第八单元习题复习课件

1、1下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是【 】 A.Ag2SO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.A12(SO4)32.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2学情检测学情检测3、利用下列各组物质之间的反应，能够验证、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是三种金属活动性顺序的是 ( )AFe、CuCl2溶液、溶液、AgBFeCl2溶液、溶液、CuCl2溶液、溶液、AgCFeCl2

2、溶液、溶液、Cu、AgDFe、CuCl2溶液、溶液、AgNO3溶液溶液4、沈括在、沈括在梦溪笔谈梦溪笔谈中提到：信州（今江西省）铅中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝蓝)色晶体。色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为）此晶体的化学式为 ;（2）熬煎苦泉水）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是原因是 (用化学方程式用化学方程式表示表示)ACuSO4CuSO4+Fe FeSO4+Cu

3、5将金属，将金属，R和和M分别浸入稀硫酸里，分别浸入稀硫酸里，R溶溶解而解而M不溶解不溶解.将将M浸入金属浸入金属T的硝酸盐溶液的硝酸盐溶液里，里，M的表面析出的表面析出T。这三种金属由弱到强。这三种金属由弱到强的顺序是的顺序是【 】 A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T6在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，的混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到的金属是则过滤得到的金属是【 】 A.Fe、Cu B.Cu C.Fe、

4、Cu、Ag D.Ag7把等质量的锌片分别放入下列各溶液中把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是充分反应后，溶液质量减少的是【 】 A.Na2SO4 B.CuSO4C.H2SO4 D.AgNO3BCD8. 将质量相等的将质量相等的A、B、C三种金属，三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：已知：A、B、C在在生成物中均为生成物中

5、均为+2价价)A放出放出H2的质量是的质量是ABC B金属活动性顺序是金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是反应速率最大的是A D相对原子质量是相对原子质量是CBA10.将质量相等的将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时）与反应时间（间（t）的关系如右图所示（产物中）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：条）：（1） ；（2） 。11、某校化学活动小组为探究

6、、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是述中，正确的是 （ ）A、金属的活动性由强到弱：、金属的活动性由强到弱：X、Z、YB、金属的活动性由强到弱：、金属的活动性由强到弱：X、Y、ZC、X、Y、Z依次可能是依次可能是Mg、Zn、FeD、相对原子质量的大小：、相对原子质量的大

7、小：Z Y X多选多选AD废液废液氧化铜氧化铜加入过量加入过量的金属的金属X过滤过滤滤液滤液A滤渣滤渣B加入适量加入适量稀硫酸稀硫酸过滤过滤滤液滤液C滤渣滤渣D在空气中在空气中加热加热汞汞冷却冷却还原还原铜铜12.某实验室的废液中含有硝酸汞、硝酸铜和硝酸锌。某实验室的废液中含有硝酸汞、硝酸铜和硝酸锌。为了分离并回收金属汞和铜，化学课外小组设计了如为了分离并回收金属汞和铜，化学课外小组设计了如图所示的分离、回收方案：图所示的分离、回收方案：方案中，滤液方案中，滤液A、滤液、滤液C各含有一种溶质。请根据方案回各含有一种溶质。请根据方案回答下列问题：答下列问题：（1）加入的金属）加入的金属X是是_，

8、滤渣，滤渣B中有中有_，滤液，滤液A的溶的溶质为质为_（2）将氧化铜还原为铜，常可选择的还原剂有）将氧化铜还原为铜，常可选择的还原剂有_（写（写出至少两种）出至少两种）13.在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡。此时向量、等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡。此时向左盘烧杯中加入左盘烧杯中加入10克克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，若要使天平再次保持平衡，需向右边加入需向右边加入CaO的质量是的质量是 【 】A.10克克B.5.6克克C.2.2克克 D.14.414、X 、 Y 、 Z 是三种金

9、属，根据下列有关化学方程式是三种金属，根据下列有关化学方程式可知三种金属的活动性顺序是可知三种金属的活动性顺序是 ( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不发生反应不发生反应 A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY15、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是铁片质量减少的是 ( ) A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3AC16、将过量的铁粉放入含、将过量的铁粉放入含AgNO3和和Zn(N

