实验中学高三第一阶段化学试卷

1、.安阳市实验中学高三第一次阶段考试化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ca40第卷（选择题：共60 分）一、选择题：（本题包括16小题，每小

2、题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧气C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维2“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3 ，使空气中的酸度增加。在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是 （ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂3水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低

3、，是607，引起这种差异的主要原因是（ ） （ ） A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量4. 被誉为"太空金属"的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为 ( ) A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强 C氢氟酸的还原性比其他酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质5下列有关叙述正确的是（ ）低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养

4、品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为： 2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJ·mol-1（Q0 ）D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的导电性强 H6能源问题日益成为社会关注的焦点，太阳能是最洁净的能源之一。科研人员发现，降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为：下列说法中不正确的是（ ）A.NBD转化为Q的过程中，太阳能转换成了化学能 B.NBD转化为Q的

5、反应属于放热反应C.NBD可开发为贮能材料D.0.5mol NBD经太阳光照射完全转化为Q时需吸收44.31kJ的热量7下列物质的电子式正确的是（ ）8. 与酸碱均可以反应，并且均有气体生成的是（ ）A. NaHCO3B. AlC. Al(OH)3D.Mg9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） 水A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10.下列实验方案能达到预定目的的是（ ）A将SO2通入石蕊溶液中证明SO2有漂白性B用绿豆大小的钠

6、和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42D用干燥的pH试纸测得新制氯水的pH为2 11.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4、Cl 、NO3BPH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+C水电离出来的c (OH)10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D无色透明的溶液：K+、SiO32-、NO3、Al3+12由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ）A已经制得IBr、ICl等卤素互化物

7、 B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 32H2O等含I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 离子13几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1236、222+1下列叙述正确的是（ ） AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键14周期表中有些元素有“对角线

8、相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的LiC1加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 A. 无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的H2 B电解前LiCl在加热时未发生了水解 C电解时产生的无色无味的气体是02 D无色无昧的气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的0215.下列离子方程式书写正确的是A二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

9、SO4+Ba+=BaSO4 C硝酸亚铁溶液中加入少量的盐酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONODFeC13溶液中通人足量H2S气体 Fe3+2H2S = Fe S+S+4H+16 .等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为 （ ）A+1 B+2 C+3 D+4 第卷（非选择题：共46分）二、（本题包括两小题，共22分）17.(每空1分，共10分) (1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填有关序号）。A用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 m

10、L B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mLD使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上（2）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 。食盐水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸铜溶液 KNO3溶液（3）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。稀硫酸若气体入口通入和2的混合气体，内放置，选择装置获得纯净干燥的，并

11、验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证氧化产物的现象是。若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加固体，内放置铂铑合金网，按装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。i.) 装置中能产生氨气的原因有。ii.) 实验中观察到内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。（4）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_，用于定容的仪器是_。18. (每空2分，共12分)下图所示装置为铜跟浓

12、硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是 。（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K， 将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏 斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方 程式为 。（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体， 这种液体是_ _，其作用是_ _。（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）_；a水 b浓溴水； cKMnO4酸性溶液 dNaHSO3饱和溶液两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO

13、2 方案甲：无色气体酸性KMnO4澄清石灰水褪色浑浊 方案乙：无色气体足量品红溶液澄清石灰水颜色变浅浑浊试评价上述各方案是否严密，并说明理由 。三、（本题包括二小题，每空2分， 共24分）19（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：A2B和A2D的沸点较高者为 （填化学式），其原因是 ；由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为 写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式_，其晶体中存在的化学键有_ _ _（

14、填化学键名称）。 用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后， 极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为 ，可用 检验该极所得产物。20（8分）根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。XD,高温XB固体A固体CDEFGHIJF（1）G的化学式为 ； （2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ； （3）反应的离子方程式： ；（4）反应的离子方程式： ；四、（本题包括一小题，共6分）21（6分）白云石化学式是CaCO3·xMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。（1）称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L（标准状况）。计算白云石的化学式中x= 。（2）将上述收集到的6.72L CO2通入200mL 2.25mol/L NaOH溶液中，充分反应。反应后溶液中溶质的成分是（写化学式） ，其物质的量之比为 （不考虑离子的水解）。