安徽省2013年高考化学二轮复习热点例析专题六化学工艺流程新人教版

1、1 专题六化学工艺流程 样品中含 SQ 的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程: 乙方案流程 （1）气体 A 的主要成分是 _ 。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 _ 的是 _ （2） _ 写出甲方案第步反应的离子方程式： （3） 甲方案第步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗。其操作方法是 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 _ （填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。 （5）若取样品wg，按乙方案测得消耗 0.010 00 mol L-1 I 2溶液V mL,则 1 kg 样品中含 SO 的质量 是 g（用含w V的代数式表示）。 2. （2011 安徽

2、理综，27）MnO 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO 的提纯是工业生产的重要环节。某 研究性学习小组设计了将粗 MnQ 含有较多的 MnC 和 MnCO 样品转化为纯 MnO 的实验，其流程如下： 通入热 样品 足量 稀硫酸 边通 2 边煮沸 ； 甲方案流程 | :尽0溶液 NaOH ； 充分吸收-1颐1标淮溶粧rwi: :| V 襦荡丨滴宋I处甸丨; I ! ;通入 N2的目 1. （2012 安徽理综，27）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量 （通常以 1 kg 2 （1）第步加稀硫酸时，粗 MnO 样品中的 _ （写化学式）转化为可溶性物质。 第步反应的离子方程

3、式是匚| _ + | | CIOJ + | | _ = | MnO J + 匚| CI2 f + （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台 （含铁圈）、 _ 、 _ 、 _ ，已知蒸发得到 的固体中有 NaCIQ 和 NaOH 则一定还含有 _ （写化学式）。 若粗 MnO 样品的质量为 12.69 g,第步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO,并收集到 0.224 L CO（标 准状况下），则在第步反应中至少需要 _ mol NaClO 3。 3. （2010 安徽理综，27）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组 对废旧锂离子电池正极材料 （LiMn2O、碳粉等涂

4、覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 通人通人 （1） _ 第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 _ 。 （2） _ 第步反应的离子方程式是 。 （3） _ 第步反应后，过滤 Li 2CQ 所需的玻璃仪器有 _ 。若过滤时发现滤液中有 少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： _ 、 （4）若废旧锂离子电池正极材料含 LiM 门2。4的质量为 18.1 g，第步反应中加入 20.0 mL 3.0 mol L 1的 H2SQ 溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为 Li 2CO,则至少有 _ g N&CO 参加了反应。 考向分析 化学工艺流程试题是安徽高考中的一种必考

5、题型。化学工艺流程试题就是将化工生产过程中的主要生 产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧 密联系的化工工艺试题。高考中“化学工艺流程试题”命题内容广泛，密切联系生产、生活实际，设问方 式灵活，充分体现了 “化学是真实的”的命题指导思想，主要特征是以化工生产为背景，用框图的形式表 述生产流程，主题内容广泛，密切联系生产、生活实际，题材丰富。主要考查学生对已学知识的掌握、理 热点一、以物质转化构建流程 【例 1】以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁 FeTiOJ 为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其 中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为： F

6、eTiOs+ 2H2SQ=TiOSQ+ FeSO+ 2fQ 试回答下列问题：3 （1） _ 钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填氧化还原反应”或非氧化还原反 应”）。 （2） 上述生产流程中加入物质 _ A的目的是防止Fe2+被氧化，物质 A 是 ;上述制备 TiO2的过 程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 _ 。 （3）反应 TiCl 4+ 2Mg=2MgCl+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 _ 。 如果取钛铁矿 A t ,生产出钛B t（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表 示） 。 归纳总结一、化工生产主要解决的问题 1 解决将原料转化为产品的生产原理； 2 除去所

7、有杂质 并分离提纯产品； 3 提高产量与产率； 4 .减少污染，考虑绿色化学”生产； 5 原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题； 6 .生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。 二、工业流程常用名词 1 浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。 2 .酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 3 水浸：指与水接触反应或溶解。水浸时采用加热和搅拌操作的目的是使指定物质尽可能多和尽可 能快地溶解在溶液中。 4 水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。 （滤液淋洗减少沉淀的溶解；冷水洗涤减少沉 淀的溶解；酒精洗涤 - 减少晶体溶解，得到较干燥的沉淀 ） 5 酸洗

