福建试题分类(物质结构)要点

1、高三总复习同步练习（物质结构与性质）（提高）2014.714、 已知A B、c、D E五种元素的原子序数依次增大，其中 A原子所处的周期数、族序数 都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数 的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。 请回答下列问题：（1） E 兀素基态原子的电子排布式为 。（2） B、C、D三种元素的第一电离能I （填元素符号），其原因是 O（3） D元素与氟元素相比，电负性：DF （填“ >”、“=”或“ V”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）A. 常温下氟气的颜色比D单

2、质的颜色深B. 氟气与D的氢化物剧烈反应，产生 D的单质C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D. 比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4） 离子化合物CA的电子式为，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。A. 极性键B .非极性键C .配位键D .金属键（5） BA是重要的基本石油化工原料。B 2A分子中B原子轨道的杂化类型为 ;ImolB 2A4分子中含c键 ol 015、第四周期过渡元素常与HO NH等形成配合物。（1） 写出 Fe元素基态原子的核外电子排布式 ;（2） C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）已知铜离子可

3、形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；（4） 由C H O S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、 8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点/ K沸点/ K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶 1 mol乙分子含有个c键； 丙分子的中心原子采取 杂化轨道； 甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。16、第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素

4、共有 种。（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）。A .氯化钙受热挥发B氯化钙受热分解C .钙离子中电子跃迁D.氯离子中电子跃迁（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矶，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矶的结构，其结构可用右图表示。 胆矶晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存 在的两种作用力是和 O 铜离子形成胆矶中配位离子的离子方程式为个c键和个(4) Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断和Fe2+ 再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因 o17、很多物质都具有的四面体结构或结构单元。(1) 甲、乙是同主族

5、的两种短周期元素，其单质都具有正 四面体的结构或结构单元，甲元素的基态原子的最外层电 子排布式为nsnnpn，甲元素的最高价氧化物的分子中含有_ n键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化，需要破坏的作用力是 。甲元素和乙元素的电负性较大的是 (填元素符号)。(2) NH和PH都具有四面体结构。NH和PH的分解温度分别是1073K和713.2K，NH比PH的分解温度高的原因是；(3) 配合物Ni(C0)4也具有四面体结构，已知常温下 Ni(C0)4为液态，易溶于CCb、苯等 有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式 ,Ni(C0)4属于晶体。(4) Zn(NH)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个

6、能量最低的空轨道与NH参与形成配位键，这4个空轨道是和 。25、T、X、Y、Z、Q R、W/为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知： W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素； T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等； X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同； Z的基态原子价电子排布为ns'np*2; 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小； R的单质常温常压下是气体，其基态原子的 M层上有1个未成对的p电子；(1) X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用 元素符号表示)。(2) 丫的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化

7、物分子间不易形成氢键，原因(3) W的基态原子的核外电子排布式为 ，该元素与元素X、丫能形成的W(XY)42-离子中，含有的化学键是。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XTZ，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子米取 杂化，1molM分子中c键和n键的个数比为 。 X与丫原子结合形成的 沁晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请 解释原因是。418、铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现 +1价或+2价。(1) 右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。(2) 已知，铜的第一电离能为

8、746kJ mol-1,第二电离能为1958kJ mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因是 。(3) 对于CuX(X为卤素)而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的 CuX的溶解度越大。 据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度(填“更大”或“更小”)。(4) CONH都能提供孤电子对与Cl形成配合物。CU与NH形成的配合物可表示为Cu(NH) n+ 该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH提供的孤电子对。 Cu(NH3)n + 中 n =。 Cu(NH3) n +中Cu与 n个氮原子的空间结构呈 。 Cu(NH3) n +溶液可用

9、于吸收合成氨原料气中的 CO加热后CO又可放出。吸收CO后加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？答： o19、(2010年龙岩质检)X、丫、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电 子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的 2倍；丫的基态原子有7种不同 运动状态的电子；Z兀素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的兀素；R离子只有三个电 子层且完全充满电子。请回答下列问题：(答题时， X、丫、Z、Q R用所对应的元素符号表示)(1) R的基态原子的电子排布式为(2) X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为。(3) 已知YQ分子存在如下所示的两种结构(球棍模型

