2019高考化学复习必备：高中化学方程式合集

1、2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作法家原创19 / 202019高考化学复习必备：高中化学方程式合集2019高考化学复习必备：高中化学方程式合集高中三年的化学方程式总结如下：金属氧化物1、低价态的还原性：6Fe+2=2Fe34Fe+4HN3=Fe（N3）3+N2+2H2Fe+4H+N 3=Fe3+N2t +2H22、氧化性：Na22+2Na2Na2（匕反应用于制备 Na2）般通过电解制g, A123几乎没有氧化性，很难被还原为g, Al.g 和 Al.Fe23+3H22Fe+3H2还原铁粉）Fe34+4H23Fe+4H2u+H2u+H22Fe34+16HI=6FeI2+8H2+2

2、I22Fe34+16H+4I-=6Fe2+8H2+2I2Fe23+Fe3Fe（!钢过程中力口入废钢作氧化剂）Fe+Fe+（高温炼钢调节含量）2Fe+Si2Fe+Si2（高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2+H2=2NaHNa2+H2=2Na+2H2Na22+2H2=4NaH+22Na22+2H2=4Na+4H+2 T（止匕反应分两步：Na22+2H2=2NaH+H22;2H22=2H2+2H22U备可利用类似的反应:Ba2+H2S4（尸=82$4+城2）g+H2=g（H）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2+S3=Na2S4Na2+2=Na23g+S3=gS4Na2+2Hl=2N

3、al+H2Na2+2H+=2Na+H22Na22+22=2Na23+2Na22+H2S* 稀）=Na2s4+H22g+H2S4=gS4+H2g+2H+=g2+H2Al23+3H2S4=Al2（S4）3+3H2Al23+6H+=2Al3+3H2Al23+2NaH=2NaAl2+H2（Al23两性氧化物）A123+2H=2Al2 +H2Fe+2H1=Fe12+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe23+6H1=2Fe13+3H2Fe?23+6H+=2Fe3+3H2Fe34+8H1=Fe12+2Fe13+4H2Fe34+8H+=2Fe3+Fe2+4H2含氧酸1、氧化性：4H13+3H2S=3H2S4+4

4、H113 - +3H2S=6H+S42+1 -H13+HI=HI3+H113 +I - =I3+1 -3H1+HI=HI3+3H13H1+I-=I3 - +3H+1-H1+H2S3=H2S4+H1H1+H2S3=3H+S42 +1 -H1+H22=H1+H2+2?H1+H22=H+1-+H2+2T（氧化性:H1>H12>H13>H14,但浓，热的H14氧化性很强）2H2s4脓）+2 T +2S2T +2H22H2s4脓）+S3S2T +2H2H2s4+Fe(Al)室温下专屯化 6H2S4()+2FeFe2(S4)3+3S2 T +6H22H2s4脓)+uuS4+S2T +2H

5、2H2s4(浓)+2HBr=S2T +Br2+2H2(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2s4脓)+2HI=S2T +I2+2H2(不能用浓硫酸与 Nai制取HI)H2S4(ffi )+Fe=FeS4+H22H+Fe=Fe2+H2H2S3+2H2S=3S+3H24HN3除)+2 T +4N2T +2H26HN3除)+SH2s4+6N2 +2H25HN3除)+PH3P4+5N2 +H25HN3(ffi )+3P+2H23H3P4+5N5H+5N3-+3P+2H23H3P4+5N6HN3除足)+Fe=Fe(N3)3+3N2T +3H24HN3除)+Fe(足)=Fe(N3)2+N2 T +2H2(

