【精品课件】2012高考第一轮复习(新课标●人教版)【化学】第5单元 物质结构元素周期律

1、 第15讲元素周期表 第16讲 元素周期律 第17讲 化学键 第五单元物质结构元素周期律第五单元物质结构元素周期律 第五单元物质结构元素周期律第五单元物质结构元素周期律 知识框架第五单元第五单元 知识框架知识框架第五单元第五单元 使用建议使用建议 内容特点内容特点 1元素周期表是化学学习的一种重要工具，掌握元素性质元素周期表是化学学习的一种重要工具，掌握元素性质与原子结构的关系，对元素化合物的学习具有重要的指导作用。与原子结构的关系，对元素化合物的学习具有重要的指导作用。 2元素周期律是无机化学基础理论，对元素及其化合物元素周期律是无机化学基础理论，对元素及其化合物的研究有重要的指导意义，内容

2、丰富，规律性强，通过数据或的研究有重要的指导意义，内容丰富，规律性强，通过数据或实验验证而形成规律。通过元素周期律去把握元素周期表，再实验验证而形成规律。通过元素周期律去把握元素周期表，再通过元素周期表去理解元素周期律，利用元素周期律结合元素通过元素周期表去理解元素周期律，利用元素周期律结合元素在周期表中的位置去预测、理解具体元素及其化合物的性质等，在周期表中的位置去预测、理解具体元素及其化合物的性质等，体现了体现了“位置位置结构结构性质性质”三者的关系。三者的关系。使用建议第五单元第五单元 使用建议使用建议 3化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，是在离子化学键是研究微粒间相互作用的基础理论

3、，是在离子化合物和共价化合物以及原子结构和元素周期律等知识的基础上，化合物和共价化合物以及原子结构和元素周期律等知识的基础上，介绍了离子键、共价键的知识，内容抽象，理论性强，概念多，介绍了离子键、共价键的知识，内容抽象，理论性强，概念多，常与原子结构等内容综合考查。常与原子结构等内容综合考查。 编写思路编写思路 1本单元内容丰富，理论性强，在高考中的地位极其重本单元内容丰富，理论性强，在高考中的地位极其重要，故在编写中分为要，故在编写中分为3讲。元素周期律是本单元的重中之重，编讲。元素周期律是本单元的重中之重，编写时除对这部分写的详实外，还设置了写时除对这部分写的详实外，还设置了A、B两个课时

4、作业增加两个课时作业增加训练力度。训练力度。 2第第15讲分为讲分为3个探究点。探究点一主要对元素周期表的个探究点。探究点一主要对元素周期表的结构进行简单介绍，然后重点对确定元素在周期表中的位置的方结构进行简单介绍，然后重点对确定元素在周期表中的位置的方法法第五单元第五单元 使用建议使用建议进行了讲解；探究点二采取列表方式对主族金属元素、非金属元进行了讲解；探究点二采取列表方式对主族金属元素、非金属元素结构与性质进行了对比，然后从结构的相似性和差异性分析了素结构与性质进行了对比，然后从结构的相似性和差异性分析了性质的相似性和递变性；探究点三则是重点对相似概念的辨析。性质的相似性和递变性；探究点

5、三则是重点对相似概念的辨析。 3第第16讲的核心是元素周期律。探究点一重点讲解了核外讲的核心是元素周期律。探究点一重点讲解了核外电子排布规律；探究点二在梳理元素周期律的基础上，重点讲解电子排布规律；探究点二在梳理元素周期律的基础上，重点讲解了比较元素的金属性和非金属性强弱的方法、微粒半径大小的比了比较元素的金属性和非金属性强弱的方法、微粒半径大小的比较；探究点三重点讲解了元素的较；探究点三重点讲解了元素的“位、构、性位、构、性”关系的应用，要关系的应用，要点深化部分则是对元素的推断等做了重点讲解。点深化部分则是对元素的推断等做了重点讲解。 4化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，贯穿于整个中化

6、学键是研究微粒间相互作用的基础理论，贯穿于整个中学化学的始终。其中探究点一重点讲解了离子键、共价键的概念，学化学的始终。其中探究点一重点讲解了离子键、共价键的概念，以及它们的存在；探究点二重点是对化学键与化学反应的关系进以及它们的存在；探究点二重点是对化学键与化学反应的关系进行阐释。行阐释。第五单元第五单元 使用建议使用建议 5本单元除设置了单元卷外，还设置了一套滚动卷，本单元除设置了单元卷外，还设置了一套滚动卷，滚动范围是一、二、三、四、五单元的综合。滚动范围是一、二、三、四、五单元的综合。 教学建议教学建议 1元素周期表的复习，应从以下几个方面入手：元素周期表的复习，应从以下几个方面入手：

