氧化还原反应导学案张桃莲

1、第一课时 氧化还原反应授课人：张桃莲2014、 10、 23、教学目标1、知识与技能2、过程与方法3、情感、态度与价值观（1）了 解化 学反应 的多 种 分类方法。（2）使 学生 会用化 合价 的 变化和电子转移的观点判断 氧化还原反应，理解氧化还 原反应的实质。（3）掌 握氧 化还原 反应 与 四种基本反应的关系。（1）通过对氧化还原反应的 学习，让学生学会从特殊到一 般规律，再从一般规律到特殊 的认识问题的科学方法。（2）通过“思考与交流” “ 学 与问”等活动，增强学生分析、 联想、类比、迁移能力。（ 1）通过对氧化还原反应概 念的演变，培养学生用发展的 观点、科学的态度学习化学。（ 2

2、）通过创设情景，营造宽 松和谐的学习气氛， 引导学生 积极思维，激发学生学习化学 的兴趣。二、教学的重点与难点 教学重点：用化合价和电子转移的观点理解氧化还原反应。 教学难点：氧化还原反应的本质。三、教学方式1、通过“思考与交流” “学与问” 等活动， 引导学生由表及里的分析问题， 增强学生分析、 联想、类比、迁移能力，透过现象看本质的能力。2、多媒体辅助： 主要是电子转移的 FLASH ，能够帮助学生更好的理解氧化还原反应中电子 转移，把抽象的围观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性。【引入】 初中我们学过氧化反应和还原反应， 回顾一下， 那我们判定化学反应是氧化反应还 是还原反应的标准

3、是什么 ?其分类标准为：氧化反应：还原反应：1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应问题 1： H2+CuOCu+H 2 O 是什么反应？ 问题 2：氧化反应和还原反应是独立发生的吗？为什么？2、从化合价角度认识氧化还原反应问题 3：试分析下列 3 个氧化还原反应中元素化合价在反应前后有无变化。讨论氧化还原 反应与元素化合价的升降有什么关系2CuO + C高温2Cu + CO 2高温C + H 2OCO + H2CuO + H 2Cu + H 2O结论： 反应前后 , 元素化合价，发生还原反应 ;元素化合价，发生氧化反应。是氧化还原反应。问题 4：2Fe + CuCl 2FeCl2 + Cu 是氧化

4、还原反应吗？从得失氧的角度看 从化合价变化的角度看练 1、下列反应是氧化还原反应的是1)2H2O2 =2H2O + O22)3NO2+H2O = 2HNO 3+NO3)NaOH + HCl =NaCl + H 2O判断氧化还原反应的关键是什么？牢记各常用元素化合价！+1 钾钠氢与银 ; +2 钙镁钡与锌 ;+3 金属元素铝 ; +2、+3 铁元素；氧： -2、-1练 2 标出下列物质中各元素化合价MnO2Na2O2HNO3H2SO4O2Fe2O3KClO3 KMnO 43、从电子转移角度分析氧化还原反应探究:氧化还原反应中， 化合价的升降是什么原因引起的？即它的本质是什么？2Na +Cl 2

5、点燃 2NaClH2+ Cl2点燃2HCl结论：4、四种基本反应与氧化还原反应的关系 探究: 四种基本反应与氧化还原反应有何关系？ 练 3 下列哪些反应是氧化还原反应？A. CaCO 3 =CaO + CO 22KClO 32KCl +3O 2B. CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO 3)2C +O2点燃CO2C. Zn + H2SO4 = ZnSO 4+ H2D. NaOH + HNO 3 = NaNO3 + H2OE. Cu+ 2H 2SO4浓) CuSO 4+SO 2 +2H2O小结：同步练习1、下列反应不属于氧化还原反应的有 ( )点燃A CH42O2CO22H2O高温B 3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2C Cu(OH) 2H2SO4CuSO 42H2OD 3CuS+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO +3S +4H2O2、下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中 ,失电子的物质 ,所含元素化合价降低B. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 氧化还原反应的本质是电子的转移3、下列反应中，氯元素发生氧化反应的是（）A .