6、先彳导 Fe3+,在 Fe过量时 再生成Fe2+的盐)4HN3(ffi 足)+Fe=Fe(N3)3+NT +2H24H+N3-+Fe=Fe3+N +2H230HN3+8Fe=8Fe(N3)3+3N 2+15H230H+6N3- +8Fe=8Fe3+3N 2 +15H236HN3+10Fe=10Fe(N3)3+3N2+18H236H+6N3- +10Fe=8Fe3+3N 2 +18H230HN3+8Fe=8Fe（N3）3+3NH4N3+9H230H+3N3- +8Fe=8Fe3+3NH4+9H24Zn+10HN3稀）=4Zn（N3）2+N2 T +5H24Zn+10H+2N 3 =4Zn2+N2

7、r +5H24Zn+10HN3稀）=4Zn（N3）2+NH4N3+3H24Zn+10H+N 3 =4Zn2+NH4+5H22、还原性：H2s3+X2+H2=H2s4+2HX l2,Br2,I2）H2S3+X2+H2=4H+S42- +X2H2S3+2=2H2S42H2S3+2=4H+S42-H2S3+H22=H2S4+H2H2S3+H22=2H+S42+H25H2s3+2n4=2nS4+2S4+2H2s4+3H25H2S3+2n4- =2n2+4H+3S4 2 +3H2H2S3+2Fel3+H2=H2S4+2Fel2+2HlH2S3+2Fe3+H2=4H+2Fe2+S423、酸性：H2s4脓）

8、+aF2aS4+2HF?（不挥发性酸制取挥发性酸）H2s4脓）+NalNaHS4+HlT （不挥发性酸制取挥发性酸）H2s4脓）+2NalNa2s4+2HlT （不挥发性酸制取挥发性酸）H2s4脓）+NaN3NaHS4+HN3（不挥发性酸制取挥发性酸）3H2S4（）+a3（P4）23aS4+2H3P4（强酸制弱酸酸）2H2s4脓）+a3（P4）22aS4+a（H2P4）2（工业制磷肥）3HN3+Ag3P4=H3P4+3AgN33H+Ag3P4=H3P4+3Ag+2HN3+a3=a（N3）2+H2+22H+a3=a2+H2+2（用HN则浓H2s4不能制备H2s HI, HBr, S2等还原性气体

9、）4H3P4+a3（P4）23a（H2P4）2（重钙）H3P4（浓）+NaBrNaH2P4+HBr （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是 非氧化性酸）H3P4脓）+NaINaH2P4+HIT4、不稳定性：2H12H1+2 T （保存在棕色瓶中）4HN34N2 +2 T +2H2（保存在棕色瓶中）H2S3H2+S2 （在加热或酸性条件下分解）H23H2+2?（在加热或酸性条件下分解）H4Si4H2Si3+H2H2Si3Si2j +H2H2S23H2+S +S2T （在加热或酸性条件下分解）碱1、低价态的还原性：4Fe（H）2+2+2H2=4Fe（H）32、与酸性物质的作用：2NaH+S2少量尸Na2

10、s3+H2H- +S2=S32- +H2NaH+S2足)=NaHS3H-+S2(足尸HS3-2NaH+Si2=Na2Si3+H2H-+Si2=Si32 - +H22NaH+Al23=2NaAl2+H22H-+Al23=2Al2 - +H22H+l2=l+l+H2l2+2H - =l - +l - +H2NaH+Hl=Nal+H2H+H=H2NaH+H2%)=NaHS+H2H- +H2S=HS +H22NaH+H2% 量尸Na2S+2H22H +H2S=S 2 +2H23NaH+All3=Al(H)3 ； +3Nal3H-+Al3+=Al(H)3 ；NaH+Al(H)3=NaAl2+2H2(Al

11、l3 和 Al(H)3 哪个酸性强?)H- +Al(H)3=Al2 - +2H2a(H)2+2NH412al2+2NH3T +2H2(实验室制 NH3)NaH+NH4lNal+NH 3+H2g(H)2+2NH4l=gl2+2NH3?H2(Al(H)3+NH4l 不溶解)Ba(H)2+H2s4=BaS 4 +2H22H+2H- +Ba2+S42 =BaS4j 2H23、不稳定性：g(H)2g+H22Al(H)3Al23+3H22Fe(H)3Fe23+3H2u(H)2u+H22AgH=Ag2+H2水解反应方程式1、单水解-可逆水解NH4l+H2NH3?H2+HlNH4+H2H+NH3?H2Fel3