7、 (1)明确元素周期表的编排原则，熟悉元素周期表的结构。明确元素周期表的编排原则，熟悉元素周期表的结构。 (2)掌握掌握“位位构构性性”三者之间的关系，能够根据原子三者之间的关系，能够根据原子序数推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位序数推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置确定元素的性质。置确定元素的性质。 (3)把握元素周期表中元素性质的递变规律。把握元素周期表中元素性质的递变规律。 (4)以元素周期表为指导，复习碱金属和卤素。以元素周期表为指导，复习碱金属和卤素。 2元素周期律的复习，应从以下几个方面入手：元素周期律的复习，应从以下几个方面入手： (1)辨析

8、好基本概念，了解概念的内涵和外延。辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。第五单元第五单元 使用建议使用建议 (2)要善于理解和区分在特定场合给出的问题，弄清楚要善于理解和区分在特定场合给出的问题，弄清楚各粒子的组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排各粒子的组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排布规律。布规律。 (3)要把握好元素周期律的实质，掌握元素周期律体现在要把握好元素周期律的实质，掌握元素周期律体现在哪几点上。掌握元素的主要化合价，原子半径，元素的金属哪几点上。掌握元素的主要化合价，原子半径，元素的金属性、非金属性的周期性变化。性、非金属性的周期性变化。 3化学键的复习，应从

9、以下几个方面入手：化学键的复习，应从以下几个方面入手： (1)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。 (2)要注意引导学生多总结，记住一些特例，如要注意引导学生多总结，记住一些特例，如Na2O2和和NH4Cl中既有离子键又有共价键，中既有离子键又有共价键，He等稀有气体中无化学键等稀有气体中无化学键等，以便于用特例法解题。等，以便于用特例法解题。第五单元第五单元 使用建议使用建议 课时安排课时安排本单元建议本单元建议10课时完成，课时完成，6课时用于在课堂上互动式完成课时用于在课堂上互动式完成1517讲，讲，2课时进行测试及讲评，课时进行测试及讲评，2课时

10、进行滚动卷测试课时进行滚动卷测试及讲评。及讲评。第第1515讲讲 元素周期表元素周期表 考纲导学第第1515讲讲 元素周期表元素周期表 考纲要求考纲要求命题预测命题预测 1.了解元素、核素和同位素的了解元素、核素和同位素的含义。含义。 2.了解原子的构成。了解原子了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关核外电子数以及它们之间的相互关系。系。 3.了解元素周期表了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周周期、族期、族)及应用。及应用。 4.以第以第A和第和第A族为例，掌握同族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子

11、一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。结构的关系。 1.核素及原子结构中核素及原子结构中“量量”的关系。的关系。一般通过元素合成等新信息，考查质一般通过元素合成等新信息，考查质子数、中子数、质量数之间的换算关子数、中子数、质量数之间的换算关系，难度较小。系，难度较小。2.周期表的结构及应用。本考点一般周期表的结构及应用。本考点一般不独立出题，通常作为元素推断的依不独立出题，通常作为元素推断的依据，进行综合考查，难度较大。据，进行综合考查，难度较大。 3.同主族元素的性质规律判断。通常同主族元素的性质规律判断。通常是作为元素的性质推断，或选择题中是作为元素的性质推断，或选择题中的正误判断，

12、难度较大。的正误判断，难度较大。要点探究 探究点一碳探究点一碳 硅硅第第1515讲讲 要点探究要点探究核外电子数核外电子数 【知识梳理】 一、碳、硅比较一、碳、硅比较 1世界上第一张元素周期表是在世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家年由俄国化学家_绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。现在的常用形式。 2原子序数：按照元素在原子序数：按照元素在_中的顺序给元素编号，中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数称之为原子序数，原子序数_。 3元素周期表的结构元素周期表的结构门捷列夫门捷列夫 周期表周期表核电荷数核电荷数

13、质子数质子数第第1515讲讲 要点探究要点探究短短288长长181832不完全不完全26短周期元素与长周期元素短周期元素与长周期元素778、9、1018第第1515讲讲 要点探究要点探究 【要点深化要点深化】 一、元素周期表的结构与原子序数的关系一、元素周期表的结构与原子序数的关系 1同主族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)位于过渡元素左侧的主族元素，即位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； (2)位于过渡元素右侧的主族元素，即位

