分子的立体结构练习题班级 姓名

1、分子的立体结构练习题班级姓名1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是(A、原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B、轨道数止杂化前后可以相等,也可以不等C、杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2.下列说法中不正确的是(A、分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对之间存在相互排斥作用B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型D、当价电子对数目分别是2、3、4时,价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面三角型、正四面体型3.下列关于价电子对数目计算中正确的是(A、中

2、心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数B、配位原子中卤素原子、氢原子提供1个电子C、配位原子中氧原子和硫原子提供2个电子D、当氧原子和硫原子作中心原子时,按不提供价电子计算4. 下列分子的立体构型,可以用sp杂化方式解释的是(A.HClB.BeCl2C.PCl3D.CCl45. 下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是(A.H2OB.NH3C.C2H4D.CH46.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.N

3、H3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7.下列说法正确的是(A、CHCl3是三角锥形B、AB2是V字型,其A可能为sp2杂化C、二氧化硅sp杂化,是非极性分子D、NH4+是平面四边形结构8.下列分子中,构型不为直线形的是(A.H2B.CO2C.HClD.H2O9.下列分子结构是中心对称的是(A.NH4+B.CH3ClC.HClD.H3+O10.若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n

4、=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确11.下列关于丙烯(CH3CH =CH2的说法正确的(A. 丙烯分子有8个键,1 个键。B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。12.在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是(A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.C-H之间是sp2形成的键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.C-C之间是sp2形成的键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(A.两个碳原子采

5、用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D.两个碳原子形成两个键14.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是(A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等D.PCl3是非极性分子15.下列分子或离子中,含有孤对电子的是(A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+16.下列分子中,C原子与H原子键合时采取sp2-s重叠方式的是A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C2H617.下列选项中价电子

6、对数与配位原子数目相等的是A、CS2B、NH3C、H2OD、CCl418.下列分子中,结构构成平面三角形的是(A、HgCl2B、BF3C、TeCl4D、SF619.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H220.下列分子的键角均是10928的是(A、P4B、NH3C、CCl4D、CH2Cl221. 下列判断正确的是(A、BF3是三角锥形分子B、铵根离子呈平面形结构C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p键D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨

7、道重叠形成的键22.B3N3H6和苯就是等电子体,人们把B3N3H6称作无机苯,下列说法中正确的是(A、B3N3H6是由极性键组成的非极性分子B、B3N3H6能发生加成反应和取代反应C、B3N3H6具有碱性D、B3N3H6各原子不在同一个平面上E、B3N3H6中B和N原子的原子轨道可能采取sp2型杂化23.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的的孤对电子,运用价层电子互斥模型,下列说法正确的是(A.若n=2,则分子的立体结构为V型B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥型C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体型D.以上说法都不正确25.CS2分子的空间构型为直线型,可以推测C原子采用的

8、杂化方式为, CS2分子为分子(填“极性”或“非极性”。Cl2O分子的空间构型是“V”字型,O 原子采取的杂化方式为26.写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式:硼原子用sp2杂化轨道形成三个键:氮原子用sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键:;氮原子形成一个键两个键碳原子分别以sp 、sp2、sp3杂化轨道成键、。27.分子形成时,由于原子间的相互影响,使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道,重新组合为一组新轨道,这些新轨道称为杂化轨道。轨道杂化的方式有多种,与参加杂化的原子以及形成的分子有关。分子的空间构型与中心原子杂化方式有关。一般地说,发生sp3杂化时,形成构型分子,杂化原子处于中

9、心;如果有一对孤对电子,则分子呈,杂化原子处于锥顶;有2对孤对电子,则分子呈;发生sp2杂化时,分子呈,杂化原子处于正三角形中心,未杂化的电子通常形成键(构成双键;发生sp杂化时,分子呈型,未杂化的p电子通常也参与形成键(构成双键或叁键。28.若AB n的中心原子上有一对孤对电子未能成键,当n=2时,其分子结构为;当n=3时,其分子结构为。29.已知H2O2分子的结构如图所示,此分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,试回答: (1写出H2O2分子的电子式和结构式:、。(2写出分子内的键型:。(3估计它难溶于CS2,简要说明原因(4指出氧元素的化合价,简要说明因:。(5中心氧原

10、子的孤对电子对数为,中心原子原子轨道可能采取类型杂化,该杂化轨道间夹角为,而H-O-O键角为9652,可能原因是,该原因也可能间接导致O-O键长变(长或短。30.(1CNS、NO2+具有相同的通式:AX2,它们的价电子总数都是16,因此它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同,微粒呈形,中心原子都取杂化。(2CO32、NO3等微粒具有相同的通式:,它们的价电子总数都是,因此它们与由第六主族两元素组成的分子的结构相同,呈形,中心原子都取杂化。(3N2O(笑气可用作麻醉剂,其与CO2构成等电子体,已知N2O分子中氧原子中只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为,共空间构型为。31.有下

11、列两个系列的物质:X、Y、Z、W可能是下列各组物质中的(系列一:CH4C2H6 CO32-Y C2O42- W系列二:NH4+ N2H62+X NO2+Z N2A、NO3- CO2N2O4COB、NO3-CO2N2H4C2H2C、NO3- CO NO2-C2H2D、NO3-HCO3-N2O42- CO32.硫化氢(H2S分子中,两个HS键的夹角接近90,说明H2S分子的空间构型为;二氧化碳(CO2分子中,两个C=O键的夹角是180,说明CO2 分子的空间构型为;甲烷(CH4分子中,两个相邻CH键的夹角是10928,说明CH4分子的空间构型为。33.指出下列分子中,中心原子可能采用的杂化轨道类型

12、,并预测分子的几何构型。SCl4BCl3CS2PO43-Cl2O C6H6CO2;CO32-;H2S ;PH3 34.硫化氢(H2S分子中,两个HS键的夹角接近90,说明H2S分子的空间构型为;二氧化碳(CO2分子中,两个C=O键的夹角是180,说明CO2 分子的空间构型为;甲烷(CH4分子中,两个相邻CH键的夹角是10928, 35.下列结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键,(示例: F2 根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式: A:_ B:_C:_ _D:_36.在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生杂化,生成四个。生成的四个杂化轨道中,只有个含有未成对电子,所以只能与个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道