3-2-2分子的立体结构

1、双河中学高一化学选修3学案3-2第二节分子的立体结构（1）阅读课本35到39页，完成下列任务。解释名词：价层电子 孤对电子 成键电子 一、行行色色的分子：1、阅读课本35到37页，然后思考下列问题，完成下列表格。化学式结构式键角分子的立体构型化学式结构式键角分子的立体构型CO2NH3H2OCH4CH2OP42、共价键的形成具有方向性。大多数分子是由两个以上原子构成的，在多原子分子中，原子的空间关系不同，便形成不同的立体结构。常见典型分子的立体结构：ABn立体结构范例双原子分子n=1H2、HCl等三原子分子n=2CO2、CS2、BeCl2等H2O、H2S等四原子分子n=3BF3、CH2O等NH3

2、、H3O+、PCl3等五原子分子n=4CH4、CCl4、NH4等 此外，还有一些结构特殊、更复杂的常见分子的结构见课本36页图212。3、分子的稳定性与其立体结构:（1） 式的S8分子更稳定（2） 式的C6H12稳定*4、分子的立体结构的测定： 测定分子的立体结构见课本P37科学视野 二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）:（一种理论模型，用来预测分子的立体结构）1、基本理论：价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键和中心原子上的孤电子对。2、价层电子对互斥理论模型把分子分成两大类：（1）一类是中心原子上

3、的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。（2）另一类是中心原子上有 （未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上就有孤对电子。（1）第一类：是中心原子没有孤对电子的分子。概括如下：ABn价层电子对数电子对排布方式空间构型键角范例n=22CS2、BeCl2、CO2n=33BF3、CH2On=4410928CH4、CCl4（2）第二类：是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。中心原子孤电子对的计算:中心原子孤电子对数=1/2（a-xb）其中，a是 x是 b是 例如:SO

4、2的孤电子对计算：a= ，x= b= 、孤电子对数： H2O的孤电子对计算：a= ，x= b= 、孤电子对数： NH4+的孤电子对计算：a= ，x= b= 、孤电子对数： CO32-的孤电子对计算：a= ，x= b= 、孤电子对数： 中心原子上有孤电子对的，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数（n）和孤对电子数来预测，概括如下：分子孤电子对成键电子对价层电子对数VSEPR模型立体结构H2ONH3【思考与交流】1、确定BF3 ，NH4+ ，SO32- 的VSEPR模型和立体结构分子结构式成键电子对孤电子对VSEPR模型立体结构BF3NH4+ SO32-2、根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原

5、子结合的原子数目确定微粒的空间构型。分子或离子中心原子的孤对电子对分子或离子的价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称分子或离子的立体构型分子或离子立体构型的名称CO2、BeCl2BF3、BCl3SO2CH4、CCl4H2O、H2S【巩固练习】：1、下列分子和离子的中心原子的价层电子对互斥模型为四面体而分子或离子的空间构型为V形的是 （ ）A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.H2S2、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl43、下列分子的中心原子，带有一对孤对电子的是（ ）A、NH3 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl34、下列分子或者离子中中心原子未用于成键的电子对最多的是( ）A.NH4+ B.NH3 C.H2O D.BCl35、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ）A.H2O B、CO2 C、C2H2 D、P46、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO27、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）A、NH3 B、