14、于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所溴所在第四周期所含元素的种数含元素的种数)。 2同周期同周期A族和族和A族元素原子序数差族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为第二、三周期元素，原子序数差为1；第第1515讲讲 要点探究要点探究 第四、五周期元素，原子序数差为第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为第六周期元素，原子序数差为25。 二、

15、主族元素在周期表中位置的推断方法二、主族元素在周期表中位置的推断方法 1根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。 (2)最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素，也族元素，也可能是副族、可能是副族、族或族或0族元素氦。族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离

16、子，则位于第四周期。三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下阴上阳下”规律。规律。第第1515讲讲 要点探究要点探究 2根据周期表结构与原子电子层结构的关系根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数周期数核外电子层数周期数(对于大部分元素来说对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价最低负价|。 (1)族序数等于周期数的元素是族序数等于周期数的元素是H、

17、Be、Al等。等。 (2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中中氢原子显氢原子显1价价)、C、Si。 (3)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是倍的短周期元素是S。 (4)除除H外，原子半径最小的元素是外，原子半径最小的元素是F。 (5)最高正价不等于族序数的元素是最高正价不等于族序数的元素是O、F等。等。 (6)不易表现出正价的元素有不易表现出正价的元素有O、F。 3根据元素的存在、性质等根据元素的存在、性质等 (1)存在方面存在方面第第1515讲讲 要点探究要点探究形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬

18、度最大的元素、形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是是N。地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是物在通常状况下呈液态的元素是O。地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面性质方面最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化

19、物最稳定的元素是的元素是F。最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外放射性元素除外)。第第1515讲讲 要点探究要点探究单质在常温下呈液态的非金属元素是单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是强碱反应的元素是Be、Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的

20、元素是反应的元素是N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素有常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。等。4根据稀有气体的原子序数根据稀有气体的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，比大小，定周期；比差值，定族

21、数定周期；比差值，定族数”的原则。的原则。第第1515讲讲 要点探究要点探究 例如例如53号元素，由于号元素，由于365354，则，则53号元素位于第五号元素位于第五周期，周期，54531，所以，所以53号元素位于号元素位于54号元素左侧第一格，号元素左侧第一格，即第即第A族，所以族，所以53号元素位于第五周期第号元素位于第五周期第A族。族。 再如再如88号元素，由于号元素，由于8688118，则，则88号元素位于第七号元素位于第七周期，周期，88862，所以，所以88号元素位于号元素位于86号元素右侧第二格，号元素右侧第二格，即下周期的第即下周期的第A族，所以族，所以88号元素位于第七周期第

22、号元素位于第七周期第A族。族。 第第1515讲讲 要点探究要点探究例例1 1元素周期表中前元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数个周期完全排满时元素的种数如下表所示：如下表所示： 【典例精析典例精析】周期数周期数 1 2 3 4 5 6 7元素种数元素种数(最多最多) 2 8 8 18 18 32 32 (1) (1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了了1414种，其原因是种，其原因是_ 。第六、七周期中在第六、七周期中在B族出现了镧系和锕系族出现了镧系和锕系 第第1515讲讲 要点探究要点探究 (2)周期表中周期表中_族所含

23、元素最多，族所含元素最多，_族元素族元素形成化合物最多。形成化合物最多。 (3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为多可能含有的元素种数为_。 (4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A在化合物中呈在化合物中呈2价价B氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气单质使水分解，放出氢气D碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水BA 50 B 第第1515讲讲 要点探究要点探究解析解析

24、元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。烂熟于心。(1)第六、七周期中由于在第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，所以元族出现了镧系、锕系，所以元素种类最多。素种类最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知素，可知A族元素形成的化合物最多。族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出规律：根据表可通过分析数据归纳出规律：周期表周期表1

25、234567元素种元素种数数(最多最多)2218222822218232182323224232242第第1515讲讲 要点探究要点探究可见规律是可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素种数应，由此预测第八周期元素种数应为为252，故答案为，故答案为50。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性；碳酸盐难溶于水。化钙更强的碱性，而不能呈两性；碳酸盐难溶于水。 第第1515讲讲