8、：通常指清洁金属表面的一种方法。一般指将制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金属表面的 氧化物等薄膜。是电镀、搪瓷、轧制等工艺的前处理或中间处理。 三、化学工业流程类试题中的关键词及目的 1 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘等。 2 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节 pH 促进水解（沉淀）。 3 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 pH 促进水解（沉淀）。 高温 Ti 4 4 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去 （沉淀）的离子，如除去 Fe2+，通常加入氧化剂（如 HQ） 将其氧化成 Fe3*,再调节 pH 使之沉淀。 5 氧化物：调节 p

9、H 促进水解(沉淀)，如在酸性溶液中可加入 CuQ 使 pH 上升。 6 控制 pH:促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。 7 .煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 &趁热过滤：减少结晶损失，提高纯度。 热点二、化学资源的开发利用 【例 2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1) 溴在周期表中位于第 _ 周期 _ 族。 (2) 步骤中用硫酸酸化可提高 C12的利用率，理由是. _ 。 步骤利用了 SO 的还原性，反应的离子方程式为 _ 。 (4) 步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090 C。温度过高或过低都不

10、利于生产，请解释原因 (5) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分 离。分离仪器的名称是 _ 。 (6) 步骤、之后并未直接用“含 B的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“ SO 2 吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _ 。 规律方法从海水中提取矿物质最重要的一步就是矿物质的富集，如食盐 (蒸发)、MgMc2+ T Mg(OH)2 MgCb、B2(Br _ BQT Br Br?)。 热点三、化学与工农业生产 【例 3】(2012 湖北武汉四月调研，36)化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的 化肥主要是氮肥、磷

11、肥、钾肥。 (1) 普钙是磷肥，它的有效成分是 _ (写化学式)。 (2) 尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生 成氨基甲酸铵(H2NCOONH 再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为 _ 、 (3) 农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学 5 原理： _ 。 某化肥厂用 NH 制备 NHNO，已知由 NH 制 NO 的产率是 96% NO 制 HNO 的产率是 92%则制 HNO 所 用去 NH 的质量占耗用全部 NH 质量的 _ % (5) 合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程

12、示意图如下：6 从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作? 名师点拨(1)常见的工业生产流程的主线和核心 规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、三废处理及能量的综合利用等。 (2) 解题思路：明确整个流程及每一部分的目的T仔细分析每步发生的反应及得到的产物T结合基础 理论与实际问题思考T注意答题模式与要点。 即时训练 1 下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)。 反应I需在 400500 C进行，其主要原因是 _ (2) H 转化为 N 的过程中，需要不断补充空气，其原因是 _ 。 原料

13、预处理 除杂、净化 产品分离提纯 原料 无机矿物 核心 化学*所需产品 反应条件 控制二 原料循环利用 - 排放物的无 害化处理 反 7 (3) 写出反应出的化学方程式 _ 。 (4) 工业上，向析出 K 的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用 是 _ (填序号)。 a .增大 NHf的浓度，使 J 更多地析出 b .使 K 更多地析出 c.使 K 转化为 M 提高析出的 J 的纯度 （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 _ 。 热点四、化学与材料的发展 【例 4】（2012 湖北黄冈等八校一次联考， 36）近年来我国光纤光缆快速发展产生了对光纤预制棒的迫 切

14、需求。光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，是制造石英系列光纤的核心原材料。 （1） _光纤预制棒的主要成分是 ，如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用 离子方程式说明原因 _。 （2） 石英用途广泛，下列说法正确的是 （ ） A. 制备石英玻璃用来制造耐高温的化学仪器 B. 可用作吸附剂或催化剂载体 C. 工艺师用盐酸刻蚀石英制作 艺术品 D. 制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等 （3） 晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅通常是由石英为原料制备得到 第一步 碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅 （含铁、铝、硼、磷等杂质 ） 第二步 粗硅与氯 气反应生成四氯

15、化硅（反应温度 450500 C） 第三步四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅 相关信息如下： a 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； b .有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl 4 BCls AlCl 3 FeCb PCI5 沸点/ c 57.7 12.8 一 315 一 熔点/ c 70.0 107.2 一 一 一 升华温度/c 一 一 180 300 162 写出获得粗硅的化学方程式 _ 。 第二步获得的粗产品经冷却后再通过精馏 （类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物 中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 _ （填写元素符号）。 第三步中用 Si