10、，短线不一定代表单键)： 该分子中两个丫原子之间的键型组合正确的是 A. 仅1个c键B.1个c键和2个n键C. 1个c键和1个n键D.仅2个c键 该分子中丫原子的杂化方式是 (4) 氏+水溶液中存在配合物离子R(H2O)42+，请画出R(H2O)42+离子的结构式(5) X与丫元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是A. 该晶体属于分子晶体B. 此晶体的硬度比金刚石还大C. 晶体的化学式是D. 晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键丟寺X原子芸示¥1規子20、( 2010泉州质检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知： X

11、元素原子的最外层电子数是次外层的 2倍 丫元素原子的p轨道上有2个未成对电子 Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大 W元素原子的核外最外层电子数与 Z相同，其余各电子层均充满电子 请回答下列问题：(1) X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)，X、丫两种元素中电负性较小的是 ；(2) W元素原子核外电子排布式是 ;(3) Z元素的氢化物熔点比丫元素的氢化物熔点高，原因是；(4) X的一种氢化物相对分子质量为 42,分子中含有c键和n键的个数比为 8 : 1,则该分子中X原子的杂化类型是 和，分子中所有原子是否在同一平面？答： (选填“是”、“不是”或“无法确

12、定”)。(5) 丫的简单氢化物可以和 W形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是21、( 2009山东聊城一模)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请 回答下列问题：(1) 氮元素基态原子的价电子排布式(2) 在氮气分子中，氮原子之间存在着 个c键和个n键；(3) 磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较： 氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能； N2分子中氮氮键的键长 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；(4) 氮元素的氢化物 NH是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为 杂化，该气体易液化的原因是22、(201

13、0厦门质检)A、B、C D E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增 大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道， 且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：45(1) 写出，元素基态原子的核外电子排布式 (2) B、C D三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号 表示);(3) 下列有关上述元素的说法，正确的是 (填序号)；CA沸点高于BA,主要是因为前者相对分子质量较大 配合物Ni ( BD 4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂，因此固态 Ni(BD

14、)4 属于离子晶体 C的氢化物的中心原子采取sp2杂化 F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强 比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G(4) CA分子的空间构型为 ，1molB2A4分子中含有个键；(5) ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCL高，其原 因是。23、( 2010宁德质检)(1)短周期元素M原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作致冷剂，M氢化物易液化的原因(2) QT离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是，QT遇K4Fe(CN)6溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验QT。&Fe(CN)

15、6中存在的化学键 (填序号)。离子键非极性键金属键配位键(3)以下是某些短周期元素的电负性及常见化合价。=1=元糸XZWRDEFG化合价+11+2 二+3 J-4-2-2+2+3-4电负性2.11.52.0 n2.513.52.51.21.51.8请根据表中提供的信息，填写下列空白： 丫、Z、W第一电离能从大到小顺序是 (填元素符号) WR分子中W原子的杂化方式是 ，分子的空间构型 1mol WX2分子中含有个n键24、( 2009宁德质检)已知X、丫、Z、Q E五种元素的原子序数依次增大，其中 X原子核外 电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对 电

16、子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1) X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 << (填元素符号)(2) E兀素基态原子的电子排布式为。反应时，XZ其晶胞如图所X60与钾原子个(3) X和Z形成有毒气体XZ,实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量H?Z与EQ形成配合物的分子中原子间成键关系如下图所示：Q ZHaE+和之间的化学键类型是;(4) XZ分子中含有个n键。(5) Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由 是(6) X元素可形成X50单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 示(白球位于立方体的体心和顶点，小黑球

17、位于立方体的面上)，该化合物中 数比为26、( 2010泉州二检)磷化硼(BP)和氮化硼(BN是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结 构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷 在氢气中高温反应合成：BBr3+ PBr3+= BP+ 6HBr。OB原子 *P原子回答下列问题：(1) 写出基态磷原子的电子排布式 (2) 磷化硼的晶体类型是,B原子的杂化方式是。(3) 电负性：N B (填“ >”、“ <”)(4) BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原 子。(5) BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBb属于

18、(填“极性”或“非极性”) 分子。(6) 氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因27、( 2009泉州质检)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 元糸ABCD性质、结构 信息价电子数为5的短 周期元素；该元素形 成的双原子分子一 般情况下很稳定。基态原子的M层有1 对成对的p电子。第三周期中电离能 最小的元素。原子最外电子层上 s电子数等于p电子 数。单质为空间网状晶 体，具有很高的熔、 沸点。(1)写出元素B基态原子的电子排布式 。(2) 元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。(3) 元素B的氢化物熔点比水低，原因是。(4) 元素B和C形成的化合物属于 (填“离子”