26、 要点探究要点探究点评点评现行元素周期表是以原子序数为基本排列原则，现行元素周期表是以原子序数为基本排列原则，在此基础上又根据电子层数、最外层电子数进行在此基础上又根据电子层数、最外层电子数进行“归类归类”排排列的，据此可以对元素周期表各周期所含元素种类数进行推列的，据此可以对元素周期表各周期所含元素种类数进行推导。变式题则是考查根据原子序数确定其在周期表中的位置。导。变式题则是考查根据原子序数确定其在周期表中的位置。 第第1515讲讲 要点探究要点探究2010年年2月月19日，为纪念哥白尼，第日，为纪念哥白尼，第112号化学元素号化学元素被命名为被命名为“Copernicium”，相应的元素

27、符号为，相应的元素符号为“Cn”，名称，名称为铌。科学家们在制造这个第为铌。科学家们在制造这个第112号新元素时确实也用了其号新元素时确实也用了其他元素，他们尝试过用他元素，他们尝试过用U(质子数质子数92)和和Ca(质子数质子数20)、Pu(质质子数子数94)和和Ar(质子数质子数18)、Th(质子数质子数90)和和Ti(质子数质子数22)、Cm(质子数质子数96)和和S(质子数质子数16)，但是这里面成功的只有，但是这里面成功的只有U(质质子数子数92)和和Ca(质子数质子数20)，产生的是，产生的是Cn的同位素。关于的同位素。关于112号号元素的说法不正确的是元素的说法不正确的是() A

28、生成铌的过程为化学变化生成铌的过程为化学变化 B该元素是金属元素该元素是金属元素 C该元素在周期表中的第七周期第该元素在周期表中的第七周期第B族族 D铌的主要化合价是铌的主要化合价是2价价第第1515讲讲 要点探究要点探究A 碳该合成过程中发生了原子核的变化，而化学反应只是涉碳该合成过程中发生了原子核的变化，而化学反应只是涉及原子核外电子的变化，及原子核外电子的变化，A项不正确；根据稀有气体的原子序项不正确；根据稀有气体的原子序数规律或元素周期表的编排原则可知，铌是第七周期第数规律或元素周期表的编排原则可知，铌是第七周期第B族，族，是过渡元素，为金属元素，是过渡元素，为金属元素，B、C、D正确

29、。正确。 探究点二元素性质与原子结构探究点二元素性质与原子结构 第第1515讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】 1元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系原子核外电子排布，特别是原子核外电子排布，特别是_决定着元素的化决定着元素的化学性质。学性质。_的相似性和递变性导致元素性质的的相似性和递变性导致元素性质的相似性和递变性。相似性和递变性。 2同主族元素结构与性质的相似性和递变性同主族元素结构与性质的相似性和递变性最外层电子数最外层电子数 原子核外电子排布原子核外电子排布 第第1515讲讲 要点探究要点探究相似性相似性递变性递变性碱金属碱金属卤素卤素碱金属碱金属(LiCs)卤素卤素(F

30、I)原子结构原子结构最外层均为最外层均为_个电子个电子最外层均为最外层均为_个电子个电子电子层数逐渐电子层数逐渐_核电荷数逐渐核电荷数逐渐_原子半径逐渐原子半径逐渐_元素性质元素性质都具有强的都具有强的_，最，最高正价都是高正价都是_价价都具有强的都具有强的 ，最高正价都是最高正价都是_价价(F除外除外)金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐非金属性逐渐渐_17增多增多 增多增多 增大增大 金属性金属性 1 非金属性非金属性 7 增强增强 减弱减弱 第第1515讲讲 要点探究要点探究相似性相似性递变性递变性碱金属碱金属卤素卤素碱金属碱金属(LiCs)卤素卤素(FI)单质化单质化学性质学性质都能与都能

31、与H2O反应生反应生成可溶性氢成可溶性氢氧化物和氧化物和_都能与都能与O2反反应应都具有强的都具有强的_都能够与都能够与H2反反应应都具有强的都具有强的_与水反应越与水反应越来越来越_，与氧气反应与氧气反应越来越越来越_，产物越来越产物越来越复杂，还原复杂，还原性逐渐性逐渐_与与H2反应条反应条件要求越来件要求越来越越_，生，生成氢化物的成氢化物的稳定性越来稳定性越来越越_氧化性逐渐氧化性逐渐_最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸物的酸(碱碱)性性碱金属碱金属(LiCs)最高价氧化物的水化物碱性逐渐最高价氧化物的水化物碱性逐渐_卤素卤素(ClI)最高价氧化物的水化物酸性逐渐最高价氧化

