专题4-1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素ppt课件

1、1、基本要求:通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，认识 比较法的价值初步认识实验条件控制、数据处理等方法在 化学学习和科学研究中的应用体验观察和分析实验现象在化学实验研究中 的重要作用2、发展要求:能分析影响一个具体的化学反应的因素， 并能设计简单实验加以研究。各种化学反应速率的定量测定方法。 化学反应速率化学反应速率衡量化学反应进行快慢的物理量。衡量化学反应进行快慢的物理量。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。来表示。V=C/ t （molL-1s-1） 平均速率平

2、均速率任何化学反应都存在着化学反应速率任何化学反应都存在着化学反应速率回想回想决定因素：决定因素：影响因素：影响因素：反应物的性质反应物的性质(不同反应不同反应)温度、压强、浓度、催化剂等温度、压强、浓度、催化剂等(同一反应同一反应) 硫代硫酸钠溶液与稀硫硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水的酸混合后会生成不溶于水的硫，使溶液出现浑浊，同时硫，使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。生成二氧化硫气体。 S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O实实验验原原理理什么是硫代硫酸钠什么是硫代硫酸钠Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4讨论：我们可以从哪些方面

3、来测定讨论：我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？1、SO2的体积或压强的体积或压强2、生成硫的质量、生成硫的质量3、溶液浑浊出现的快慢、溶液浑浊出现的快慢4、 Na2S2O3浓度的变化浓度的变化5、 H（pH浓度的变浓度的变化化Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4 探究浓度和温度对硫代硫酸钠探究浓度和温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。溶液与稀硫酸反应速率的影响。反映速率大小标志：反映速率大小标志：浑浊出现的快慢浑浊出现的快慢实验目的实验目的思索1.探究浓度和温度对该反应速率的影探究浓度和温度对该反应速率的影响，

4、具体如何实施？响，具体如何实施？2.实验中如何表征浑浊出现的快慢？实验中如何表征浑浊出现的快慢？实验比较法实验比较法提示：提示：能否同时研究浓度和温度两个变量？能否同时研究浓度和温度两个变量？有无必要用有无必要用V=C/ t ，测出速率再比较？，测出速率再比较？留意：为增加实验的准确观察对比，用打印机留意：为增加实验的准确观察对比，用打印机打出大小相同的三个打出大小相同的三个“”，并用透明胶带粘贴，并用透明胶带粘贴在规格相同的锥形瓶底部。在规格相同的锥形瓶底部。 改变反应物的浓度进行比较改变反应物的浓度进行比较,浓度加倍或减半后浓度加倍或减半后进行对比进行对比,探究浓度对反应速率的影响探究浓度

5、对反应速率的影响 采用常温及每升高采用常温及每升高10或升高或升高20对反应速率对反应速率的影响的影响,以期寻找合适的反应浓度和温度以期寻找合适的反应浓度和温度,并探并探究此化学反应的速率与何种溶液的浓度变化有究此化学反应的速率与何种溶液的浓度变化有更大的关系更大的关系,并设法探究更优化的实验方案并设法探究更优化的实验方案.二、实验基本原理及其在实验化学中的作用二、实验基本原理及其在实验化学中的作用 三、实验准备三、实验准备原理：通过平行实验和先后实验作观察对比，分原理：通过平行实验和先后实验作观察对比，分析硫酸浓度或温度等因素单一变化时对化学反应析硫酸浓度或温度等因素单一变化时对化学反应速率

6、的影响，实验采用速率的影响，实验采用0.1 molL-1Na2S2O3溶溶液与液与0.1 molL-1H2SO4反应产生沉淀使溶液下反应产生沉淀使溶液下面的字迹消失的方法探究反应条件对化学反应速面的字迹消失的方法探究反应条件对化学反应速率的影响，具有较好的直观效果和可操作性。率的影响，具有较好的直观效果和可操作性。Na2S2O3与与H2SO4反应原理：反应原理：Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4( (一一) )探究浓度对反应速率的影响探究浓度对反应速率的影响室温下：室温下：10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO410mL0.1mol