19、、“原子”或“分子”)晶体。(5) 元素D形成的化合物属于 (填“极性”或“非极性”)分子。D2H分子中含个c键、个n键，其中c键的键能 (填“或“ = ”)n键的键能。28、( 2010漳州适应练习)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答 下列问题。(1) P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是 。(2) PCb和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型(3) 钛原子的电子排布式为 。在浓的TiCl 3溶液中加入乙醚，并通入HCI至饱和，可得到配位数为 6组成为TiCl 3 6H0的绿色晶 体，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1 mol

20、氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是 (填化学式)。(4) 铁元素在1183 K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2 所示结构的基本结构单元。两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为。圄1K21229、( 2010漳州适应练习)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯，其结构简式为#(1) 下列关于芳香内酯的叙述正确的是 。A.分子式为C9H8O2B 可发生加聚反应C能与溴水发生反应D. 1mol芳香内酯最多能和5mol氢气发生加成反应(2) 写出芳香内酯在酸性条件下水解的化学

21、方程式：(3) 芳香内酯经下列步骤可转变为水杨酸等物质:OCH-CH上匚HjOa ayDOOH HI CH, OOH OH FOfc 杨 Bt)提示：CH3CH=CHCHHCHCOOH+CHHCOOH请回答下列问题： 指出D - F的反应类型为 请写出反应C- E的化学方程式:aOOCCHjCOOH )可由水杨酸制得。下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。a.三氯化铁溶液b .碳酸氢钠溶液c .石蕊试液d .氢氧化钠溶液 水杨酸的同分异构体中含有酚羟基且属于酯类的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式。30、( 2009龙岩质检)X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主

22、族元素，其 部分电离能如图所示；X、丫元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nslp：回答下列问题：(1) X原子的电子排布式为 。(2) 电负性：XY (填“ >”、“=”或“ <”)。(3) 兀素Z的一种氢化物(化学式为 乙H4)是重要的化工原料。有关该 Z2H4分子的说法正确的是A.分子中含有氢键B.属于非极性分子C.含有4个c键和1个n键D. Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转(4) X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图( X、Ti 和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中，钛离子和周围 (填数字)个氧离

23、子相紧邻。(5) NHCI晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 A.离子键B .非极性键C .配位键D .金属键31、(2008南京二测)目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。 镍行业发展蕴藏着巨大潜力。(1) 配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；基态 Ni原子的电子排布式为 。(2)配合物Q 11 0oN分子内的作用力有(填编号)A氢键B 离子键C 共价键D 金属键E配位键(3) 很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H发生加成反应。如 CH=CH、C*CH二、HCHO?，其中碳原子采取sp2杂化的分子有

24、(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为形。(4) 氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图 所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为。32、( 2009南平质检)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1) NF构型为三角锥体，沸点一129 C；可在铜催化下由F2和过量NH反应得至叽则NF属于晶体，写出制备 NF的化学反应方程式： 。(2) 氢叠氮酸(HNb)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出 和M。叠氮化物、氰 化物能与Fe3+及CiT及C*+等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5S

25、O4、( Fe(CN#-。写出钻原子 在基态时的价电子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中钻的配位数为 。(3) 化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是(填“极性”、“非极性”)分子。(4) 由叠氮化钠(NaNO热分解可得纯 N: 2NaN(s) = 2Na(l)+3N 2(g)，有关说法正确的是(选填序号)A. NaN与HN结构类似，都存在 NT离子B. 第一电离能(I 1): N> P> SC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊 2个钠原子D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 33、( 2010福建高考)(1)中国古代四大

26、发明之一一一黑火药，它的爆炸反应为:2KNO+ 3C+ _ A+N T +3COT (已配平) 除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。 已知CN与N2结构相似，推算HCh分子中c键与n键数目之比为 。(2) 原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ，Q+的未成对电子数是。(3) 在CrCb的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCI(比0)6nx+ (n和x均为正整数)的 配离子，将其通过氢离子交换树脂(R- H),可发生离子交换反

27、应：X+X+CrCI n(H2O)6-n+ xR HH FXCrCI n(H2。)-n +xH交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCI n(H2O)6-nx+的溶液，与R- H完全交换后，中和生成的 H需浓度为0.1200 mol L- (2) 在Z(NH3)42+离子中，才的空间轨道受NH分子提供的形成配位键。(3) Q与丫形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲v乙c.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙d.稳定性：甲 乙，沸点：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能

