北京市房山区房山中学2012-2013学年高二化学寒假作业(16)

1、1 北京市房山区房山中学 2012-2013 学年高二化学寒假作业( 16) 1下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 2下列物质中，最易与氢气化合的是 3考古学常用来确定文物的历史年代。原子核内中子数是 6下列各组物质中，互为同分异构体的是 ( ) 12 1H 和 2H C. CH4 和 CHCH D. CH 3 ( CH) 2CH3 和 CH ( CH) 7.将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( C. N2、H2、NH在密闭容器中共存 D .反应停止，正、逆反应速率都等于零 9. 医院中检查病人的尿液时， 向

2、尿液中加入新制的 CU(0H)2并加热，若观察到砖红色沉淀， 则说明该病人的尿液中含有( ) ACH3C00H B C2H50H C NaCl D CH20H(CH0H4C) H0 10. 在某一化学反应中，生成物 B的浓度在10 s内从1.5 mol / L 变成2.0 mol / L ，则 这 10 s 内用 B 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A. 0.05 mol / (L s) B . 0.05 mol / L C . 0.20 mol / (L s) D . 0.20 mol / L 11下列过程属于物理变化的是( ) A 煤的干馏 B. 石油分馏 C 石油裂化 D. 乙烯聚

3、合 12有关化学用语正确的是( ) A 乙烯的最简式 C2H4 B 乙醇的结构简式 C2H60 C 四氯化碳的电子式 D 臭氧的分子式 03 A蔗糖 果糖 葡萄糖 蛋白质 AF2 Cl2 Br2 I 2 A6 B 8 14 20 4在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的( A 最外层电子数 B 核电荷数 C 电子层数 核外电子数 5下列区别棉花(纤维素)和蚕丝(蛋白质)的方法中，正确的是 A.灼烧 B 滴加浓硫酸 C 滴加酒精 滴加碘水 A. O2 和 O3 A .油脂 .淀粉 C 葡萄糖 纤维素 8.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： N2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(

4、g) , 下列 A. N2、H2、NH3的浓度相等 .N2、H2、NH3的浓度不再变化 2 13下列说法正确的是( ) A决定反应速率的因素只有催化剂 B 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 C.锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率3 D. 2mol SO2 与 1mol O 2混合一定能生成 2mol SO3 14.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子 15下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（ 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的

5、最外层电子 数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组 粒子不能互称为等电子体的是（ A. CO 和 N2 B. O 3和 SQ C. CO 2和 N2O D. N 2H4和 C2H 21. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用元素符号或化学式回答相关问 题： 周期 族 I A n A 川A IV A V A W A W A 0 -二二 三 四 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图 为 _ 地壳中含量最多的金属元素是 _ 用电子式表示与形成化合物的过程： _ A.铜是负极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜

6、片 氢离子在铜片表面被还原 16. F列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯.甲烷和氯气混合，黄绿色消失 17. 19. A. C. D. C.将苯滴入溴水中，振汤后水层接近无色 D .苯与氢气反应生成环己烷 F列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ A. 2HgO = 2Hg+C2f C. 2MgO = 2Mg+Of F列说法不正确的是（ 任何化学反应都伴有能量变化 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量, Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 4CO + Fe 3C4 = 3Fe+4CO2 任何反应中的能量变化都表现为热能变化 发生放热反应 反应物20. 4 这些元素中的

7、最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _ ，碱性最强的5 的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 将单质通入与组成的化合物中，发生反应的离子方程式 22. 乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答： (1) _ 乙醇分子中官能团的名称是 。 (2 ) 乙 醇 与金 属 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _ ,向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对该实验现象的描述正确的 是 _ (填字母)。 A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球 (4 )乙醇在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化，其反应的化学方程式 为 。 23.

8、短周期元素A、B C D原子序数依次增大。 A元素原子核内无中子。 B元素原子核外 最外层电子数是次外层电子数的 2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。 D在短周期元素 中金属性最强。 (1) _ B在元素周期表中的位置是 。 (2) _ A与C可形成10电子分子，其电子式为 _ ; A与C还可形成一种18 电子分子，向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式 为 。 (3) A与B形成的一种化合物是重要的化石燃料，该化石燃料充分燃烧的化学方程式 为 _ 。 24. 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出，反应前后烧杯中 的温度升高，烧杯中的温度降低。 由此判断Na

9、OH溶液跟盐酸的反应是 _ (填 “吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2 8H2O跟NHCI的反应是 _ (填“吸热”或 “放热”)反应。 试写出中反应的离子方程式是 _ 。 25. 为探究Na、Mg Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 是 说明单质的氧化性比 (填“强”或“弱”)。 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出 (3 )乙醇是一种重要的燃料，其优点的是 _ (填字母)。 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能 A. B. C. D. 6 实 验 步 骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2. 将

10、一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中， 加入少量水，加热至水沸腾， 冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3. 将一小段镁带投入稀盐酸中； 实 验 现 象 剧烈反应，迅速生成大量的气体 浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 反应不剧烈，产生无色气体 有气体产生，溶液变成红色 (1 )请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号: 实验步骤 1 2 3 4 实验现象 (2)钠与水反应的化学方程式为 _ 。 (3) 实验结论是 _ _ _ 。 (4) 请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释： 同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐 渐 ，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐 渐 _ ，因此_ 逐渐减弱。 26. 在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL浓硫酸和2 mL乙酸， 按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。 (1) 试管B中盛放的溶液是 _ 。 (2) _ 乙醇与乙酸反应的化学方程式是 _ _ _ 。 (3) 实验完成后，试管 B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离 B中的液 体混合物需要用到的玻璃仪器是 _ 。 27. 溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的分离和提纯。将 33.6 L (标准状 况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量