（人教版） 九年级上化学 第三单元 课题2 原子的结构 课时练 （武邑县第二中学）

1、.人教版 九年级上 第三单元 课题2 原子的构造 课时练 武邑县第二中学学校：            姓名：            班级：            考号：      

2、      评卷人得分一、单项选择题1. 原子是构成物质的根本粒子。以下有关原子的表达不正确的选项是 A. 原子的质子数等于核外电子数              B. 原子质量主要集中在原子核上              C. 原子在化学变化中可以再分

3、0;             D. 原子不一定都由质子、中子、电子构成             2. 以下关于原子的表达正确的选项是 A. 原子由原子核和核外电子构成             B. 原子由原子核

4、和中子构成              C. 原子由质子和电子构成                         D. 原子由质子和中子构成      

5、0;      3. 以下关于原子构造的表达正确的选项是 A. 一切原子的原子核都由质子和中子构成              B. 在原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数              C. 原子核内质子数一定等于中子数  

6、;            D. 原子是不能再分的粒子             4. 以下关于原子核的表达:通常是由中子和电子构成;通常是由质子和中子构成;带正电荷;不显电性;不能再分:跟原子比较体积很小,但却集中了原子的主要质量。其中正确的选项是A.         &

7、#160;    B.              C.              D.              5. 知识梳理有助于我们稳固已学的知识。如图是某同学学习

8、物质构造层次后以氧气为例进展的梳理,以下选项中与a、b、c相对应的是  A. 原子、原子核、核外电子             B. 原子核、原子、核外电子              C. 原子、核外电子、原子核         &

9、#160;   D. 核外电子、原子核、原子             6. 以下物质由离子构成的是A. 铜             B. 二氧化碳             C. 金

10、刚石             D. 氯化钠             7. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛应用于火箭、航天飞机、船舶和化工等方面。钛原子的质子数为22,中子数为26,那么钛原子的核外电子数为A. 48     

11、        B. 26             C. 4             D. 22             8. 关

12、于相对原子质量,以下说法正确的选项是 A. 由于原子质量数值很小,使用不方便,所以采用相对原子质量              B. 相对原子质量就是原子质量              C. 相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值       

13、       D. 碳原子的相对原子质量是12 g             9. 以下关于相对原子质量的说法,不正确的选项是 A. 相对原子质量是一个比值              B. 相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小 

14、0;            C. 相对原子质量就是原子的实际质量              D. 相对原子质量也有单位             10. 决定相对原子质量大小的是A. 电子数  

15、;           B. 质子数和中子数             C. 质子数             D. 中子数         &

16、#160;   11. 两种微粒的构造示意图是Na和Na+,其中一样的是A. 电子数             B. 质子数             C. 电子层数            &#

17、160;D. 所带电荷数             12. 与元素的化学性质关系最亲密的是                  A. 元素的相对原子质量            

18、0;B. 元素的核电荷数              C. 原子的核外电子数                D. 原子的最外层电子数             13. 根据以下几种粒子

19、的构造示意图判断其中化学性质最相似的是  A.              B.              C.              D.     

20、;         14. 如图是四位同学对分子、原子、离子的描绘,其中正确的选项是A.              B.              C.         

21、     D.              15. 图形象地表示了氯化钠的形成过程。以下相关表达中不正确的选项是  A. 钠原子在化学反响中容易失去电子             B. 钠原子与钠离子都不显电性      &

22、#160;       C. 氯原子得到电子形成氯离子                         D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成             

23、;16. 以下图是元素X的一种粒子构造示意图，以下说法正确的选项是  A. X是金属元素                               B. 该粒子最外电子层已到达稳定构造        

24、0;     C. 该粒子的核电荷数为18             D. 该粒子可表示为X             17. 如图是甲、乙两种粒子的构造示意图,以下有关说法正确的选项是  A. 甲粒子是阳离子      &

25、#160;                  B. 乙粒子是原子              C. 两种粒子核电荷数相等             D. 甲粒子的化

26、学性质比乙粒子稳定             18. 最近,“镉大米成为公众关注的热点问题之一。据理解,含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉Cd原子的核电荷数为48,中子数为64,以下说法错误的选项是 A. 镉原子的质子数为48             B. 镉原子的相对原子质量为112 g   