16、Cl 4与过量干燥的反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查 实验装置的气密性，控制好反应温度以及 _ ，原因是 8 归纳总结炼铁、炼铝比较 炼铁 炼铝 原理 在高温下用还原剂将铁从其氧 化物中还原出来 电解熔融的氧化铝 阳极：6O 12e=3Of 阴极：4AI3* + 12e=4Al 原料 铁矿石、焦炭、石灰石和空气 冰晶石(NaAIF 6)、氧化铝 设备 炼铁高炉 电解槽 主要化 学反应 咼温 Fe2Q+ 3CQ=Fe + 3CQ 950 970 C 入 2A|Q 通电 Ne3AIF6= + 3Qd 即时训练 2 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1) 炼铁高炉

17、分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 _ 部分发生反应，在 _ 部分开 始生成生铁和炉渣。 (2) 炼钢时，除磷的化学方程式为 _ ;加入硅、锰和铝的目的是 (3) _ 不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 (填“前”或“后”)加入，原因是 (4) _ 炼铁和炼钢生产中， 尾气均含有的主要污染物是 _ 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经 处理可用作 _ 。 误区警示 1 石油分馏是物理变化，石油裂化、裂解及煤的干馏、液化、气化都属于化学变化。 2. 在吸收塔内常用 98.3%的浓硫酸而不用水吸收 SQ,是由于水与 SQ 反应易形成 酸雾，吸收速度慢, 腐蚀设备。 3电解冶炼 Al，阳极碳需要定期

18、更换，因为阳极生成氧气会与碳反应。 4 .混淆纯碱的生产原理：氨碱法生产纯碱与联合制碱法 (侯氏制碱法)生产纯碱反应原理相同，均是 NaCI + NH+ CQ+ HzO=NaHGO + NHCI，只是原料气的来源不同。 5混淆硬水、软水、蒸馏水的区别：硬水与软水中 CsT、MC2+浓度不同，可以用肥皂水、纯碱鉴别； 而蒸馏水与软水的区别是水中电解质的浓度不同，可以导电能力的大小进行鉴别。 6 不重视审题素养的培养。要加强对题目中物质的转化、过程的实现认真分析，按要求答题，不能 审题不清，答非所问。 7 不能准确地进行文字描述。条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加 水溶解

19、”、“加试剂，说操作”等现象的发生。平时练习中要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程 式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤等等。 9 1 (2012 河南开封二模，36)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型 H1N1 流感消毒， 为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体 (2Na2CQ- 3H2Q), 该晶体具有 NazCQ 和 NazQ 的双重性质，工业“醇析法”的生产 工艺过程如下： 加和稳楚剂 饱和NMOs溶液T陀豐需沁)丽p鷲钥过碳酸钠晶体 回答下列问题:10 (1) _ 过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方

20、程式为 _ 反应温度控制在 05 C时进行的理由是 _ (3) 稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为 (4) 加入异丙醇的作用是 _ (5) 下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是 _ 。 a. FeCh b . NaS c. CHCOOH d . NaHCO (6) 根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意 (7) 某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的 离子方程式为 _ 。有同学认为：溶液褪色的 原因是过氧化氢溶液具有强氧化性将高锰酸钾溶液漂白。你认为该结论是否正确 _ 。理由是 2. (2012

21、 安徽皖南八校联考，27)高铁酸钾(KzFeO)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水 处理剂。利用 Fe(NC3) 3、NaClO 和 KOH 等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下： 已知：NaOH 和 NaClO 的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。 (1) 第步所加入的混合液中仅含三种溶质，除 NaOH 和 NaClO 外，还含有 _ (填化学式)。 (2) 写出第步中 NaOHNaCIO 与 Fe(NQ) 3发生反应的离子方程式： _ =_Cu + + _Fe + + _( ) + _Sd ; _ 。 (3) 工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

22、1 2Cu2S(s) + 3Q(g)=2Cu2 (s) + 2SO(g) H= m kJ mol 2Cu2 (s) + Cu2S(s)=6Cu(s) + SQ(g) H= n kJ mol 1 贝 U Cu2S(s) + Q2(g)=2Cu(s) + SQ(g) H= _ ; 该工艺炼铜的副产品 SQ 用于制硫酸，SQ 转化为 SQ 的反应为： 2SQ(g) + Q(g) - 2SQ(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= _ ; 工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的 SQ,反应的化学方程式为 _ 。 请评价细菌冶金的优点 _ 。(说一点即可) 5 .我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主

