电解质的电离教学设计时

1、资源信息表标 题：电解质的电离（教学设计）关键词：强电解质、弱电解质、电离方程式描述：通过相同温度、相同浓度下的不同电解质溶液的导电性实验，得出：电解质溶液导电能力与单位体积中离子数目及离子所带电荷有关，即自由移动的离子浓度越大、离子所带电荷越多则导电能力越强。 通过几种酸溶液和碱溶液的pH测定、计算与分析、讨论，从电解质电离程度大小的角度理解强电解质和弱电解质，能根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断强、弱电解质。通过书写强电解质和弱电解质电离方程式为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。学科：化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第七章>第一节>第二课时作者：姚秋平单

2、位：上海市徐汇区教师进修学院地址：上海市中山南二路800号Email:qiupingyao71 电解质的电离（共3课时）第2课时 强电解质与弱电解质设计思想通过在相同温度、相同浓度下，不同电解质溶液的导电性实验，引出问题，讨论、分析并得出：电解质溶液导电能力与单位体积中离子数目及离子所带电荷有关，自由移动的离子浓度越大导电能力越强。通过几种酸溶液和碱溶液的pH测定与分析，理解强电解质和弱电解质的概念。能根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断强、弱电解质。理解导电性强弱与由自由移动的离子浓度、离子所带电荷大小有关；电解质强弱是由物质内部结构决定的，不是取决于溶液的导电能力的强弱。理解通过导电性强

3、弱来比较电解质的强弱则需控制相同条件（如：同温、同浓度、离子所带电荷等相同）。通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，加深理解电解质和弱电解质的概念，并为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。一教学目标1知识与技能（1）强电解质、弱电解质（B）（2）电离方程式（B）2过程与方法通过对相同浓度碳酸钠、硫酸镁、氯化钠溶液导电性比较的实验，及相同浓度盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水的pH测定，学习比较、测定、分析问题的科学思想与学科方法。3情感态度与价值观分析强、弱电解质，理解结构和性质的关系。通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，逐步养成严谨的科学态度。二教学重点和难点强电解质和弱电解质概念，弱电解质电离

4、方程式的书写。三教学用品药品：碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。仪器：电源、电灯、电极、烧杯、pH计等。四教学流程1流程图2流程说明引入新课：不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？探究一：相同条件下，不同的电解质在水溶液中的导电能力。学生实验一：测定下列电解质溶液的导电性：20 ml 0.1 mol/L的碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。讨论交流：现象记录与结论：相同浓度、相同体积的不同电解质导电能力不同。学生提问：相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么导电能力不同？学生实验二：测定20 ml 0.1 mol/L的盐酸、

5、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水的pH。引导、讨论：根据实验数据与P77资料库数据计算c(H+)和c(OH-) 自由离子的浓度不同，得出结论：自由离子的浓度不同。讨论相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同？是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？归纳小结：强电解质和弱电解质；强电解质、弱电解质的判断。练习交流：写出下列酸碱盐的电离方程式。交流如何用电离方程式表示强电解质、弱电解质的电离以及注意事项。归纳总结：强电解质完全电离，弱电解质可逆电离，多元弱酸分步电离。强电解质电离方程式书写：弱电解质电离方程式书写：作业：书本P81第1-5题五教学案例1教学过程教学内容教

6、师活动学生活动说明新课引入提问在导电性实验中，我们已经知道，电解质导电是因为它们在水溶液或熔化状态下能产生自由移动的离子。但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？设计探究活动探究一：相同条件下，不同的电解质在水溶液中的导电能力。实验测定下列电解质溶液的导电性：20 ml0.1 mol/L的碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。实验测定下列酸、碱的pH：20ml 0.1mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水。根据实验数据与P77资料库数据计算c（H+）和c（OH-）提问相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同？是否所有的电解质都能在水

7、溶液中全部电离成相应的离子呢？板书 三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐）2弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子。（如：弱酸、弱碱）分组实验：现象记录与结论：1灯都亮。2灯有明有暗。导电，导电能力不同。疑问相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么导电能力不同？分组实验现象记录、计算、结论：0.1 mol/L盐酸pH,c（H+）0.1 mol/L醋酸pH,c（H+）0.1 mol/L氢氧化钠pH,c（OH-）：0.1 mol/L氨水pH,c（OH-）结论：自由离子的浓度不同。讨论归纳：电解质溶液 盐酸 醋酸氢氧化钠 氨水电灯 亮 暗导电性

8、强 弱离子浓度 大 小电离程度 完全 不完全电解质分类 强电解质 弱电解质提出问题，引起思考。用实验启发思维，培养观察、记录及分析实验的能力。强、弱电解质的判断提问如何判断强、弱电解质？强、弱电解质在水溶液中以什么形式存在？讨论下列物质在水溶液中的存在形式，并判断哪些是强电解质，哪些是弱电解质。（1）强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（2）强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2（3）盐类：CaCl2、CuSO4、Na2CO3、Mg SO4、BaSO4（4）弱酸：H2CO3、HF、HClO等（5）弱碱：NH3H2O等。板书3强电解质、弱电解质的判断讨论：

9、(1)离子化合物在水溶液中，如氯化钠晶体在水中Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶液水合钠离子、水合氯离子。离子化合物（溶解）水合阴离子和水合阳离子结果只有水合离子（完全电离）。(2)某些极性键的共价化合物在水溶液中，如：HCl气体，分子形式存在，溶于水：（全部）。结果：只有水合离子。不存在电解质分子。(3)某些极性键的共价化合物在水溶液中,如：CH3COOH CH3COO- + H+（部分电离）结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子。进一步揭示微观过程，由表及里的分析，形成用物质结构知识与结构决定性质的学科思想分析问题的方法，从现象到本质建立强弱电解质的概念。训练叙述表达能力。电离方程式的书写

10、提问 如何用电离方程式表示强电解质、弱电解质的电离？板书并讲解 四、电离方程式的书写强电解质：电离方程式，中间用“”表示完全电离。如：NaCl Na+ + Cl-，NaOH Na+ + OH-弱电解质：电离方程式，由于不完全电离，中间用“ ” 可逆符号表示。如：CH3COOHCH3COO- + H+NH3.H20 NH4+ + OH-H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-多元弱酸分步电离，分步写电离方程式。电离方程式：强电解质完全电离，弱电解质可逆电离，多元弱酸分步电离。写出下列酸碱盐的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 、KOH、Na

11、OH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 CaCl2、CuSO4、Na2CO3、Mg SO4、H2S、HF、HClO、NH3H2O学生练习形成科学的文字表达能力，深化强、弱电解质的概念。作业书本P81第1-5题。2主要板书三、强电解质和弱电解质1强电解质在水溶液里全部电离为离子的电解质判断：强酸，如：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4强碱，如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大部分盐，如：CaCl2、CuSO4、Na2CO3、Mg SO4、BaSO42弱电解质在水溶液里只有部分电离为离子判断：弱酸，如：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO弱碱，如：NH3H

12、2O四、电离方程式强电解质电离方程式书写：中间用“”表示完全电离。如：NaCl Na+ + Cl-NaOH Na+ + OH-弱电解质电离方程式书写：由于不完全电离，中间用“ ” 可逆符号表示。如： CH3COOHCH3COO- + H+NH3.H20 NH4+ + OH-H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-多元弱酸分步电离，分步写电离方程式。六教学反思教学中采用回忆、实验、讨论、归纳总结的方法组织教学，指导学生运用对比、归纳的方法,根据已学的知识分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系，并结合实验事实，依据电解质电离程