7、/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL水水+10mL0.1mol/LH2SO4+10mL0.1mol/LH2SO4( (二二) )探究温度对反应速率的影响探究温度对反应速率的影响10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4室温下混合室温下混合分别水浴加热上述两溶液，混合分别水浴加热上述两溶液，混合锥锥形形瓶瓶编编号号0.1mol/L Na2S2O3溶溶液液/mL蒸馏蒸馏水水/mL0.1mol/LH2SO4溶溶液液反反应应温温度度浑浑浊浊出出现现时时间间十字被十字

8、被遮盖时遮盖时间间沉沉淀淀颜颜色色结论结论110010室室温温 25510室室温温 310010热热水水课题方案设计课题方案设计 仪器：规格完全相同的锥形瓶，温度计，仪器：规格完全相同的锥形瓶，温度计，量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，秒表量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，秒表 试剂：试剂：0.1 molL-1 Na2S2O3溶液溶液 0.1 molL-1 H2SO4溶液溶液具体操作：具体操作：1、每组实验先加入一定体积的、每组实验先加入一定体积的0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液溶液2、再加入一定体积的、再加入一定体积的0.1 molL-1 H2SO4溶液溶液3、以两溶液混合时开始计时，

9、以、以两溶液混合时开始计时，以“”消失时为终消失时为终点计时。点计时。计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，而后一直保持静止状态。而后一直保持静止状态。开始前开始前结束时结束时锥锥形形瓶瓶编编号号0.1mol/L Na2S2O3溶溶液液/mL蒸馏蒸馏水水/mL0.1mol/LH2SO4溶溶液液反反应应温温度度浑浑浊浊出出现现时时间间十字被十字被遮盖时遮盖时间间沉沉淀淀颜颜色色结论结论110010室室温温 25510室室温温 310010热热水水课题方案设计课题方案设计（室温为（室温为2525）23323364641919 (45)(45)实

10、验实验3操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度后再混合。在水浴中加热到一定的温度后再混合。实验结论：实验结论：1和和2号锥形瓶比较：号锥形瓶比较：1和和3号锥形瓶比较：号锥形瓶比较：浓度越高，反应速率越大浓度越高，反应速率越大.温度越高，反应速率越大温度越高，反应速率越大.交流与讨论：交流与讨论： 举例说明化学反应中浓度、温度对反举例说明化学反应中浓度、温度对反应速率影响的例子。应速率影响的例子。 在一定温度下，某浓度的在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶溶液与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始液与一定量的稀硫酸反应，反

11、应速率自始至终都保持不变吗？为什么？至终都保持不变吗？为什么？ 肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一层？为什么？层？为什么？1、如何设计实验探究铁与盐酸反、如何设计实验探究铁与盐酸反应速率的影响因素？应速率的影响因素？2、如何设计实验探究碳酸钙与盐、如何设计实验探究碳酸钙与盐酸反应速率的影响因素？酸反应速率的影响因素？探究尝试探究尝试拓展课题拓展课题4-1“蓝瓶子实验蓝瓶子实验练习：练习： 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是能使氢气生成速率加快的是( ) A. 加热加热 B. 不用稀硫酸不用

12、稀硫酸,改用改用98%浓硫酸浓硫酸 C. 增大稀硫酸的用量增大稀硫酸的用量 D. 不用铁片不用铁片,改用铁粉改用铁粉2、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A. Na2SO4(s) B. H2O C. K2SO4溶液溶液 D. (NH4)2SO4(s)BCBC硫代硫酸钠的性质硫代硫酸钠的性质 单斜晶系白色结晶粉末，易溶单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水。化学式：于水。化学式：Na2S2O3 ，

13、通常结，通常结合合5个结晶水，即个结晶水，即Na2S2O35H2O俗名：大苏打俗名：大苏打 海波海波 用途：主要用于照相业作定影剂。用途：主要用于照相业作定影剂。 实验比较法实验比较法 比较是人们研究各类问题的常用方比较是人们研究各类问题的常用方法，找出事物的相同点和不同点，再进法，找出事物的相同点和不同点，再进行分析。行分析。 在比较某一因素对实验产生的影响在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，时，必须排除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相同。即保证其他因素相同。锥形瓶锥形瓶编号编号反应反应温度温度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液/mL/mL蒸馏