27、60;          C. 镉原子呈电中性                   D. 镉原子的核外电子数为48             19. 粒子M通过一定方式转化为N,如下所示。变化

28、前后保持不变的是 A. 核电荷数             B. 带电情况             C. 核外电子数             D. 化学性质    

29、;         20. 居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭。镭具有放射性,会发生分裂变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子核和一个具有2个中子、2个质子的氦原子核,并放出能量,请推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是A. 88,138             B. 86,136       

30、      C. 88,226             D. 84,168             21.  原子的构成示意图如下，以下表达正确的选项是  A. 原子是实心球体       

31、             B. 原子、中子、电子均匀分布在原子中              C. 质子与电子质量相等             D. 整个原子的质量主要集中在原子核上  

32、60;          22. 原子构造中,最外层电子数是1的原子是A. 非金属原子             B. 金属原子             C. 不能确定      &

33、#160;      D. 稀有气体原子             23. 1934年,卢瑟福等科学家通过核反响发现氢的同位素原子氚。氚可用“13H其中“1表示核电荷数表示,氚原子的模型如下图,图中“表示的粒子是 A. 原子核             B. 质子 

34、;            C. 中子             D. 核外电子             24. 某阴离子X2-的核外有18个电子,核内有18个中子,那么X的相对原子质量为A. 54  &

35、#160;          B. 38             C. 36             D. 34          

36、0;  25. 根据以下四种粒子的构造示意图，所获取的信息不正确的选项是  A. 它们表示三种元素                         B. 的化学性质一样             

37、60;C. 表示的元素是金属元素             D. 表示的是原子，而表示的是阴离子             评卷人得分二、填空题26. 在分子、原子、质子、中子、电子和原子核这些粒子中:1能保持物质化学性质的粒子是。2化学变化中的最小粒子是。3能直接构成物质的粒子是。4构成原子核的粒子一般是。5带正电荷的粒子是。6带负电荷的粒

38、子是。7不带电的粒子是。8质量最小的粒子是。9在同一原子中,数目一定相等的粒子是。27. 构成物质的根本粒子有、三种。以下物质:氢气、氖气、水银、水、氯化钠、氯化钾中,由原子构成的是,由分子构成的是,由离子构成的是。 28. 1原子的核电荷数质子数前两空均填“>“<或“=核外电子数,如氧原子中质子数为,核外电子数为。 2阳离子的核电荷数质子数前两空均填“>“<或“=核外电子数,如钠离子中质子数为,核外电子数为。3阴离子的核电荷数质子数前两空均填“>“<或“=核外电子数,如氧离子中质子数为,核外电子数为。29. 根据阳离子原子阴离子完成以下

39、问题。1原子:质子数-电子数=0,原子不带电; 阳离子:质子数-电子数,离子;  阴离子:质子数-电子数,离子。2一种元素的离子变成原子,以下表达正确的选项是 A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.得失电子都有可能 D.不能得到电子,也不能失去电子3在化学反响中容易失去电子的是 A.非金属的原子B.金属的原子 C.稀有气体的原子D.不能确定30. 根据以下各粒子构造示意图进展判断。 1属于原子的是;2属于阴离子的是;3属于阳离子的是;4属于同种元素的是;5到达稳定构造的是。31. 根据给出的原

40、子构造示意图答复以下问题。  Mg和Ca的化学性质填“活泼或“不活泼;  He的化学性质填“活泼或“不活泼;  由此可知,最外层电子数一样时,化学性质填“一定或“不一定相似。 32.  4分某元素的原子构造示意图如下图，该元素符号为Br。1以下图中x_，Br属于_元素填“金属或“非金属 2以下图表示的微粒中，具有相对稳定构造的是_填序号，下同，与Br化学性质相似的是_。 33. 如表是几种原子的构成情况,三位同学认真考虑后,提出了各自的观点。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳

41、66612氧88816钠11121123镁12121224 小刚:在原子中质子数等于核外电子数; 小强:相对原子质量=质子数+中子数; 小伟:原子都是由质子、中子和核外电子构成的。 老师听了三位同学提出的观点后说:“大家总结得非常好,都开动了脑筋。但有一位同学的结论不准确,需要加以修正,而且表中还隐藏着其他的一些结论。 请你认真考虑三位同学的观点,并对照表答复以下问题:1三位同学的结论中,不准确的是,理由是 。2从表中,你还能得出的结论有:  至少提出两条。34. 以下图是核电荷数分别为118的原子的最外层电子数与

