2018年北京高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡专题训练

1、2018年北京高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡（专题训练）考纲解读：1 .掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2 .运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题强化训练1.向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）_ _ 2-_2+A. c（CO2 ）B. c（Mg ）C. c（H+）D. Ksp（MgCO 3）2.下列说法中，正确的是 （）A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl

2、在水中的溶解能力与在 NaCl溶液中的相同， 人一,、> 、1 、 、一、一一一. . 、3、向含MgCl2和CuCl2的溶放中逐滴加入 0.1 mol L 的NaOH溶披，沉汗的质量（m）与加入NaOH溶减体积（V）的关系如图所示，已知 V2=3Vi,下列说法正确的是（）皿沉淀）也匕 KNaOHVmLA.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B.该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH） 2的Ksp小C.水的电离程度：A>B>CD.若向Cu（OH）2悬浊液中加入 MgCl2溶液，一定会有 Mg（OH） 2生成4 .澳酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲

3、线如下图所示。下列说法错误的是（）A.澳酸银的溶解是放热过程B.温度升高时澳酸银溶解速度加快C. 60 C时澳酸银的Ksp约等于6X10 4D.若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯5 .常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()0 1.34.4 pHA . KspFe(OH) 3 > KspCu(OH) 2B. a、b、c、d四点的Kw不同C,在56(。r3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点D. d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液6.某温度时，可用K2s沉淀Cu2+、Mn2+、Zn"三种离子(M2+),所需S*

4、最低浓度的对数值lg&S”)与lg c(M 2+)的关系如图所示。下列说法正确的是()电卅)一、.一，、,，一， -202c(S )增大A.二种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1X10B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,C,可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质 ZnCl?D,向浓度均为1X 10-5mol L7的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 1 X 10-4mol l-1的Na2s溶液,Zn2+先沉淀7 .在t C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时AgCl的Ksp= 4X 10 10,下列说法不正

5、确的是()7X10-1UA£*)/rTKil ' L'1A.在 t C 时，AgBr 的 Ksp为 4.9X 10 13B.在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点变到b点C.图中a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D.在 t C时，AgCl(s) + Br (aq) AgBr(s) + Cl (aq)的平衡常数 K=8168 .有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()1 . CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等8 . CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D,向CaCO3溶解平

6、衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出9 .某兴趣小组进行下列实验：将0.1 mol L 1 MgCl2溶液和0.5 mol L 1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 mol L - 1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 mol L 1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4C溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()一 2+A.将中所得浊放过滤，所得滤放中含少量MgB.中浊液中存在沉淀溶解平衡：2 +Mg(OH) 2(s)Mg (aq)+2OH (aq)C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)

7、2难溶D. NH4Cl溶液中的NH4可能是中沉淀溶解的原因10、要使工业废水中的 Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03 x 10 4-71.81 x 10141.84 X 10由上述数据可知，沉淀剂最好选用 ()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可11已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS, MgCO 3> Mg(OH) 2；溶解或电离出 S"的能力：FeS> H2s>CuS,则下列离子方程式错误的是 ()A. Mg2+ 2HCO

8、3 + 2Ca2+ + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CaCO3 J + 2H2O+2 +B. FeS+2H =Fe + &ST2C. Cu +H2S=CuS J + 2H2-2D. Zn +S + 2HzO=Zn(OH) 2 J + H2S T12实验：0.1 mol L11AgNO3溶液和0.1 mol L 1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 mol L 1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol L 1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()+ 一A .浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq

9、)+Cl (aq)B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明 AgCl转化为AgID.实验可以证明 AgI比AgCl更难溶已知25 C时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol L 1 Na2so4溶液，下列叙述正确的是 ()A,溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO/)比原来的大、，、一一、,一-、2+9一 ,一、.B.溶彼中无沉捉析出，溶彼中 c(Ca/c(SO4 )都变小C.溶液中析出 CaSd固体沉淀，溶液中 c(Ca2+)、c(So4)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(S04)比原来

10、的大14、下表是五种银盐的溶度积常数(25C)：化学式AgClAg2SO4Ag 2sAgBrAgl溶度积1.8 M0-101.4 10-56.3 10-507.7 10-138.5110-16下列说法错误的是()A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.对于氯化银、 澳化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、澳、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动15、(2017北京东城区高三期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正 确的是()2 mL0.005ro

11、ol L-1 KSCN 溶液八2mL0.(n mol V * 八 -AgN。,溶液现象产生白色沉淀(AgSCN)2 mnH." FefNO筛溶一2 mL 2 incl-L-1d 上届余心/清破浊海、U现象:产生黄u现象:溶液变红u色沉淀A.浊液中存在平衡： AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN (aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明 AgI比AgSCN更难溶16已知25 C：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO 3Ksp-92.8 X 10-69.1 x 10-66.8X 10某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为CaCO

12、3沉淀的可能性，实验步骤如下： 11向0.1 mol L 的CaCl2溶放100 mL中加入0.1 mol L 的Na2SO4溶放100 mL ,立即有白色沉近生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸储水搅拌，静置后再弃去上层清液。由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越 (填"大"或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式： (3)设计第步的目的是 <(4)请补充第步操作及发生的现象： (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用:答案(1)大(2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的 SO4(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的 CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去17某工业废水中主要含有 Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Al*、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用, 通常采用如图流程处理：NuOHZ %51Hp/容池r Il工.轮过滤嚏H粤肃沪晨注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。氢氧化物Fe(OH) 3Fe(OH)2Mg(OH) 2Al(OH) 3Cr(OH) 3pH3.79.611.15.29(>