苏教版化学必修1知识点总结带配套练习

1、苏教版化学必修1知识点总结专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）练习题：1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型（课本第5页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

2、练习题：1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）练习题：1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

3、（ ） A53 B54 C11 D352.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:6氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物练习题：1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+

4、2M3+3S+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+62.3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是4.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A B C D5.在K2Cr2O7+14

5、HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .6.盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性7.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ） A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 氧化性、还原性强弱的判断（）

6、通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： 根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(

7、4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S练习题:1.根据下列反应的化学方程式，判断

8、有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl2.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 D

9、O2 KMnO4 MnO23.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO44.在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。5.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）     单质的氧化性：Y>Z>X； 单质的还原性：Y>Z>X；    对应离子的氧化

10、性：X>Z>Y； 对应离子的还原性：X>Z>Y    A、只有 B、只有 C、只有 D、6.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）     A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素    C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解

11、质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。练习题：1.某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）A A为非电解质 BA是弱电解质 CA是离子化合物 DA为易溶性盐2.在下列叙述中，正确的是 ( )。(A) 溶于水能电离出H 离子的化合物都是酸(B) 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质(C) 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质(D) 氯

12、气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质3.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是 ( )。(A) 0.2mol/LK2S (B) 0.1mol/LBa(OH)2 (B) (C) 0.2mol/LNaCl (D) 0.2mol/L (NH4)2SO4 4.下列能发生离子反应的是（ ）A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合5.现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属

13、于弱电解质的是 。（2） 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。练习题：1.不能用H+OH=H2O表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl3.只能表示一个化学反

14、应的离子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S4.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸

15、反应（ ）A B C D5.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。.6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）CO2+2OH=CO32+H2O _ （2）HCO3+H+=CO2+H2O _（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ （5）H+OH=H2O _复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。练习题：1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B二氧化硫与氢氧化钠溶

16、液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 DZn粒与稀硫酸反应制取氢气2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）实验室制取氧气（5）实验室制取二氧化碳3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相

17、等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等6、发生络合反应：如Fe

18、3与SCN-练习题：1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )。(A) Na 、NO3 、AlO2 、SO42 (B) Na 、NO3 、SiO32- 、K (C) K 、Cl 、SiO32-、CO32 (D) Na 、Cl 、HCO3 、Ba2 2.若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014 mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO33.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH

19、BNa、Ba2、CO32-、NO3-C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-4.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-5.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl- 6.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。A、

20、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-7.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

21、 （4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）练习题：1.下列离子方程式书写正确的是 ( )。(A) 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H Fe3 +3H2O(B) 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO +SO2+H2O CaSO3 +HClO (C) 向100mL0.1 mol/L Fe Br2

22、溶液中通入0.02mol Cl2 ：2Fe2 +4Br +3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl (D) 用氨水吸收少量SO2 ：NH3.H2O+SO2 NH4 +HSO3 2.下列电离子方程式错误的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42 CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O23.下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.

23、下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3

24、 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO28下列离子方程式中，正确的是      A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐

25、酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列离子方程式中，正确的是  

26、60;A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H21.3物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子

27、、电子等。5.、数学表达式 :n练习题：1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4 下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A

28、0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.02×1023个硫酸分子5.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.02×1023个的CH4分子 D0.3molH3PO460.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.02×1023个 O D0.1 mol H71g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质

29、的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.练习题：1. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.312某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D323. 4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。4. 0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA  

30、;  B. 小于NA   C. 大于NA    D. 无法判断5. mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n      B.16n/m     C.32n/m     D.n6. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1      B. 12    

31、C.16     D.237 质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:68. 下列叙述正确的是A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子9.同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充

32、满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 4410.下列说法正确的是（ ） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L·mol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的

33、体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。练习题：1.在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO22.12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同3. 在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？4.下列说法正确的是（ ）A. 1mol任何气体的体积都是22.4升 B. 1mol氢气的质量

34、是2克，体 积是22.4LC.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升5.标准状况下，3.01×1023个O2所占体积约为 L。6.标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是 L。补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液练

35、习题：1.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？2.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 3.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 4.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。 注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C

36、(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)练习题：1.将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml2.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。3.在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取

37、滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。4.现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？5.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04

38、mol/L 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液 1计算.2称量（或量取）.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水

39、至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的量浓度和质量分数之间的关系式：练习题：1.下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验

40、室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。2.用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。一、判断题1、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，

41、左右振荡2、为了方便起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干4、配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶导致所配溶液的物质量浓度偏低5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的物质量浓度偏低6、定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏低7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏高8、定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏高9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量浓度偏低10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓度偏低11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl3.等体积的N

42、aCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:14. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO45用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D物质的

43、分散系1 分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体特有的现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、 氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl练习题：1.下列分散系最稳定的是（ ）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液2.氢氧化铁胶

44、体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷 C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜3.胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动4.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（ ） A电泳           B电解       C凝聚   

45、60;          D渗析5.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能第二单元研究物质的实验方法2.1物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的

46、溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物练习题：1.对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和C

47、aCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A 只有 B C D2.下列所采取的分离方法正确的是() A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒 精变为无水酒精 C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离3.某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏4.可用于分离或提纯物质的方法有： A分馏 B盐析 C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G电解 H加热分解 I蒸馏 J灼热氧化. 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格： (1)从石油中分