28、数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)(5) Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的c键与n键的键数之比为。(6) 五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。35、( 2010福建质检)X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，丫原 子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。 第一电离能：Y_Z (填“ ”、“ ”或“=”)。(2) XY是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5 C,沸点10C，构成该晶体的微粒之间的作用力是。(3) ZX常用于有机合成。已知极性分子 Z茨中Z原子采用sp3杂化，则该分子的空间构型是； 分子中 X、Z原子之

29、间形成 键。(填 “c” 或 “n” )(4) 胆矶晶体(CuS05H0)中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与 相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矶晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。34、( 2009福建高考)Q R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素； 丫原子价电子(外围电子)排布 mSmp R原子核外L层电子数为奇数； Q X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1) Z"的核外电子排布式下剩余固体的质量，得到如右图所示的实

30、验结果示意图。以下说法正确的是(填标号)。A.晶体从常温升至105C的过程中只有氢键断裂B.胆矶晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C. 120C时，剩余固体的化学式是 CuS0 f0D. 按胆矶晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种(5) 右图中四条曲线分别表示 H2、CI2、Br2、12分子的形成过程中能量随原子核间距的变化 关系，其中表示v的是曲线 (填“ a”、“ b”或“ c”)，理由(2) 范德华力(3) V型；b(4) CD(5) aCl、Br、I三种原子中Cl原子半径最小，原子间形成分子时键长最短36、( 2011福建质检)硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼

31、酸晶体具有层状结构，每一层结 构如右图所示。硼酸晶体属于(填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”)，B元素的电19负性元素(填“ >”或“ v”)Be。(2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是 。(3) 硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有 。(4) 硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的0H以配位键结合形成丫一离子，导致溶液中C(H) >c(OH-)。Y的结构简式是;硼酸与水作用时，每生成一个Y,断裂个c键。 三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBH) , BF4-的空间结构与CH相似。BF4-和BF3 中的硼氟键的键长如下表所示：BF*'

32、;BF,152130从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是 36、(1)分子晶体；v(3)roh -OH十Hn-B-OHHOB-Oli)T1OH JLc(2) sp2杂化(4)共价键、氢键、范德华力1(5) BF3中的B与F原子之间还有n键形成(或 BR中的硼氟键具有一定程度的性质等合理答案)37、( 2011宁德质检)(1)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺 序是 (用元素符号表示)(2) A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为;第二电离能(丨2)B小于A的原因电离能/kJ mol-1I 2

33、I 314AU500460069009500B7401500770010500C5801800270011600是(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取常情况下，"Q与水任意比互溶的主要原因是杂化；通。i-(4) R是136号元素中未成对电子数最多的原子R3+在溶液中存在如下转化关系:OH-OH-fT-ITR(OH H*R(OH)4 基态R原子的价电子排布式为 。 R(OH)4中存在的化学键是 。A.离子键B .极性键C .非极性键D.配位键2138、（ 2011莆田质检）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关 注。被污染的空气中杂质的成分

34、有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有 SO、CO NQ Q和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：（1） S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）SO、CO NQ Q常温下均为气体，固态时均属于 晶体。（3） 随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5 C）,甲醇（CHOH是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 C）。甲醛分子中C原子采取杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCI+CO+JO=Cu（CO）CI"O,

35、该反应可用于测定 空气中CO含量。 写出铜原子的基态电子排布式。 CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个 CI距离最近的相邻Cd有个。甲乙 Cu（CO）CI"O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在 图中用箭头标示出。39、（ 2011南平质检）（1） A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题 元糸ABC工业上通过分离液态1气态氢化物原子有三个电子层，简性质或结构信自空气获得其单质，单质的水溶液显单离子在本周期中半息、能助燃碱性径最小 第一电离能：A B （填“ >”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为 B与C由共价键形成的某化

36、合物 BC最高可稳定到2200E，晶体类型为 。（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催 化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合 成甲醇（CHOH，从而实现液化。某含铜的离子结构如图所示：22在该离子内部微粒间作用力的类型有 。a.离子键b .极性键c.非极性键d .配位键e .范德华力f .氢键)(填字母) 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛 (HCHO,甲醇的沸点64.96 C,甲醛的沸点-2C，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键， 但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因