14、蒸馏水水/mL/mL0.1 mol0.1 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液反应时反应时间间/S/S1 125251010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010102 2分分3333秒秒2 225255 5（0.1 0.1 molmolL L-1-1）5 510106 6分分0404秒秒3 345451010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010101 1分分0909秒秒同一组实验就完成了温度与浓度与反应速率的影响。同一组实验就完成了温度与浓度与反应速率的影响。（1 1、2 2是浓度对反应速率的影响，是浓度对反应速率的影响，1 1、3 3

15、是温度对反应速是温度对反应速率的影响。）率的影响。）四、实验改进四、实验改进1 1、实验条件的优化、实验条件的优化“口口”字字 “十十”字字“田田”字字出现浑出现浑浊时间浊时间1 1分分2626秒秒1 1分分2626秒秒1 1分分2626秒秒边框不边框不见时间见时间5 5分分4646秒秒5 5分分5858秒秒侧面不侧面不见时间见时间6 6分分1010秒秒6 6分分4040秒秒6 6分分4545秒秒被遮盖被遮盖时间时间7 7分分1717秒秒8 8分分5656秒秒9 9分分0202秒秒“田字、田字、“十字、十字、“口字选择口字选择采用激光笔做此实验采用激光笔做此实验, ,应注意以下几点：应注意以下

16、几点：激光笔每次的放置位置都应刚好让光束盖住激光笔每次的放置位置都应刚好让光束盖住中央的横线，这样有利于判断光束到达的位置中央的横线，这样有利于判断光束到达的位置激光笔、锥形瓶、光屏三者的位置都要固定激光笔、锥形瓶、光屏三者的位置都要固定类别类别1 12 23 34 4NaNa2 2S S2 2O O3 30.05M 0.05M 10mL10mL0.1M 0.1M 10mL10mL0.15M 0.15M 10mL10mL0.2M 5mLH H2 2SOSO4 40.1M 0.1M 5mL5mL0.1M 0.1M 10mL10mL0.1M 0.1M 15mL15mL0.1M 0.1M 10mL1

17、0mL出现丁达尔现象出现丁达尔现象 1 1分分4444秒秒1 1分钟分钟5757秒秒5050秒秒光屏上红点消失光屏上红点消失 3 3分分5353秒秒 2 2分分3333秒秒 1 1分分5555秒秒 1 1分分3535秒秒光束至光束至“田田”字字中央中央4 4分分3030秒秒3 3分钟分钟2 2分分3030秒秒 1 1分分5454秒秒至至“田田”字最左字最左端端9 9分钟分钟4 4分分2020秒秒 2 2分分4646秒秒 2 2分分5858秒秒“田田”字被遮盖字被遮盖/ /4 4分分5656秒秒 3 3分分1010秒秒3 3分钟分钟（1 1探究浓度对反应速率的影响探究浓度对反应速率的影响 （室温

18、为（室温为88）锥形瓶锥形瓶编号编号NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液/mL/mL蒸馏蒸馏水水/mL/mL0.1 mol0.1 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反应时间反应时间/s/s结论结论1 110(0.1 10(0.1 molmolL L-1-1) )0 010106 6分分6 6秒秒7979浓度越浓度越高，反高，反应速率应速率越大越大2 25(0.1 mol5(0.1 molL L-1-1) )5 510101616分分2929秒秒13133 310(0.2 10(0.2 molmolL L-1-1) )0 010102 2分分2626秒秒3838（1

19、 1探究浓度对反应速率的影响探究浓度对反应速率的影响锥形锥形瓶编瓶编号号NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液/mL/mL蒸馏蒸馏水水/mL/mL0.1 mol0.1 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液反应时反应时间间/s/s结论结论1 11010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010106 6分分6 6秒秒7979浓度浓度越高，越高，反应反应速率速率越大越大2 25 5（0.1 0.1 molmolL L-1-1）5 510101616分分2929秒秒13133 31010（0.2 0.2 molmolL L-1-1）0 010102 2分分2626秒秒3838当室内温度为当室内温度为88，温度较低，只做，温度较低，只做1 1和和3 3两实验两实验进行对比。而且同时开始做这一实验。进行对比。而且同时开始做这一实验。（1 1探究浓度对反应速率的影响探究浓度对反应速率的影响锥形锥形瓶编瓶编号号NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL蒸馏蒸馏水水/mL/mL0.1 mol0.1 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反应时间反应时间/S/S结论结论1 110(0.1 m