32、物的水化物酸性逐渐_H2 氧化性氧化性 剧烈剧烈 剧烈剧烈 增强增强 还原性还原性 高高 差差(或弱或弱) 减弱减弱 增强增强 减弱减弱 第第1515讲讲 要点探究要点探究 【要点深化要点深化】 1同主族元素性质递变规律的原因同主族元素性质递变规律的原因 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强

33、，非金属性逐渐减弱。增强，非金属性逐渐减弱。 2碱金属的特性碱金属的特性 (1)钠、钾需保存在煤油中，但钠、钾需保存在煤油中，但Li的密度比煤油的小，所以的密度比煤油的小，所以Li必须保存在石蜡中。必须保存在石蜡中。Li、K的密度比水小，而的密度比水小，而Rb、Cs的密度比水大，的密度比水大，与水反应时，沉于水底。与水反应时，沉于水底。 (2)氧在化合物中一般显氧在化合物中一般显2价，但价，但Na2O2中氧显中氧显1价；氢能够价；氢能够与非金属元素形成氢化物，氢显与非金属元素形成氢化物，氢显1价，而碱金属也能够与氢形成价，而碱金属也能够与氢形成第第1515讲讲 要点探究要点探究氢化物，如氢化物

34、，如NaH、KH，其中氢的化合价为，其中氢的化合价为1价。价。 3卤素及其化合物的特性与鉴别卤素及其化合物的特性与鉴别 (1)氟元素的几种特殊性质氟元素的几种特殊性质CaF2不溶于水，不溶于水，AgF易溶于水，氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为易溶于水，氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃；氟气能够与水剧烈反应生成弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃；氟气能够与水剧烈反应生成HF和和O2：2F22H2O=4HFO2，故实验室中不能制取氟水；氟气能与稀，故实验室中不能制取氟水；氟气能与稀有气体反应。有气体反应。 (2)碘元素的几种特性碘元素的几种特性碘为紫黑色固体，易升华碘为紫黑色固体，易升华(常用于

35、分离提纯碘常用于分离提纯碘)，遇淀粉变蓝色，遇淀粉变蓝色(常常用于检验用于检验I2的存在的存在)，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属反应生，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属反应生成低价化合物，如与成低价化合物，如与Fe反应生成反应生成FeI2。第第1515讲讲 要点探究要点探究 (3)卤素的检验卤素的检验 氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，可使湿润的氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝色。淀粉试纸变蓝色。 卤化银检验法。用硝酸酸化的卤化银检验法。用硝酸酸化的AgNO3溶液可检验溶液可检验Cl、Br、I。 也可用卤素之间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来也可用卤素之间的置换反应和

36、有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。检验卤素单质。第第1515讲讲 要点探究要点探究例例2 2有有X、Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数20，X的原子半径小的原子半径小于于Y，且，且X、Y原子的最外层电子数相同原子的最外层电子数相同(选项中选项中m、n均为正均为正整数整数)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A若若X(OH)n为强碱，则为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱也一定为强碱B若若HnXOm为强酸，则为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性的氢化物溶于水一定显酸性C若若X元素形成的单质是元素形成的单质是X2，则，则Y元素形成的单质一定是元素形成的单质一定是Y2D若若Y的最高正价为的最高

37、正价为m，则，则X的最高正价一定为的最高正价一定为m【典例精析典例精析】第第1515讲讲 要点探究要点探究例例2A由于由于X、Y原子的最外层电子数相同，且原子的最外层电子数相同，且X的原的原子半径小于子半径小于Y，所以，所以X、Y同主族，且同主族，且X位于位于Y的上面，由的上面，由于同主族元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐于同主族元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强，渐增强，A正确；正确；HNO3为强酸而氨水呈碱性，则为强酸而氨水呈碱性，则B不正不正确；确；A族元素氧的单质为族元素氧的单质为O2，而硫的单质却有，而硫的单质却有S8、S6、S4、S2等形式，等形式，C不正确；不正

38、确；A族元素，氧无正化合价，族元素，氧无正化合价，而硫的最高正价为而硫的最高正价为6，故，故D不正确。不正确。 第第1515讲讲 要点探究要点探究点评点评列举法和特例法是解决这类问题的关键，如本列举法和特例法是解决这类问题的关键，如本题涉及的氢化物水溶液呈碱性的只有题涉及的氢化物水溶液呈碱性的只有NH3，非金属元素无，非金属元素无正价的有氧、氟等。变式题对典型金属元素族和非金属元正价的有氧、氟等。变式题对典型金属元素族和非金属元素族的性质进行考查。素族的性质进行考查。第第1515讲讲 要点探究要点探究 关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是()A碱金属都能在空