12、+3H2Fe(H)3+3HlFe3+3H2Fe(H)3+3H+All3+3H2Al(H)3+3HlAl3+3H2Al(H)3+3H+uS4+2H2u(H)2+H2S4金属活动顺序表中 g2+以后的阳离子均水解)NaH3+H2H23+NaH(NaHW解，NaHS宛离大于水解)Na23+H2NaH3+NaH32-+H2H3-+HNaH3+H2H23+NaH(一步远远大于第二步，二步不能叠加 )Na2S3+H2NaHS3+NaHS32-+H2HS3-+HNaHS3+H2H2s3+NaH”步远远大于第二步，二步不能叠力口 )HS3-+H2H2S3+H-Na2S+H2NaHS+NaHS2-+H2HS-+

13、HNaHS+H2H2S+N0HL步远远大于第二步，二步不能叠加 )HS-+H2H2S+H-Na3P4+H2Na2HP4+NaHP43-+H2HP42-+HNa2HP4+H2NaH2P4+NaHHP42-+H2H2P4-+HNaH2P4+H2H3P4+NaHH2P4-+H2H3P4+HH3Na+H2H3H+NaHH3-+H2H3H+H6H5Na+H26H5H+NaH6H5-+H26H5H+H2、双水解H3NH4+H2H3H+NH3?H2NH4F+H2HF+NH3?H2Al2S3+6H2=Al(H)3 J+H2S?(隔绝空气，密封保存)g3N2+6H2=g(H)2j+NH3r (隔绝空气，密封保存

14、)Na3P+3H2=3NaH+PH3隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2=Zn(H)2 +PH3t (Zn3P2 一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)a2+2H2=a(H)3； +2H2T (隔绝空气，密封保存)2H5Na+H2=2H5H+NaH电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2Nal+2H22NaH+H2+l2 T(-)2H2+2e-=H2 T +2H-或 2H+2e-=H2r(+)2l-2e-=l2 T2l-+2H22H-+H2 T +l2 Tul2u+l2 T(-)u2+2e-=u J(+)2l-2e-=l2 Tu2+2l-

15、u ； +l2 T2uS4+2H225 +2f +2H2S4(-)2u2+4e-=2u J(+)2H2-4e-=2 T +4H臧：4H-4e-=2 T +2H24H24H+4H-2u2+2H22U +2T +4H+2H22H2? +2T(-)4H+4e-=2H2 T(+)4H-4e-=2 T +2H2中性电解4H24H+4H-2H2H2r +2T酸性水解：(-)4H+4e-=2H2 T(+)2H2-4e-=2 T +4H+4H-4e-=2 T +2H22H2H2r +2T碱性水解：(-)4H2+4e-=2H2 T+4H-或：4H+4e-=2H2?(+)4H-4e-=2 T +2H22H2H2r

16、 +2T2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：uS4电镀液镀件(-)u2+2e-=u J纯铜(+)u - 2e-=u2+ 镀锌：ZnS4电镀液镀件(-)Zn2+2e-=二Zn ；纯锌(+)Zn - 2e-=Zn2+ 镀银：AgN3电镀液镀件(-)Ag+e二Ag J 纯专艮(+)Ag - e-=Ag+镀银：NiS4电镀液镀件(-)Ni2+2e=Ni ；纯银(+)Ni - 2e-=Ni2+3、熔融状态下的电解：2Nal(熔融)2Na+l2 T (-)2Na+2e-=2Na (+)2l-4e-=l2 T 2Na+2l-(熔融)2Na+l2 T 2AI23(熔融)4

