高一元素化学测试题硫和氮

1、硫、氮班级 姓名 学号 成绩 第I卷（共40分）一。选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）（2×10=20）1导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是 （ ）A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应2飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是 （ ）A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 吸附剂3下列物质露置于空气中均会变质，其中不是因发生氧化还原反应而变质的是 （ ）A. 钠 B. 烧碱 C. 亚硫酸钠 D. 氯水4为除去混入CO2中的SO2和O2并得到

2、干燥的CO2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ） 饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓H2SO4灼热铜网碱石灰A. B. C. D. 5下列有关物质的保存方法不正确的是（ ）A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中B. 氢氟酸不能用玻璃塞存放C. 烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中D. 可用铝制容器存放浓硫酸6下列物质分离的方法不正确的是 （ ）A. 用过滤的方法分离饱和食盐水和沙子的混合物 B. 用分液的方法分离水和汽油的混合物C. 用层析的方法分离红墨水中的溶质和溶剂D. 用蒸馏的方法分离氯化钠和硝酸钾固体混合物7下列贮存药品的方法中，正确的是 ( )A. 少量的白磷贮存在冷水中，切

3、割时在水下进行B. 浓HNO3保存在有橡皮塞的深色试剂瓶中C. 少量钠贮存在冷水中D. NaOH溶液保存在有玻璃塞的细口深色瓶中8只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液，此试剂是（ ）A. HCl B. NaOH C. Ba(OH)2 D. Na2CO39在1 L 1 mol / L 的氨水中 （ ）A. 含有1 mol NH3 B. 含NH3·H2O 1 molC. 含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol D. 都不对10氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，下列过程中属于人工固氮的是 （ ）A. 雷雨天气时产

4、生少量NO B. 往农田中施放铵态氮肥C. 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D. N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨二选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）（2×10=20）11对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通人澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-B. 加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，一定含有SO42-C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定含有Ba2+D. 加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，一定含有SO42-12下列离子方程式正确的是 （ ）A. 将

5、CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2+H2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2+SO42-=BaSO4D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2+H213对于反应SO2 +Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 和2HBr+H2SO4(浓)=SO2 +Br2+2H2O，下列说法中正确的是 （ ）A. 氧化性：浓硫酸溴；还原性：SO2HBrB. 它们相互矛盾，不可能符合事实C. 反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D. 它们互为可逆反应14下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）A. Na+ 、CO32-

6、 、 Ba2+ 、OH- B. Cu2+ 、Na+ 、SO42- 、NO3- C. Na+ 、 K+ 、 Cl- 、HCO3- D. Na+ 、 K+ 、 NO3- 、 Cl-15下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等B. 在标准状况下，11.2升氖气中含有 NA个氖原子C. 2mol·L-1 Na2SO4溶液中含有4NA个Na+D. NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量16下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质) （ ）A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末 B. Na2SO4溶液(Na2C

7、O3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热 D. NO2(NO)：通入水17下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 （ ）A. 常温下都能用铝制容器贮存 B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能与铜较快反应 D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低18根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2 +2HCl+I23FeCl2+4HNO3 2FeCl3 +NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+ H2SO3 NOC. Fe2+ I- H2SO3

8、 NO D. NOFe2+ H2SO3I-19向NaCl、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO420有一瓶无色气体，可能含有CO2 、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中得到无色透明溶液。将所得溶液分为两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也出现了白色沉淀。下列有关的结论中正确的是 （ ）A. 肯定有HCl SO2 B.

9、 可能含有HBr CO2C. 肯定没有CO2 HBr D. 以上结论都不正确第II卷（共60分）三填空题（本题包括5小题，共40分）21（8分）指出下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_；(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：_；(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_；(4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：_；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_；(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_；(7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：_；(8)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_22（6分）以下是用空气、水等为原料制备硝酸铵的分析过程：请写出在此生产过程中发

10、生的化学方程式： (1)_， (2)_，(3)_， (4)_，(5)_， (6)_。23（11分）已知亚硫酸钡和碳酸钡的性质相似。有A、B、C、D四种化合物，分别由K+ 、Ba2+、SO32-、CO32-、SO42-、OH-中两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成AD可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色写出A、B、C、D、E的化学式：A B C DE写出有关反应的化学方程式B与盐酸反应C与盐酸反应写出有关反应的离子方程式D与硫酸反应E与溴水反应24（6分）常温、常压下一种无色混合气体，可能含有CO、HC

11、l、SO2、N2、NO、NH3和O2。将该气体通过盛浓H2SO4的洗气瓶，气体体积缩小；再通过盛碱石灰的干燥管，气体体积又缩小，使剩余的气体与空气接触，气体立即变为红棕色。根据以上现象判断该混合气体中肯定有_；肯定没有_；可能有_25（9分）X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们。其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体。(1)写出这三种气体的化学式：X_、Y_、Z_。(2)分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反

12、应。气体和水反应的化学方程式是否是氧化还原反应X+H2OY+H2OZ+H2O四实验题（本题包括1小题，共10分）26（10分）为证明在加热条件下，浓硫酸能将碳氧化成二氧化碳，请根据所提供的如图所示的仪器装置设计实验，回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为（2）是否选择装置B的理由是（3）是否选择装置C的理由是（4）是否选择装置D的理由是（5）是否选择装置E的理由是五计算题（本题包括2小题，共10分）27（4分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料，用接触法制硫酸，若燃烧硫铁矿时的损失率为10%，二氧化硫氧化时的转化率为90%，三氧化硫的吸收率为95%，生产20吨98%的浓硫酸，需要含FeS2

13、 75%的硫铁矿多少吨？28（6分）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。如图是加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算：(1)NaOH的物质的量浓度。(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升？硫、氮和可持续发展参考答案1A 2C 3B 4B 5C 6D 7A 8C 9C 10D11B 12A 13C 14A 15A 16C 17AD 18A 19 AD 20 D21强氧化性酸性吸水性脱水性吸水性强氧化性、酸性难挥发性脱水性催化剂加热催化剂高温高压22N2+3H22NH3 4NH3+5O2=4NO+6H2O N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3+NH3=NH4NO3 23BaSO4、BaCO3 、Ba(OH)2、K2 SO3、SO2 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O SO32-+2H+=H2O+SO2，SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-24SO2 NO NH3； HCl O2 ； N2 CO25