39、气中燃烧生成碱金属都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属指碱金属)BHCl、HBr、HI的还原性由弱到强的还原性由弱到强CX、Y是两种卤族元素，是两种卤族元素，X的非金属性比的非金属性比Y的强，则的强，则X的单的单质比质比Y的单质更容易与氢气反应的单质更容易与氢气反应D碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱第第1515讲讲 要点探究要点探究 只有锂在空气中燃烧生成只有锂在空气中燃烧生成Li2O，其他碱金属元素生成过，其他碱金属元素生成过氧化物或更复杂的超氧化物甚至臭氧化物，氧化物或更复杂的超氧化物甚至臭氧化物，A选项错误；同选项错误；同主族元素

40、，从上到下，非金属性减弱，对应的阴离子的还原主族元素，从上到下，非金属性减弱，对应的阴离子的还原性增强，性增强，B选项正确；非金属性越强越易与选项正确；非金属性越强越易与H2发生反应，发生反应，C选项正确；碱金属从上到下金属性依次增强，对应的阳离子选项正确；碱金属从上到下金属性依次增强，对应的阳离子的氧化性依次减弱，的氧化性依次减弱，D选项正确。选项正确。 A 探究点三核素探究点三核素 第第1515讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】 1核素：具有一定数目的核素：具有一定数目的_和一定数目和一定数目_的一种原子。核素中相关量的关系为：质量数的一种原子。核素中相关量的关系为：质量数(A)_，质子数

41、为，质子数为Z，质量数为，质量数为A的核素的核素X可表示为可表示为_。 2同位素：同位素：_相同而相同而_不同的同一不同的同一元素的不同原子互称同位素。如氢元素有三种核素，符号为元素的不同原子互称同位素。如氢元素有三种核素，符号为_、_、_，三者互为同位素。，三者互为同位素。质子质子中子中子质子数质子数中子数中子数质子数质子数中子数中子数 第第1515讲讲 要点探究要点探究 3元素：具有相同元素：具有相同 的同一类原子的的同一类原子的总称。总称。 核素、同位素、元素三者之间的关系为：核素、同位素、元素三者之间的关系为：核电荷数核电荷数(或质子数或质子数) 第第1515讲讲 要点探究要点探究 【

42、要点深化要点深化】 1构成原子的粒子对原子性质的影响构成原子的粒子对原子性质的影响第第1515讲讲 要点探究要点探究 2同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析 同分异构体同分异构体同素异形体同素异形体同位素同位素概念概念分子式相同，结分子式相同，结构不同的化合物之构不同的化合物之间互为同分异构体间互为同分异构体同种元素组成结同种元素组成结构不同的单质之间构不同的单质之间互为同素异形体互为同素异形体质子数相同，质子数相同，中子数不同，同中子数不同，同一元素的不同原一元素的不同原子间互为同位素子间互为同位素对象对象一般为有机化合一般为有机化合物之间物之间单质之

43、间单质之间原子之间原子之间化学化学性质性质可能相似也可能可能相似也可能不同不同相似，一定条件相似，一定条件下可以相互转变下可以相互转变几乎完全相同几乎完全相同实例实例CH3COOH与与HCOOCH3金刚石与石墨、金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；红磷与白磷；O2与与O3H、H、H第第1515讲讲 要点探究要点探究例例3 3据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16OC18O。下列说法正确的是。下列说法正确的是() A16O与与18O为同种核素为同种核素 B1

44、6OC18O与与16OC16O互为同位素互为同位素 C16OC18O的化学性质与的化学性质与16OC16O完全不同完全不同 D目前提出的目前提出的“低碳经济低碳经济”，目标是减少向环境排放，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应，控制温室效应【典例精析典例精析】第第1515讲讲 要点探究要点探究 例例3 DA项中两种原子互为同位素；项中两种原子互为同位素；B项中两分子均项中两分子均为化合物，不属于同位素范畴；为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质项中两种分子的化学性质应几乎完全相同。应几乎完全相同。 第第1515讲讲 要点探究要点探究 点评点评 决定元素化学性质的是核外电子排布

45、，特别是决定元素化学性质的是核外电子排布，特别是最外层电子数，故同位素原子间及其所构成的化合物之间最外层电子数，故同位素原子间及其所构成的化合物之间的化学性质相似。变式题更注重对同位素原子结构的考查。的化学性质相似。变式题更注重对同位素原子结构的考查。第第1515讲讲 要点探究要点探究 2010山东卷山东卷 16O和和18O是氧元素的两种核素，是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A16O2与与18O2互为同分异构体互为同分异构体 B16O与与18O核外电子排布方式不同核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现通过化学变化可以实

