《第一章第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）》课件新人教版必修1 (2)

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列必修必修 化学化学1 1【复习】 熟悉的知识 2H2+ O2 2H2O 4 ：32 ： 362 ： 1 ： 2质量比：分子个数比：点燃一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万亿亿个水分子。一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

2、 【疑问】一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 物质的量是把微观粒子和宏观物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本单位个基本单位物质的量物质的量摩摩尔尔mol一、物质的量的单

3、位一、物质的量的单位摩尔摩尔物质的量的含义是什么？符号是什物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？么？单位是什么？一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔符号：符号： n物质的量物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等质子、原子团、中子等1、物质的量物质的量使用范围使用范围:单位单位:摩尔摩尔 ,简称简称摩摩符号符号: mol 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔使用使用物质的量物质的量注意事项：注意事项：物质的量物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，这四个字是一

4、个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。不得简化或增添任何字。物质的量物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。物质的量物质的量只适用于微观粒子，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。不适用于宏观物质。 使用使用摩尔摩尔为单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，为单位时，所指粒子必须指明粒子的种类， 如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用 化学符号表示。化学符号表示。若用中文，则必须指明微粒的种类。若用中文，则必须指明微粒的种类。 如：如：1摩尔摩尔e-、1摩尔摩尔CO2 、 1mol钠离子等。钠离子等。一

5、、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔【课堂练习课堂练习】 判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A. 1 mol 氢氢B. 1 mol CO2C. 1 mol大米大米错误。没有指出是氢分子、氢原子或氢离子错误。没有指出是氢分子、氢原子或氢离子正确。正确。错误。大米不是微观粒错误。大米不是微观粒子子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意：注意：一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔12支铅笔称一打支铅笔称一打一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 国际上规定国际上规定1 1摩尔粒子集合体摩尔粒子集合体所含的粒子数与所含的

6、粒子数与0.012千克千克12C中所中所含的碳原子的数相同。含的碳原子的数相同。1 mol 任何粒子的集合体都含有任何粒子的集合体都含有约约6.021023 个粒子。个粒子。一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔已知:一个碳原子的质量为 1.993 1026Kg 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？解： 6.021023 0.012Kg1.993 1026Kg碳原子数= 把把1 mol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数叫做叫做阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数，符号为，符号为NA ，通常用，通常用6.021023 mol1表示，其是单位是表示，其是单位是mol1。2.阿伏加德罗常数

7、阿伏加德罗常数 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔注意：计算时不用“”，用“=”，叙述时 要加“约”。感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量粒子个数粒子个数（约（约6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔物质的量物质的量( n ) 、粒子个数粒子个数( N )和和阿伏阿伏加德罗常数加德罗常数( NA )三者之间的关系：三者之间的关系：公式一：公式一：n=NNA粒粒 子个数子个数(N) NA NA物质的量物质的量(n) 变换为变换

8、为 N= n NA【规律规律】一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？解：解：N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答：答：O2的氧原子数约为的氧原子数约为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 1 、0.5 mol H2约含有氢分子数约含有氢分子数 个个2、 1 mol NaCl约含有氯离

9、子数约含有氯离子数 个个3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数硫酸分子约含有氧原子数 个个4、 1. 204 1024 个水分子物质的量为个水分子物质的量为 mol3.01 10236.02 10232.408 102425、2mol CO2中含有中含有 mol C和和 mol O， 含有约含有约 个个CO2分子。分子。6、 mol H2O中含有的氧原子数与中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。中含有的氧原子数相同。241.204 10243一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔知识链接知识链接微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmol mo

10、l微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol实验中，如何取出实验中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多物质的量的物质粒子、或更多物质的量的物质一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔启示启示请找出请找出1 mol 物质的质量有什么规律物质的质量有什么规律OAlH2H2O一个分子或一个分子或原子的质量原子的质量2.65710-23g4.48510-23g3.29410-24g2.99010-23g物质的量物质的量1 mol1 mol1 mol1 mol相对分子或相对分子或原子质量原子质量1 mol物质物质的质量的质量一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩

11、尔定义：定义：的物质所的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：符号：M单位：单位：g mol-1一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔粒子符号粒子符号相对分子或相对分子或原子质量原子质量1个分子或原子的质量个分子或原子的质量1摩尔物质摩尔物质的质量的质量H2O 2.9901023gAl4.4851023g C1.9931023gFe9.0321023g H2SO41.6281022g182712569818g27g12g56g98g结论：结论：1 mol 任何粒子或物质的质量任何粒子或物质的质量以以 g g为单位为单位时，其数值上都与该粒子的相对原子质量

12、或相时，其数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。对分子质量相等。一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量质量质量m = M n一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔物质的量物质的量( n ) 、质量质量( m )和和摩尔质量摩尔质量( M )三者之间的关系：三者之间的关系：公式二：公式二：n=mM质量质量(m) M M物质的量物质的量(n) 变换为变换为 m= n M一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔例题、例题、 71 g Na2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42-的的物质的量多少？物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的