42、原子核电荷数的关系图。 1一个水分子共有个原子核、个质子。2一个Mg2+核外共有个电子;Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数一样。3通过上图你能发现哪些规律?请写出其中一个:                                  &#

43、160;    。35. 某种原子中共有40个粒子,其中14个不带电的粒子叫,带正电的粒子叫,带负电的粒子叫;该原子的相对原子质量为。 评卷人得分三、简答题36. 人们为提醒原子构造的奥秘,经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜的原子模型后,1911年著名物理学家卢瑟福等人为探究原子的内部构造又进展了下面的实验。他们在用带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时,发现:大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向; 一小部分粒子改变了原来的运动方向; 有极少数粒子被弹了回来。 &#

44、160;  汤姆生的“西瓜原子模型卢瑟福实验示意图粒子运动轨迹示意图 请你根据对原子构造的认识,分析出现上述现象的原因。1现象一:                                    

45、0;     2现象二:                                           3现象三:

46、                                            。参考答案1. 【答案】C【解析】原子的质子数=核电荷数=核外电子数，&

47、#160;A正确；原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计， B正确；原子是化学变化中的最小微粒，不可以再分，C错误；氢原子的原子核中只有质子，没有中子，D正确。2. 【答案】A【解析】原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的，故A正确。3. 【答案】B【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成,但有些原子的原子核里没有中子,如普通氢原子，故A、C错误;B正确；原子是化学变化中最小的微粒,在化学变化中确实不可以再分,但在其他变化如核反响中可以再分，D错误。4. 【答案】B【解析】此题考察了学生对原子核的认识，知道原子核的组成。原子核是由质子和中子构

48、成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小了，决定原子质量大小的根本粒子是质子和中子。5. 【答案】A【解析】原子是由原子核和核外电子构成的；原子核氢原子核除外由质子和中子构成；分子是由原子构成的。氧气是由氧气分子组成，氧气分子是由氧原子组成，应选A。6. 【答案】D【解析】铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,A错误;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,B错误;金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,C错误;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,D正确。7. 【答案】D【解析】在原子中，核电荷数=质子

49、数=核外电子数，应选D。8. 【答案】A【解析】原子的质量数很小，不方面使用，所以采用相对原子质量，A正确；相对原子质量不是原子质量，B错误；相对原子质量是将某原子的质量与碳-12原子质量的1/12相比较所得的数值，C错误；单位为“1，常省略不写，D错误。9. 【答案】C【解析】国际上以一种碳原子质量的112作为标准,其他原子的质量和它的比值就是该原子的相对原子质量。相对原子质量不是原子的实际质量，C错误。10. 【答案】B【解析】原子是由原子核和核外电子组成的，由于核外电子的质量很小，故可忽略不计，因此相对原子质量大小等于质子数+中子数，应选B。11. 【答案】B【解析】由两种微粒的构造示意

50、图可知:电子数分别为11、10,不一样,A不正确;质子数一样,都为11,B正确;电子层数分别为3、2,不一样,C不正确;Na呈中性,Na+带一个单位的正电荷,所带电荷数不一样,D不正确。12. 【答案】D【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质；元素的核电荷数决定元素的种类。13. 【答案】B【解析】原子的化学性质与其最外层电子数亲密相关,最外层电子数一样,化学性质相似,即周期表中处于同一族的元素化学性质相似。是氦、是氖,最外层都是稳定构造,不易得失电子,化学性质相似，应选B。14. 【答案】B【解析】分子、原子均不显电性， A错误；分子、原子、离子都是构成物质的根本粒子， B正确；原子是化学变化中的最小粒子，C错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子， D错误。15. 【答案】B【解析】钠原子不显电性,，钠离子带1个单位的正电荷，故B错误。16. 【答案】B【解析】据示意图可知，该微粒的最外层电子数为8，到达稳定构造；该图表示的是一种阴离子，该粒子可表示为X，而不是X；核电荷数为17，在没得电子前，它的原子最外层应有7个电子，属于非金属元素。17. 【答案】C【解析】甲粒子质子