17、AI+22 T(-)4AI3+12e - =4AI(+)62-12e-=32 T4AI3+62-4AI+32 TNaHF2（容融）H2 T +F2T（-）2H+2e - =H2T（+）2F-2e-=F2 T2HFH2 +F2T盐1、氧化性：（在水溶液中）2Fel3+Fe=3Fel22Fe3+Fe=3Fe2+2Fel3+u=2Fel2+ul2（用于雕亥监同线路版）2Fe3+u=2Fe2+u2+2Fel3+Zn（少量）=2Fel2+Znl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+Fel3+Ag=Fel2+Agl ； 2Fe3+l-+2Ag=2Fe2+2Agl ；Fe2（S4）3+2Ag=FeS4+Ag2

18、s4 （较难反应）Fe（N3）3+Ag 不反应2Fel3+H2S=2Fel2+2Hl+S； 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fel3+2I=2Fel2+2l+I22Fe3+2I-=2Fe2+I2Fel2+g=Fe+gl2Fe2+g=Fe+g2+NaN2+NH4l=Nal+N2 +2H2（实验室制氮气）NH4+N2-=N2f +2H22、还原性：2Fel2+3l2=2Fel3（在水溶液中不需加热）2Fe2+3l2=2Fe3+6l-3Na2S+8HN晞）=6NaN3+2Nt +3S+4H23s2-+8H+2N3-=2NT +3S+4H23Na2s3+2HN哪）=3Na2s4+2NT +H23

19、S32-+2H+2N3-=3S42-+2H +H22Na2s3+2=2Na2s4(Na2璃空气中易变质)Na2S3+SNa2S23Na2S+l2=2Nal+S；(在水溶液中)S2-+I2=2I-+S ；3、与碱性物质的作用：a(H)2+uS4=u(H)2 ； +aS4；(波尔多液) gl2+2NH3?H2=g(H)2； +2NH4I g2+2NH3?H2=g(H)a +2NH4+ AII3+3NH3?H2=AI(H)3 ； +3NH4I AI3+3NH3?H2=AI(H)2； +3NH4+ Fel3+3NH3?H2=Fe(H)3 +3NH4I Fe3+3NH3?H2=Fe(H)$ +3NH4+

20、uS4+2NH3?H不足尸u(H)2 ； +(NH4)2S4 u2+2NH3?H2=u(H)a +2NH4+u(H)2+4NH3?H2=u(NH3)4(H)2+4H2 u(H)2+4NH3?H2=u(NH3)42+2H-+4H21 同氨溶液 uS4+4NH3?H 邱尸u(NH3)4S4+4H2 总方程式 u2+4NH3?H2=u(NH3)42+4H 宠同氨溶液 AgN3+NH3?H2=二AHNH4N32AgH=AgM 黑色)+H2 Ag2+4NH3?H2=2Ag(NH3)2+2H-+3H 银氨溶液 AgN3+2NH3?H2=Ag(NH3)2N3+2H2Ag+2NH3?H2=Ag(NH3)2+2

21、H0、方程式 ZnS4+2NH3?H不足尸Zn(H)2 ； +(NH4)2S4Zn2+2NH3?H2=Zn(H) 2 +2NH4+Zn(H)2+4NH3?H2=Zn(NH3)4(H)2+4H2ZnS4+4NH3?H2()=Zn(NH3)4S4+4H2Zn2+4NH3?H2=Zn(NH3)42+4H2、方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3P4+2Hl=Na2HP4+2NalP43-+2H+=H2P4-Na2HP4+Hl=NaH2P4+NalHP42-+H+=H2P4-NaH2P4+Hl=H3P4+NalH2P4-+H+=H3P4Na23+Hl=NaH3+Nal32

