2013高中化学全程复习方略课时提能演练（二十三）

1、课时提能演练(二十三) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.一定条件下反应N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为()A.1.2 mol·L1·min1B.1 mol·L1·min1C.0.6 mol·L1·min1D.0.4 mol·L1·min12.(2012·淮北模拟)为了说明影响化学反应快慢的外界因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下

2、AD四个实验，你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3.(2012·合肥模拟)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论不正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L16322c(B)/mo

3、l·L153.533c(C)/mol·L112.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率高C.在容器中发生的反应为：2ABCD.在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2) mol·L1·s14.对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大5.(2012·平顶山模拟)在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.4

4、kJ·mol1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L1·s1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变6.在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有

5、关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是()7.(2012·青铜峡模拟)总压强为3.0×107 Pa时，氮氢混合气体(体积比为13)通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5×107 Pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为()A.35%B.30%C.25%D.20%8.(易错题)在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为4A5B6C4DB.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L1·s1C.2 min

6、时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D.该反应为放热反应9.(2011·海南高考)某反应的H100 kJ·mol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100 kJ·mol1B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol1C.正反应活化能不小于100 kJ·mol1D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol110.(2012·兰州模拟)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别

7、c(HCl)(mol·L1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4321B.1234C.3421 D.1243二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012·宝鸡模拟)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是。A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1

8、时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂12.(12分)(预测题)溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol·L1、c(B )0.200 mol·L1及c(C )0 mol·L1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时B的转化率为；实验平衡时C的浓度为。(3)该反应的H0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(B)_；13.(18分)(探

9、究题)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表(填写在表格中的空白处，假设溶液混合时体积变化忽略不计)实验编号所加0.4 mol/L H2SO4溶液的体积30 mL所加0.2 mol/L CuSO4溶液的体积00.5 mL5 mL所加蒸馏水的体积5 mL探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，设计实验时应注意的问题(2)实验一段时间后可看到锌粒表面呈色。(3)实验表明反应速率号实验最快，号实验最慢，可能的原因是_。答案解析1.【解析】选C。根据vn/(Vt)12 mol/(10 L

10、5;2 min)0.6 mol·L1·min1。2. 【解析】选A。考虑外界因素对化学反应速率的影响时，要针对同一反应研究。A中Mg、Al的金属活泼性不同，与同浓度的盐酸反应速率不同。3.【解析】选A。从表中数据可知，t3时刻反应达到平衡，故A错；达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是4 mol·L1、2 mol·L1、2 mol·L1，则A的转化率大于B的转化率，故B正确；变化的浓度之比为211，故C正确；v(A) mol·L1·s1，故D正确。4. 【解析】选A。压强增大，正、逆反应速率均增大，A对；压强不变，体积增大导

11、致反应体系中各物质的浓度减小，正、逆反应速率减小，B错；体积不变充入He对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变，C错；压强不变充入N2，则容器的体积增大，使c(NO)减小，逆反应速率减小，D错。5.【解析】选C。10秒钟内用N2表示的平均反应速率为0.05 mol·L1·s1，则用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L1·s1，显然前5秒内用NO表示的反应速率大于0.1 mol·L1·s1，故A错；升高温度，正逆反应速率均增大，故B错；平衡时正逆反应的速率之比等于方程式的系数比，故C正确；保持容器体积不变，往容器中充入1 mo

12、l O2，由于NO与O2反应，NO浓度减小，正逆反应速率均减小，故D错。6.【解析】选A。反应达到平衡时，增大SO3的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故A项正确。7.【解析】选D。写出反应方程式，用三段式计算N23H2 2NH3起始量 1 3 0转化量 x 3x 2x平衡量 1x 33x 2x反应前后压强之比为：，x1/3，NH3的体积分数为20%。8. 【解析】选D。根据图像可知，从反应开始到达到平衡的过程中A、B、C、D的物质的量变化分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以A、B、C、D的化学计量数之比为4564，反应方程式为4A5B6C4D，A

13、对；前2 min B的物质的量变化为0.5 mol，B的反应速率为0.5 mol/ (2 L×120 s)0.002 1 mol·L1·s1，B对；2 min时改变条件，反应速率加快，反应物A、B物质的量减少，C、D的物质的量增加，在改变条件的瞬间，A、B、C、D的物质的量都没有发生变化，因此一定不是改变的反应物或生成物的物质的量，可能是升高温度或使用催化剂或增大压强，说明正反应为吸热反应，C对、D错。9.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同，画出图像进行分析，图像如下：(2)活化能与反应热的关系。【解析】选D。该反应

14、为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1100 kJ·mol1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热H100 kJ·mol1，D对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于H是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是E1还是E2容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是E1。逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为E2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将E1错认为是逆反应的活化能

15、，将E2错认为是正反应的活化能。10.【解析】选A。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，应为浓度较大，温度较高，粉末状。11. 【解析】(1)分析图像知：c(Z)0.79 mol·L1，v(Z)0.079 mol·L1·s1，c(X)0.395 mol·L1，Y的转化率(Y)×100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol 。可知方程式中各物质的化学计量数之比为112。则化学方程式为

16、X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由图可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该反应的化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：(1)0.079 mol·L1·s10.395 mol·L179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)C、D12. 【解题指南】这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中三条曲线的转折点：达到平衡

17、的时间，但A的平衡浓度关系是，说明是使用了催化剂，是升高温度。【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比，达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2)不妨令溶液为1 L，则中达平衡时A转化了0.04 mol，由反应计量数可知B转化了0.0

18、8 mol，所以B的转化率为×100%40%；同样中A转化了0.06 mol，则生成C为0.06 mol，体积不变，即平衡时c(C)0.06 mol·L1。(3) H0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，H0。(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验A的浓度为：0.072 mol·L1，则c(A)0.1000.0720.028(mol·L1)，v(A)c(A)/t0.007 mol·L1·min1，所以 v(B)2v(A)0.014 mol·L1·min1。答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.