阴离子、阳离子与原子间半径大小的比较

1、阴离子、阳离子与原子间半径大小的比较在比较粒子半径大小的时候，我们可以根据元素周期律，得出下面的一些规律：(1)同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如3周期中Na+>Mg2+>Al3+。(2)同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如3周期中P3->S2->Cl-。(3)同主族阴、阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如A族中Na+<K+<Rb+<Cs+。又如A族中，Cl-<Br-<I-。(4)阳离子半径总比相应的原子半径小。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。如Na+<Na， Fe2+<Fe.(5)阴离子半径总比相应的原

2、子半径大。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。如S2->S ，Br->Br。(6)电子层结构相同的离子半径（包括阳离子、阴离子）随核电荷的增加而减小。如Ca2+、K+、S2-、Cl-，其四种离子的电子层结构均相同，如：(7)同一种元素不同价态的离子半径，价态越高，则离子半径越小。如Fe2+>Fe3+。又如H2SO4分子中S原子的半径小于H2SO3分子中S原子的半径(8)常见短周期元素的离子中，以H+离子半径为最小。其它常见离子半径的大小，可归纳成下表：练习：1、将下列各组微粒半径由小到大排序：（

3、1） Na，Si，P； （2）O2-，Mg2+，Al3+；（3）Ca，Ba，Ca2+ ； （4）Cl-，F，F- ； （5）Si，Pb ，Sn。2、已知、都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ( ) A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、D>C>A>B D、A>B>D>C 3、试比较下列各组微粒的半径大小： （1）F、Cl、Br、I （2）Li + 、Na + 、K + （3）S 2- 、Cl - （4）K + 、Ca 2+ （5）S 2-、S （6）Ca 2+、Ca （7）Fe 3+ 、

4、Fe 2+ 4、下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是：（ ） （A）Al 3+、Al、Na、K （B）F、Cl、S 2- 、S （C）S 2-、Cl - 、K + 、Ca 2+ （D）Mg、Si、P、K 5、下列物质中的阳离子半径与阴离子半径的比值最大的是：（ ） （A）NaCl （B）CsCl （C）K I （D）Li I （E）NaBr 6、.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.C、S、PB.N、O、FC.Al3、M2、N D.K、N、L7、下列各组微粒的半径比较，正确的是（ ）F<F-<Cl- O2-<Mg2+<Al3+ Ca2+<Ca<B

5、a S2-<Se2-<Br- Ar>F>NeA、 B、 C、 D、8下列比较中错误的是：A原子半径AlMgB离子半径Mg2+Al3+C密度AlMgD溶解性 MgCO3Mg(OH)2答案：1、（1）P，Si，Na； （2）Al3+，Mg2+，O2-；（3）Ca2+、Ca，Ba， ； （4）F，F-、 Cl-； （5）Si，Sn、 Pb。2、C 3、从小到大是（1）F、Cl、Br、I （2）Li + 、Na + 、K + （3）、Cl - 、S 2-（4）K + 、Ca 2+、 （5）S、 S 2-、 （6）Ca 2+、Ca （7）Fe 3+ 、Fe 2+4、A 5、B 6

6、、AC 7、D 8、A、D离子与化合价关系，常见离子的符号及其颜色一、 离子与化合价的关系（离子所带电荷数与化合价数值相等，其正负与化合价正负对应。）1、 化合价元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。化合价的表示方法通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用n或n表示。例如： 在离子化合物里，元素的化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。如钾、钠在反应中都只失1个电子为+1价，镁失2个电子为+2价。氯在形成离子化合物时，易得1个电子为-1价，氧在形成离子化合物时易得2个电子为-2价。在共价化合物里，元素化合价的数值

7、，就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目。如在CO2中碳为+4价，氧为 -2价；在次氯酸(HClO)中的氯为+1价，氢为+1价，氧为-2价等。标化合价时，必须先写“+”或“-”号，再写价的数值，并标在元素符号的正上方。如等。2、离子是带有电荷的原子或原子团。离子符号的写法要与化合价的写法严格区分开。写离子符号时，必须先写离子所带电荷的数值，后写“+”号或“-”号。如Ca2+、Al3+、等。在离子化合物中，元素的化合价与离子带的电荷数是相同的，但必须注意写法的不同。  电荷离子的写法是，钙离子Ca2+，硫离子S2-。另外，写离子电荷时，整个原子团不分开，标

8、的是原子团带的电荷数，如硫酸根，铵根。而标化合价时，要把原子团中的每种元素的化合价都标出来，如硫酸简单阳离子带电荷数与元素正化合价数值相同。如钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+与其三种元素的化合价钠+1价，镁+2价，铝+3价的数值相同。简单阴离子带电荷数值也与元素负化合价数值相同。如氯离子Cl-、硫离子S2-与其元素负化合价-1价、-2价数值相同。  3、化合价与离子符号的书写有一定区别与联系，如下表所示。化合价离子表示方法用1，2，1，2表示，标在元素符号正上方（“1”不省）用，2，2表示，标在元素符号右上角（“1”不标出）实例Na、Mg2、Al3、Cl、OH、

9、SO42联系同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同二、 离子的符号和常见离子的颜色1、 离子符号当原子得到或失去电子后，就形成了带电荷的微粒，即离子。离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷（其中“1”可略写）。例如，钠离子Na+，镁离子Mg2+，氯离子Cl-，硫离子S2-。Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子；Cu(NH3)42+表示1个带两个单位正电荷的四氨合

10、铜离子。此外，离子还可以是带电的原子团，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-，铵根离子NH4+等。在前20号元素中电子结构相同的离子有：0电子：H+2电子：Li+、Be2+ 10电子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+18电子：S2-、Cl-、K+、Ca2+2、 有色的离子有一些离子是有颜色的，常见水溶液中的离子的颜色 许多离子的颜色可作为鉴识参考：绿 MnO42- 、天蓝 Cu2+ 、红 Fe(CN)63- 、橙 Cr2O72- 、紫 MnO4- 、绿 Ni2+ 、血红 FeSCN2+ 、黄 CrO42- 、淡红 Mn2+ 、黄 Co2+、淡紅 Mn2+、黃 Fe3+练习：1、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A、X的原子序数比Y的小B、X的原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比Y的小2、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、 bYn+ 、 cZn-、 dRm-离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是A、a-c = m-nB、a-b = n-mC、c-d = m+nD、b-d = n+m3、在的无色溶液中，能在溶液中大量共存的离子组是：Na+ 、K+、S2、Cl：Mg2+ 、Al3+、SO42、Cl ：Na+ 、K+、AlO