10、O3)2的的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是滤纸上留下的金属是 （ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 17、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的氢气，该铁片中不可能含有的杂质是杂质是 （）（）A.铝和铜铝和铜 B.镁和锌镁和锌 C.锌和铜锌和铜 D.镁和铝镁和铝B物理性质物理性质化学性质化学性质金属的利用金属的利用金属的保护金属的保护D物理性质物理性质化学性质化学性质金属的利用金属的利用金属的保护金属的保护18

11、、已知、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种四种物质都含有同一种元素，其中元素，其中A是单质，是单质，B是黑色固体，是黑色固体，C是红色固是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成在不同条件下能够转化成B或或C；（2）A和稀硫酸反应有和稀硫酸反应有D生成；生成；（3）在高温条件下，）在高温条件下，B、C分别和无色气体分别和无色气体E反应，都能生成反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：信息，写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D 。FeFe3O4Fe2O3FeSO419：用

12、：用800 t含氧化铁含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的的生铁多少吨？生铁多少吨？解：用解：用800t含氧化铁含氧化铁80%的赤铁矿石中的赤铁矿石中 含纯含纯Fe2O3 800tX80%=640t设理论可以炼出铁的质量为设理论可以炼出铁的质量为X Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 640 t X X = 448 t折合为含铁折合为含铁95%的生铁的生铁448t/95%=471.6t 答：理论可以炼出含铁答：理论可以炼出含铁95%的生铁的生铁471.6t=高温160640t112x2020、某钢铁厂每天、某钢铁厂每天可生产含

13、铁可生产含铁96%的生铁的生铁4375t，请问该厂理论上每天请问该厂理论上每天需要消耗含需要消耗含Fe2 2O3 3 75%的的赤铁矿多少吨赤铁矿多少吨？（钢铁厂用一氧化碳还原赤铁？（钢铁厂用一氧化碳还原赤铁矿：矿：3CO3COFeFe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2）（相对原子质量：（相对原子质量：Fe-56 O-16 C-12Fe-56 O-16 C-12）高温高温 21、将锌片和铜片同时放入盛有、将锌片和铜片同时放入盛有AgNO3溶液溶液的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸。（加入稀硫酸。（1）若无气体产生

14、，则固体物质）若无气体产生，则固体物质中肯定有中肯定有_；（；（2）若有气体产生，则固体物）若有气体产生，则固体物质是质是_，滤液中的金属阳离子是，滤液中的金属阳离子是_。Ag Zn Cu AgZn2+ 22用有一黄铜样品粉末用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金铜和锌的合金)19.5克，克，溶于足量的稀硫酸中，放出氢气溶于足量的稀硫酸中，放出氢气2升升(标准状况标准状况)。氢气在标准状况下的密度是氢气在标准状况下的密度是0.09克升。求黄铜克升。求黄铜样品中铜的质量分数。样品中铜的质量分数。解：设黄铜样品中锌的质量为解：设黄铜样品中锌的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65

15、2 X 2升升 0.09克升克升65 2 X 2升升 0.09克升克升=X= 5. 85 克克黄铜样品中铜的质量分数黄铜样品中铜的质量分数= 5. 85 克克/ 19.5克克100%=30%答：黄铜样品中铜的质量分数答：黄铜样品中铜的质量分数30%。23 23 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。答有关问题。(

16、1)(1)填表填表结论：金属活动性结论：金属活动性Al Al Fe Fe CuCu实验步骤实验步骤观察到的现象观察到的现象在试管中取少量盐酸，在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。插入铁丝，充分作用。在在所得的溶液中，所得的溶液中，插入插入 ，充分作用，充分作用无明显现象无明显现象在在所得的溶液中插所得的溶液中插入入 ，充分作用。，充分作用。(2)(2)将铝丝插入前应进行的操作将铝丝插入前应进行的操作_;_;(3)(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出充一个实验，就可得出Al Al Fe Fe H H CuCu的结的结论。小华要

17、补充的实验是论。小华要补充的实验是_；(4)(4)小强同学认为要得到小强同学认为要得到Al Al Fe Fe H H CuCu的的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序属的顺序_。2424、（、（0909衡阳市）向含有衡阳市）向含有AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2的混的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A A 滤液中一定含滤液中一定含AgAg+ +、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、FeF