22、-+H+=H3-NaH3+Hl=Nal+H2+2 H3-+H+=2f +H23Na23+2All3+3H2=2Al(H)3 ； +32 T +6Nal(物质之间的双水解反 应)332-+2Al3+3H2=2Al(H)3 ； +32 f3Na23+2Fel3+3H2=2Fe(H)3； +32+6Nal(物质之间的双水解反 应)332-+2Fe3+3H2=2Fe(H)3； +32 T3NaH3+All3=Al(H)3 J+32 T (物质之间的双水解反应)3H3-+Al3+=2Al(H)3 ； +32 T3NaH3+Fel3=Fe(H)3； +32 T (物质之间的双水解反应)3H3-+Fe3+=

23、2Fe(H)3； +32 T3Na2S+Al2(S4)3+6H2=2Al(H)3 ； +3H2ST (物质之间的双水解 反应)3S2-+2Al3+3H2=2Al(H)3 ； +3H2ST3NaAl2+All3+6H2=4Al(H)3 J+3Nal(物质之间的双水解反应)3Al2-+Al3+6H2=4Al(H)3 ；3NaAl2+Fel3+6H2=3Al(H)3 ； +Fe(H)3 ； +3Nal3Al2-+Fe3+6H2=3Al(H)3 ； +Fe(H)3 ；NaAl2+NH4l+2H2=Al(H)3 ； +NH3?H2+NalAl2-+NH4+2H2=Al(H)3 ； +NH3?H2Na23

24、+H2+2=2NaH332-+H2+2=2H3-Na23+H2+2S2=2NaHS3+21：2)32-+H2+2S2=2HS3-+22Na23(足)+H2+S2=Na2s3+2NaH3(2 的 S2 不能用 Na23洗气)232-+H2+S2=S32-+2H3-(2:1)Na23+S2=Na2S3+2(1:1)32-+S2=S32-+2NaH3+S2=NaHS3+2(2 的 S2 可能用 NaH蹴气)2H3-+S2=2HS3-+22NaH3+S2=Na2s3+22+H22H3-+S2=S32-+22+H2Na2Si3+2Hl=H2Si3； +Nal 或 Na2Si3+2Hl+H2=H4Si4

25、+2NalSi32-+2H+=H2Si3 ；或 Si32-+2H+H2=H4Si4jNa2Si3+2+2H2=H2Si3 +Na23Si32-+2+2H2=H4Si4j +32-5、盐与盐复分解反应Na2S4+Bal2=BaS4+2Nal（沉淀不溶于盐酸、硝酸）S32-+Ba2+=BaS4Na2s3+Bal2=BaS3 +2Nal（沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失）S32-+Ba2+=BaS3Na23+Bal2=Ba3； +2Nal（沉淀溶于盐酸、沉淀消失）32-+Ba2+=Ba3；Na23+al2=a3； +2Nal（NaH3 不反应）32-+a2+=a3 ；AgN3+Nal=

26、AglJ +NaN3Ag+l-=Agl JAgN3+NaBr=AgBT +NaN3Ag+Br-=AgB,AgN3+I=Agl J +N3Ag+I-=AgI J3AgN3+Na3P4=Ag3P4+3NaN33Ag+P43-=Ag3P4uS4+Na2S=uS +Na2s4u2+S2-=uSFel3+3SN=Fe（SN）3+3lFe3+3SN-=Fe（SN）3皿红色，用于Fe3+的特性检验）6、不稳定性：Na2s23+H2s4=Na2s4+SS2T +H2S232-+2H+=S +S2 T +H2NH4lNH3t +Hl TNH4INH3 +HI T 2HIH2+I2NH4INH3 +H2T +I2 TNH4H3NH3+H2+2T2N32N2+22u(N3)32u+4N2T +2f2AgN32Ag+2N2 +2 T (保存在棕色瓶中)5NH4N34N2 +2HN3+9H210NH4N38N2 +4N2T +2 T +20H2T (硝酸镂爆炸反应)2n42n4+n2+2T21321+32 T2NaH3Na23+H2+包a(H3)2a3+H2+2Ta3a+2 T g3g+2 T电离方程式1、酸的电离(H2s4、HN3 Hl、HBr、HI、H3P4 HR H2s3 H3H H23 H2S H