初中化学方程式大全题目版

1、初中化学方程式大全及现象一、氧气的性质：1.1.单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：现象：2、铁在氧气中燃烧： 现象：3、铜在空气中受热：现象:4、铝在空气中燃烧：5、氢气中空气中燃烧：现象：6、红磷在空气中燃烧：现象：7、硫粉在空气中燃烧：现象：8、碳在氧气中充分燃烧： 现象:9、碳在氧气中不充分燃烧： 现象：1.2. 化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、甲烷在空气中燃烧：12、酒精在空气中燃烧：1.3.氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验： 现象：14、加热高镒酸钾： 现象：15、加热氯酸钾：现象：16、过氧化氢分解： 现象：二、自然界中的水：17、

2、电解水：18、生石灰溶于水： 现象：19、二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：21、铁和硫酸铜溶液反应： 22、氢气还原氧化铜： 现象：23、氢气还原氧化铁： 现象：24、镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化学性质25、碳在氧气中充分燃烧： 26、木炭还原氧化铜： 现象：27、焦炭还原氧化铁： 现象：28、甲烷的形成：现象：4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：30、煤炉的中层：现象：31、煤炉的上部蓝色火焰的产生： 4.3. 二氧化碳的制法与性质：32、大理石与稀盐酸反应：33、碳酸不稳定而分解：34、二氧化碳可溶于水：35、高

3、温燃烧石灰石：36、石灰水与二氧化碳反应： 4.4. 一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜： 38、一氧化碳还原氧化铁：39、一氧化碳的可燃性： 40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：五、燃料及其利用：41、甲烷在空气中燃烧：42、酒精在空气中燃烧：43、氢气中空气中燃烧： 六、金属6.1. 金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：45、铁在氧气中燃烧： 46、铜在空气中受热：47、铝在空气中形成氧化膜： 6.2. 金属单质 +酸=盐+氢气（置换反应）48、锌和稀硫酸49、铁和稀硫酸备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+50、镁和稀硫酸51、铝和稀硫酸52、锌和稀盐酸53、铁和稀

4、盐酸54、镁和稀盐酸55、铝和稀盐酸6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐56、铁和硫酸铜溶液反应：57、锌和硫酸铜溶液反应：58、铜和硝酸银溶液反应：6.4. 金属铁的冶炼原理：59、七、酸、碱、盐A、酸的化学性质7.1. 酸+氧化物=盐+水60、氧化铁和稀盐酸反应：61、氧化铁和稀硫酸反应：62、氧化铜和稀盐酸反应：63、氧化铜和稀硫酸反应：7.2. 酸+碱=盐+水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应： 现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：6

5、6、盐酸和氢氧化铁反应：67、盐酸和氢氧化铜反应：68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 69、硫酸和烧碱反应：70、硫酸和氢氧化铜反应：7.3. 酸+盐=另一种酸 + 另一种盐71、大理石与稀盐酸反应：72、硝酸银与稀盐酸反应：73、碳酸钠与稀盐酸反应：74、碳酸氢钠与稀盐酸反应： 75、硫酸和氯化钢溶液反应： B、碱的化学性质7.4. 碱+非金属氧化物=盐+水76、苛性钠暴露在空气中变质： 77、苛性钠吸收二氧化硫气体： 78、苛性钠吸收三氧化硫气体： 79、消石灰放在空气中变质：80、消石灰吸收二氧化硫：7.4. 碱+酸=盐+水（中和反应，方程式见上）7.5. 碱+盐=另一种碱 +另一种盐81

6、、氢氧化钙与碳酸钠：C、盐的化学性质7.6. 盐（溶液）+ 金属单质=另一种金属 + 另一种盐82、 铁和硫酸铜溶液反应：7.7. 盐+酸=另一种酸 +另一种盐（见上）7.8. 盐+碱=另种碱 + 另种盐（见上）7.9. 盐+盐一一两种新盐83、氯化钠和硝酸银溶液：84、硫酸钠和氯化钢：八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：86、生石灰溶于水：87、氧化钠溶于水：88、三氧化硫溶于水：89、硫酸铜晶体受热分解： 90、无水硫酸铜作干燥剂： 以下仅供参考：91、CaCO3 + CO 2 + H 20 = Ca（HCO 3）292、Ca（HCO3） 里CaCO 3 J + CO 2 T +

