2012届广州高三一模化学题

1、2021届广州市高三一模化学题、单项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个选项符合题意)7.F列说法正确的选项是A 甲烷和乙醇均能发生取代反响B .苯酚和甲苯遇 FeCb均显紫色C.溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D .油脂和淀粉都是高分子化合物F列说法正确的选项是A . Fe在一定条件下与水反响生成H2和Fe(OH)3B . Fe3O4溶于盐酸后参加几滴 KSCN溶液，溶液显红色C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到 FeCb固体D . FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH) 3胶体9.能在水溶液中大量共存的一组离子是A .+H、Fe3+、l、SO42B.3+

2、Al 、Mg2+、CO32、ClC.+K、Ag +、Ca2+、NO3D .NH4+、Na+、OH、MnO410设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是(相对原子质量:C 12 O 16)A .常温下，22g CO2含有nA个氧原子B. 2mol Na与足量水反响，转移 nA个电子C. 1L0.1mol L CH3COOH 溶液中含有 0.1 nA个 HD .常温常压下，22.4LCH 4中含有nA个CH4分子11.对于0.1 mol L：1 NH4CI溶液，正确的选项是A .升高温度，溶液 pH升高B .通入少量 HCI , c(NH4+ )和 c(C)均增大+ +C. c(NH4

3、) + c(OH )= c(Cl )+ c(H ) + + D . c(Cl ) > c(H ) > c(NH 4 ) > c(OH )12某小组为研究电化学原理，设计如图装置，以下表达正确的选项是a和b为石墨，通电后 a电极上发生的反响为 Cu2+ + 2e = CurllHC.a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色a为铜，b为铁，通电后 Cu2+向a电极移动a为粗铜，b为纯铜，通电后 b电极质量增加a4b二7L-CuSO4溶液、双项选择题此题包括 2小题，每题6分，共12分。每题有两个选项符合题意。假设只选一个且正确得 3分，但只要选错就得 0分22.短周期元

4、素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，那么A 原子半径：丙丁乙B .甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.丙与乙形成的化合物具有两性D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强23.对于实验I的实验现象预测正确的选项是氨水0.5 mol LAl 2SO43 溶液NaOH溶液I2的四氯化碳溶液-一氯化氢氨气SO2、SO3BaCl2溶液品红溶液NaOH溶液IIIIIIVA.实验1 :试管中先出现白色胶状物质，后溶解B.实验II :振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C.实验III :抽去中间玻璃片，瓶内产生

5、白烟D.实验IV :BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色30. (16分)香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反响条件均省略)(I)CHOO OOOIIIICH2- C- O-C CH3(n)IIIICH = CH C O C CH 3(W)香豆素(出)(1 )1的分子式为 ；i与h2反响生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。(2) 反响的反响类型是 ，反响的反响类型是 。(3) 香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为 。(4 是“的同分异构体，V的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反响。V的结构简式为 (任写一种)f筲CH

6、O(5) 定条件下，丿与CH 3CHO能发生类似反响、的两步反响，最终生成的有机物的结构简式为 31. (16分)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5 (g) + CH3OCOOCH3 (g)' 2 CH3OCOOC2H5 (g) 少 1(1) 其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(a)与温度(T )、反响物配比(R)的 关系如下图。注: R= n (C2H5OCOOC2H5): n ( CH3OCOOCH3) AH10 (填 “v、“ = 或“)。 在密闭容器中，将 1mol C2H5OCOOC2

7、H5和1mol CH 3OCOOCH3混合加热到 650K, 利用图中的数据，求此温度下该反响的平衡常数K。(2) 上述反响需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反响过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(3) CH3OCOOCH3(g)+ C2H5OH( g) CH3OCOOC2H5 (g)+ CH3OH(g)少2CH3OCOOC2H5(g)+ C2H5OH( g) C2H5OCOOC2H5 (g)+ CH3OH(g)少3H1 = (用 AH2禾廿AH 3表示)32. (16分)绿矶(FeSO4 7H2O)的一种综合利用工艺如下:(1)(2)煤粉一复原铁粉绿矶

8、 (NH4)2SO4 粗产品绿矶与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比 1： 2反响，有CO2生成，反响的离子 方程式为隔绝空气进行“焙烧，铁元素的转化途径是分解复原FeCO3FeOFe实际作复原剂的是 CO。写出“焙烧过程中各步反响的化学方程式 。(3)“除杂步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是(4) 母液“除杂后，欲得到 (NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、。浓缩时假设温度过高，产品中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因。(5) 绿矶的另一种综合利用方法是：绿矶脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的

9、氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是空气通入量/L s 1温度/CSO2含量/ %SO3含量/ %0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.833. (16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCOs的含量。测定 Na2CO3时，假设用酚酞作指示剂，逐滴参加盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，假设用甲基橙作指示剂，逐滴参加盐酸至溶液由黄色变橙色 时NaHCO3完全转化为 CO2逸出。(化学式量：Na2CO

10、3- 106, NaHCOs 84)(1 )分别写出上述转化反响的离子方程式 、。(2)某天然碱的化学式为 xNa2CO3 NaHCO3 2H2O,为了测定其组成， 取0.3320 g样品于锥 形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解， 参加几滴酚酞，用0.1000 mol L-1的盐酸滴定至溶液 由红色变无色，消耗盐酸20.00mL ;再向已变无色的溶液中参加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。OH 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 该天然碱化学式中 x =。(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量 NaCI、NaHCO?杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 mol盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