc(SO4 42-2-) )的比值变大的比值变大C.C.溶液的浓度变大，有晶体析出溶液的浓度变大，有晶体析出D.D.有晶体析出，溶液的浓度不变有晶体析出，溶液的浓度不变D3.3.溶解度溶解度(1)(1)固体物质的溶解度：固体物质的溶解度： 在一定温度下，在一定温度下，100g100g水水中达到饱和状态所溶解溶质的质量中达到饱和状态所溶解溶质的质量(g)(g)注：固体物质的溶解度随温度的变化而变化，注：固体物质的溶解度随温度的变化而变化，故溶解度必须指明温度故溶解度必须指明温度( (一定温度、饱和溶液一定温度、饱和溶液) )( (非饱和溶液非饱和溶液

5、) )饱和溶液的溶解度饱和溶液的溶解度(s)(s)与溶质质量分数与溶质质量分数(w)(w)的关系的关系(2)(2)固体物质的溶解度曲线固体物质的溶解度曲线绝大多数固体物质的绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而溶解度随温度的升高而增大增大( (如如KNOKNO3 3、NaNONaNO3 3、NHNH4 4NONO3 3) )有些物质的溶解度随有些物质的溶解度随温度随温度影响不大温度随温度影响不大( (如如KClKCl、NaClNaCl、NHNH4 4Cl)Cl)少数物质的溶解度随温少数物质的溶解度随温度的升高而减小度的升高而减小( (如如Ca(OH)Ca(OH)2 2) )应用：应用：两种固体均可溶，两种固体均可溶，但溶解度随温度变化影响但溶解度随温度变化影响不同，可采用结晶不同，可采用结晶(降温降温)或或蒸发法分离蒸发法分离(3)(3)气体物质的溶解度气体物质的溶解度 在一定温度和压强下，在一定温度和压强下，1 1体积水中达到饱和体积水中达到饱和状态所溶解的气体体积数状态所溶解的气体体积数 气体的溶解度随温度和压强的影响，温度越气体的溶解度随温度和压强的影响，温度越高，气体物质的溶解度越小；压强越大，气体高，气体物质的溶解度越小；压强越大，气体