46、现16O与与18O间的相互转化间的相互转化 D标准状况下，标准状况下，1.12 L 16O2和和1.12 L 18O2均含有均含有0.1NA个氧原子个氧原子 第第1515讲讲 要点探究要点探究 本题考查的知识点较多，有同分异构体的判断、核外电本题考查的知识点较多，有同分异构体的判断、核外电子排布、物质间的转化以及阿伏加德罗常数的运用，属容子排布、物质间的转化以及阿伏加德罗常数的运用，属容易题。易题。A项，二者都是氧气，只不过摩尔质量不相同；项，二者都是氧气，只不过摩尔质量不相同；B项，核外电子排布相同，都是项，核外电子排布相同，都是 ；C项，项，16O与与18O间的相互转化，是原子核的变化，不

47、属于化学变化间的相互转化，是原子核的变化，不属于化学变化 ；D项，项，二者的物质的量都是二者的物质的量都是0.05 mol，所以氧原子个数都是，所以氧原子个数都是0.1NA。 D第第1616讲讲 元素周期律元素周期律 考纲导学第第1616讲讲 元素周期律元素周期律 考纲要求考纲要求 命题预测命题预测 1.了解原子核外电子了解原子核外电子排布。排布。 2.掌握元素周期律的掌握元素周期律的实质。实质。 3.以第以第3周期为例，周期为例，掌握同一周期内元素性质掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的的递变规律与原子结构的关系。关系。 1.对元素周期律的考查。通过对元素周期律的考查。通过元素推断，

48、考查元素在周期表中的元素推断，考查元素在周期表中的位置、金属性、非金属性、原子半位置、金属性、非金属性、原子半径、离子半径等知识以及元素化合径、离子半径等知识以及元素化合物知识，难度中等。物知识，难度中等。 2.“位、构、性位、构、性”的考查。考查的考查。考查原子结构、元素在周期表中的位置原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者的关系，难度较大。和元素性质三者的关系，难度较大。考纲导学第第1616讲讲 元素周期律元素周期律 考纲要求考纲要求 命题预测命题预测 4.了解金属、非金属了解金属、非金属在元素周期表中位置及其在元素周期表中位置及其性质递变规律。性质递变规律。 3.在综合题中的考查。

49、这类考在综合题中的考查。这类考点往往是以元素推断为突破，综合点往往是以元素推断为突破，综合考查元素化合物、电化学、化学反考查元素化合物、电化学、化学反应与能量、化学实验等重要知识，应与能量、化学实验等重要知识，难度较大。难度较大。要点探究 探究点一原子核外电子的排布探究点一原子核外电子的排布 第第1616讲讲 要点探究要点探究 【知识梳理知识梳理】 1在同一原子中各电子层之间的关系在同一原子中各电子层之间的关系 高高 电子层数电子层数(n)1234567符号符号_电子层离核电子层离核远近的关系远近的关系由由_ _电子层能电子层能量的关系量的关系由由_ _KLMNOPQ近近远远低低第第1616讲

50、讲 要点探究要点探究 2.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律可以概括为原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多一低三多”，具体内容，具体内容如下：如下： (1)核外电子一般总是尽先排布在核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为每个电子层最多容纳的电子数为_个。个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过最外层最多容纳电子数不超过_个个(K层为最外层层为最外层时不超过时不超过_个个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第个，倒数第三层不超过三层不超过_个。个。 能量低能量低2n2821

51、832 第第1616讲讲 要点探究要点探究 3核外电子表示法核外电子表示法原子结构示意图原子结构示意图以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义：以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义： 4核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周期元素原子的最外层电子从期元素原子的最外层电子从_个逐渐增加到个逐渐增加到_个，个，呈现呈现_变化。变化。 原子核原子核层内电子数层内电子数最外层电子数最外层电子数电子层电子层核电荷数核电荷数18周期性周期性第第1616讲讲 要点探究要点探究 【要点深化要点深化】 1核外电子排布规律的正确理解核外电子排布