7、H 2O93、Fe3O 4 + 4C0 = 3Fe + 4C0294、3Ag + 4HNO 3（稀）=3AgNO 3+ NOT + 2H 2O95、Ag + 2HNO 3（浓）=AgNO 3 + NO 2 T + H 2O96、Cu + 2H 2SO4（浓）=CuSO 4 + SO 2 T + 2H 2O现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：现象：白色固体逐渐溶解现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成现象：固体由黑色变成银白色， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色现象：银逐渐溶解，生成棕色气体现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味

8、的气体现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl 210 / 598、2Na 2。2(过氧化钠)+ 2H 2O = 4NaOH + O 2 T现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成归纳总结:一、两个置换反应规律1、酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸 ，（常用稀硫酸、金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2T2Al + 6 HCl = 2A1C13 + 3H 2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2TFe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T2、盐+

9、金属=新盐+新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuZn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu二、三个分解反应规律1、酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3 = H 2O + CO 2T2、碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu（OH） 2 = CuO + H 2O3、碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 = CaO + CO 2 T盐酸)Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2T2Al + 3H 2SO 4 = 2Al 2(SO 4)3 + 3H 2 TZn + 2H

10、2SO4 = ZnSO 4 + H 2TFe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2T2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag2Fe(OH) 3 = Fe 2O3 + 3H 2OCu +三、四个化合反应规律1、金属+氧气=金属氧化物2Mg + O 2 = 2MgO2、金属氧化物 +水=碱（可溶性）CaO + H 2O = Ca（OH） 23、非金属+氧气=非金属氧化物S + O 2 = SO 22C + O 2 = 2CO （碳不充分燃烧）4、非金属氧化物 +水=酸CO2 + H 2O = H 2CO3

11、四、五个复分解反应规律1、酸+碱=盐+水Cu（OH） 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu（OH） 2 + H 2SO4 = CuSO 4 + 2H 2O3Fe + 2O 2 = Fe 3O44P + 5O 2 = 2P 2O5SO3 + O 2 = H 2SO4Na2O + H 2O = 2NaOH2H2 + O 2 = 2H 2O2Cu + O 2 = 2CuOC + O 2 = CO 2 （碳充分燃烧）SO2 + O 2 = H 2SO3 (亚硫酸)Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3+ 3H2OMg(OH) 2 + 2HNO 3 = Mg(NO 3)2 +

12、2H 2O2、酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2TAgNO 3 + HCl = AgCl，+ HNO 3Na2CO3+ H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2TH2SO4 + Ba(NO 3)2 = 2HNO 3 + BaSO 4 J3、盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na 2SO4Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3 J4、盐+

13、盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl JNa2SO4+Ba(NO 3)2 = 2NaNO 3+BaSO 4 J5、酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OCuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OMgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3)2 + H 2O五、其它反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 TH2SO4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4 JFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3，

14、+ 3NaClCuSO 4 + Ba(OH) 2 = Cu(OH) 2 J + BaSO 4 JNa2SO4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 JFe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2OCuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O1、碱+非金属氧化物=盐+水(不属于四种化学反应基本类型)注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2OCa(OH) 2 + CO 2 = Ca

15、CO 3 J + H2O2、三种还原剂(H2、CO、 C、 O2 )跟氧化物反应2T属于置换反应的：H2 + CuO = Cu + H 2OCO + CuO = Cu + CO 2T3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3COC + 2CuO = 2Cu + CO 2 T属于化合反应的：C + CO 2 = 2CO3、实验室制取三种气体(常用方法)氧气：2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + 02 T 2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 T氢气：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2TZn + 2H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2T二氧化碳：CaCO3 +