37、是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间 没有氢键原因; 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有;甲醛与H发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂c键的数目为 。40、( 2011漳州质检)氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。(1) B e原子的基态价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素(填“”或“ <”或“=”)，原因是 o(2) 已知BeCb加热易升华，液态BeCb不导电，则BeCb晶体类型为 ; BeCI?中Be原子的杂化轨道类型是 o(3) Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的

38、微粒间的作用力是，阴离子的结构式为 o41、( 2011泉州二检)N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如口： NH+ HN缶2HO+HN 请回答下列问题：(1) N与C第一电离能较大的是 o(2) NaN的晶体类型是o(3) N的基态原子的电子排布中，有 个运动状态不同的未成对电子(4) 纯叠氮酸HN在常温下是一种液体，沸点较高，为 308.8K，主要原因(5) HNO中的N原子的杂化类型是 o(6) NO_离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是 oA.氧原子B .氮原子C .两者都可以NO_与钻盐通过配位键形成的Co(NQ)63-能与K+离子结合生成黄色KbCo(NQ)6沉淀，此方

39、法可用于检验溶液中的K+离子，写出该配合物中钻离子的电子排布式o(7) NH分子中(填“含”或“不含”)n键；已知:物质H 3C- CHH.N- NHHd OHA- A 键的键能（kJ/mol-1）346247207NIH中的N- N键的键能比HQ中的 O键键能大，其原因是 。42、( 2011龙岩质检)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO+4H CH4+2HO以减小空气中CQ(1) 若有ImolCH生成，则有 mole键和 mol n键断裂。(2) CH失去H (氢负离子)形成CH+(甲基正离子)。已知CH+的空间结构是平面正三角形,贝U CH中碳原子的杂化方式为 。U、金属原子与CO形

40、成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键， 且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18(3) 金属羰基配合物中，微粒间作用力有 (填字母代号)a、离子键b、共价键c、配位键d、金属键(4) 羰基铁是一种黄色油状液体，熔点21C、沸点102.8 C。由此推测，固体羰基铁更接 近于(填晶体类型)。若用Fe(CO x表示羰基铁的化学式，则x=。研究表明，对于中心离子为 Hf等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配 位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。(5) 预测HgCf与Hg的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释

41、。答: HgClZ比 Hg更(填“稳定”或“不稳定”)，因为 42、 (1) 6、 2(2) sp2(3) bc(4) 分子晶体；5(5) 不稳定；Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定。43、( 2011福州质检)原子序数依次增大的四种主族元素 A、B、C、D分别处于第一至第四 周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四 面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1o请回答下列问题：(1) 这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)；(2) C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (

42、填化学式)；(3) B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类 型为；(4) D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键非极性键配位键金属键(5) 某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：D单质上音生棕色的烟竺許绿色溶液爭蓝色沉淀 詈蓝色溶液宜黑色沉淀请书写第反应的离子方程式： 44、( 2012福建质检)碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质(1) 甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CHCOONa+NaCHT +X（

43、已配平） X属于晶体(填晶体类型) MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因(2) 金刚石和石墨是两种重要的碳单质。 以Ni Cr Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有个。 石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC固态时也能导电，导电的粒子是 。(3) 甲硅烷(SiH 4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si H c键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO+2 H2O = 8 Ag J +SiQ J +8 HNO该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：

44、SiH(填“ >”、“ <”或“=”)(4) 下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I 3)与原子序数关系的是 (填标号)。44、(1)离子Mg2径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高(2) 3自由电子(3) sp3 杂化；v(4) D45、( 2012宁德质检)已知Q R、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，并具有以下信息 请回答下列问题：=1=元糸相关信息QQ的气态氢化物是一种10电子微粒，呈现碱性RR是地冗中含里最丰富的兀素XX与丫在同一周期，X是这一周期中原子半径最大的元素丫Y的次外层电子数是最外层电子数的两倍ZZ是一种副族的金属元素，原子序数为

45、 26(1) z3+比才更稳定的原因是(2) Q单质的分子中，两个 Q原子之间存在 个c键和个n键(3) R的电负性比Q (填“大”或“小”)，R的气态氢化物的沸点要比与它同一主族的第三周期的元素高，试说明其原 因。(4) X 的基态原子的 电子排布式是 。(5) 丫与R形成的化合物属于 晶体，该晶体中若有1 molY原子，则含有Y-R键为mol(6) X(g)=X+(g)+e -I i (第一电离能)/ (g)=X 2+(g)+e -I 2 (第二电离能)乂+ (g)=X 3+(g)+e -I 3 (第三电离能)根据X基态原子的结构特点，判断丨1、丨2、13的大小关系，右图图示正确的是()4