52、规律的正确理解核外电子排布规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当核外电子排布规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当M层不是最外层时，最多可以排布层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布时，则最多可以排布8个电子。又如，当个电子。又如，当O层为次外层时，就不层为次外层时，就不是最多排布是最多排布25250个，而是最多排布个，而是最多排布18个电子。再如，质子个电子。再如，质子数为数为19的钾原子，核外有的钾原子，核外有19个电子，按每层最多容纳个电子，按每层最多容纳2n2个电子，个电子，第一层可排第一层可排2个电子，第二层可排个电子，

53、第二层可排8个电子，第三层可排个电子，第三层可排18个电个电子，子，19289，这，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背个电子可都排布在第三层上，但这违背了第三条规律：最外层电子数不超过了第三条规律：最外层电子数不超过8个，电子排布时必须都满个，电子排布时必须都满足这四条规律，因此只能在第三层上排足这四条规律，因此只能在第三层上排8个电子，第四层上排个电子，第四层上排1个电子。个电子。第第1616讲讲 要点探究要点探究 2短周期元素核外电子排布的特性短周期元素核外电子排布的特性 (1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、L

54、i、Na。 (3)最外层有最外层有2个电子的元素：个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；是次外层；是次外层电子数电子数3倍的元素：倍的元素：O；是次外层电子数；是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层

55、电子数2倍的元素：倍的元素：Si。 (9)内层电子数是最外层电子数内层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、P。 第第1616讲讲 要点探究要点探究例例1 120102010全国卷全国卷短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的的原子序数依次增大，且原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与的最外层电子数与其电子层数的比值依次为其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是下列关于这些元素的叙述错误的是() AX和其他三种元素均可形成至少和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物种的二元化合物 BW和和X、Z两种元素分别形成的二

56、元化合物中，均两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子有直线形分子 CW、X和和Y三种元素可以形成碱性化合物三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性均呈酸性【典例精析典例精析】第第1616讲讲 要点探究要点探究 例例1D 除零族元素外，短周期元素中最外层电子除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为数和电子层数之比为2的的W和和Z元素为元素为C和和S。除零族元素。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为3的的X元元素为素为O。除零族元素外，

57、短周期元素中最外层电子数和电。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为子层数之比为4的的Y为为Na。D项中，项中，Na2S的水溶液呈碱的水溶液呈碱性。性。第第1616讲讲 要点探究要点探究 点评点评 对于短周期元素核外电子排布应熟练记忆，并会对于短周期元素核外电子排布应熟练记忆，并会对其关系进行简单的数学运算，如本题就是借此为元素推断对其关系进行简单的数学运算，如本题就是借此为元素推断的手段，然后考查元素化合物的性质。变式题的元素推断方的手段，然后考查元素化合物的性质。变式题的元素推断方法与之类似，考查角度主要是元素周期律。法与之类似，考查角度主要是元素周期律。第第1616讲讲

58、要点探究要点探究短周期元素短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为的原子的最外层电子数之和为10。A与与C在周期表中同主在周期表中同主族，族，B原子最外层电子数等于原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列原子次外层电子数。下列叙述正确的是叙述正确的是() A.原子半径原子半径ABSiC，A不正确；不正确；MgO是离子晶体，是离子晶体，CO2是分子晶是分子晶体，故体，故MgO的熔点比的熔点比CO2高，高，C错误；错误；C、Si形成的化合物是形成的化合物是共价化合物，共价化合物，D不正确不正确 探究点二元素周期律探究点二元素周期律 第第1616

59、讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】 1定义定义元素的性质元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等金属性等)随着随着_的递增而呈的递增而呈_变化的变化的规律。规律。 2实质实质元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的_的的周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。 3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律 原子序数原子序数原子序数原子序数核外电子排布核外电子排布 第第1616讲讲 要点探究要点探究 同周期同周期(左左右右) 同主族同主族(上上下下)结结构构性性质质应应用用电子层电子

60、层结构结构电子层数电子层数 _ _最外层最外层电子数电子数 _(18或或2) _(族序数族序数) 核电荷数核电荷数(核核内质子数内质子数) _ _原子半径原子半径 _(除稀有气体元素除稀有气体元素) _离子半径离子半径 阳离子逐渐阳离子逐渐_ 阴离子逐渐阴离子逐渐_ 逐渐逐渐_主要化合价主要化合价最高正化合价：最高正化合价：_最低负化合价：最低负化合价：_ 相似相似负化合价负化合价(8主族序数主族序数)最高正化合价主最高正化合价主族序数最外层电子数族序数最外层电子数(O、F除外除外)相同相同递增递增递增递增相同相同递增递增递增递增递减递减递增递增减小减小减小减小增大增大1741第第1616讲讲