46、6、( 2012三明质检)请回答下列问题：(1 )写出第4周期未成对电子数目最多的元素的基态原子电子排布 式 。(2) CHCOO所含碳原子杂化方式为 。3)六氰合铁(II )酸钾 &Fe(CN)6可用作显影剂，Fe2+能与CNT形成化学键的原因4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中电负性最大的是 (填图中编号1、2)。-200(5) 铁及其化合物用途广泛。 二茂铁Fe(C 5H5) 2是一种具有芳香族性质 的有机金属化合物，熔点为172 C,沸点249 C,100C以上能升华。二茂铁属于 晶体。 Fe(CO)在一定条件下发生分解反应：Fe(CO% = Fe(s) + 5

47、CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。47、( 2012泉州二检)很多微粒具有六元环的结构。I 六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示， 其熔点为113 C,在减压下，50 C即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与 氯化铵反应制得，反应的方程式为：3PC15 + 3NH4C1 = P 3ZCI6 + 12HC1 。(1)比较P元素和Cl元素的第一电离能：P,'Cl （填“”或“ <(2)在上述反应中断裂的化学键有A .离子键(填序号)B .配位键C.极性键D.非极性键(3) P3ZCI6的晶体类型为。II .

48、 1, 3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如下图所 示：(4) 由转化为时，n键数目 (填“增加”、“减少”或“不变”)。(5) 由转化为时，比多增加了一种微粒间作用力，该作用力是 IH. S和Ge可构成Ge4S°，Ge和S原子也联结成六 边形结构，如右图所示。(6) Ge原子的价电子排布式为 。(7) 图中涂黑的微粒代表 元素。(8) Ge4Sw中S原子的杂化类型为 。48、( 2012宁德质检)I配合物NaFe(CN) 5(NO)可用于离子检验。(1) 配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 (2) 配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成

49、的化合物，其分子的空间构型可能是(填序号)，中心原子的杂化类型是 abcd(3) 配合物中心离子核外电子排布式是 。(4) 配合物中不存在的化学键是 。A.离子键B 金属键 C氢键D 极性共价键E .配位键U分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种晶体KFey(CN)z,其中F、Fed CM的排布如右图所示，Fe2+和Fe3+位于每个立方体 的角顶，自身互不相邻，CN位于立方体的棱上。每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个 K (未画出)。(5) 晶体的化学式可表示为_(6) 1molKXFey(CN)z晶体中含n键 mol。48、(1) Cv Ov N (2) a d sp2、sp3(3)

50、Ar3d 5(4) B(5) KFq(CN)6(6) 1249、( 2012南平)氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第 VIIA族。(1) 4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 .(2) 氢氟酸是弱酸的原因是。(3) 氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷( CHCIJ是甲烷分子中碳原子上连 接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是,氯化铬酰(CrQCl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrQC* 常温下为深红色液体，能与CCL、CS2等互溶，据此可判断CrQC*是 (填“极性”或“非极性”)分子。(4) 冰晶石(N

51、QAIF6)主要用作电解AI2Q3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石(NqAIF6)晶体中存在 (填选项)。A.离子键B .极性键C .配位键D .范德华力(5) 氰(CN 2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有个n键。14、( 1) Ar3d 104s1(2) C、O、N;同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。(1分)(3) v B、Ch ；+mI(4) ) B、 D(5) sp2 杂化；515、(1) 1sF2s22p63s23p63d64S

52、(2) N、 0、 C(3) C+ + 4NH H2O = Cu(NH)42+ + 4H2O 或 C+ + 4NH = Cu(NH)4 2+(4) 3Na sp3H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与 水任意比互溶16、(1)3C(3) 离子键；氢键， Cu?+4H2O= Cu(H2O)4 2+(4) Mn 的 I3 =3248 kJ- mo1 一1 大于 Fe的 b=2957 kJ- mo1 一1，所以 Mn2+再失去电 子比Fe2+M难，原因是Mn2+(3d5)属于较稳定的半充满结构17、(1) 2; 2;共价键；C(2) N-H键键能大于P H键，因此Nf分解温度高于Pf(3) 1s22s22p63s23p63d8 或Ar 3s23p63d8 ；分子(4) 4s； 4p18、( 1)Cu2O(2) Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定( 3)更大(4) 2直线配位键19、( 1)1s22s22p63s2