23、要步骤如图所示 (图中某些转化步骤及生 黄铁矿 氧化 - 辉铜矿 Fe2(S4)3 过f 溶液 1 过铜 1 13 成物未列出)：14 请填写下列空白： 已知 0.5 mol 甲烷和 0.5 mol 水蒸气在t C、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气 (合成气)， 吸收了 a kJ 热量。该反应的热化学方程式是 _ 。 (2) 上述流程中，工业上分离 H2、CO 合理的方法是 _ 。 A. 混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 B. 混合气加压冷却，使 CQ 液化 C. 混合气用氨水洗涤 D. 混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体 (3) 为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔

24、之前必须对空气进行 _ ，目的是 _ ;在 合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： _ 。 (4) 合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭 头画出图中的两处合理利用资源情况。 参考答案 命题调研明晰考向 真题试做 1 .答案：(1)N2和 SQ 碎瓷片(或沸石)使产生的 SQ 全部逸出 (2) SO 2+ HQ=2H + SC (3) 向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作 23 次 0.64 V 无影响(5) - w 解析：(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成 SQ 气体，因

25、同时通入了 N2,所以气体 A 的主要成分为 N2和 SQ。 为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入 N2可使生成的 SC2全 水利气 造合成气 CO-FH， 转化-氧化碳 CO2+H; 分离二氧化碳 if 乂星合成氨 N.+H. 分离氨 合成尿索 尿素 H H 15 部逸出，保证被吸收液全部吸收。 (2)SO2具有还原性，可被氧化剂 HbOb氧化，反应的离子方程式应为 SQ + H2Q=2H+ SQ。(3)用 NaQH 标准溶液润洗滴定管的操作为： 滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量 NaQH 标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗

26、液从下端尖嘴处放出，重复操 16 (2) 根据框图中处可知滤液中主要含有 2丰 Mn被氧化为 MnQ。 在较高的温度下，CI2与 NaQH 发生歧化反应生成 NaCI、NaCIQ 和水。 0.224 L 3 = 22.4 L moI - 1 =临血 MnCQ + H2SQ=MnSQ + CQ2 ? + H2Q 0.01 moI 0.01 moI n(MnCQ) = 0.01 moI x 115 g moI = 1.15 g 故 MnC 的质量为 12.69 g 8.7 g 1.15 g = 2.84 g 再根据 5Mri + + 2CIQ + 4HQ=5Mn0 + CI2T+ 8H +可以计算

27、出第步反应中至少需要 0.02 moI NaCIQ。 3. 答案：(1)AI(QH) 3 (2)4LiMn 2Q+ 4H+ Q=8Mn2+ 4Li + + 2H2Q (3) 烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损 漏斗中液面高于滤纸边缘(其 他合理答案均可) (4) 6.4(或 6.36) 解析：(1)通过信息，可知铝箔溶解在过量的氢氧化钠溶液中，产生了 NaAIQ，第步就是 NaAIQ 与过量的 CQ 反应生成 AI(QH) 3,是氧化还原反应，氧化剂是 Q,还原剂是 LiMnzQ,硫酸是反应物，产 物为 MnQ 和 Li2SQ，注意 LiMn2。不溶于水，要写成化学式。

28、 (4) 根据式提供的离子方程式，通过计算，判断出硫酸过量， LiMnzQ 中的 Li 最终转化到 Li 2CQ, n(LiMnzQ) = 18.1 g/181 g moI = 0.1 moI，消耗 0.1 moI H ,剩余 H 为 0.02 LX 3.0 moI L x 2 0.1 作 23 次。(4)若用盐酸代替硫酸，生成的 溶液至弱酸性，因此混合气体中含有 HCI, + 2 ,n(SQ) = n(SQ3 ) = n(I 2) = 0.010 00 moI 5 1 VX 10 moix 64 g moI 量为： x 1 000 g SQ 气体中混有少量 HCI，因 SQ 用碱液吸收后需再

29、用盐酸调节 对实验结果无影响。(5)反应为 H2Q+ SQT+ 12=SO- + 21 - + 2H L - 1x VX 10 -3 L = VX 10 -5 moI，因此 1 kg 样品中含 SQ 的质 0.64 V hg。 2. 答案：(1)MnQ、MnCQ 2 + (2) 5Mn 2 4H2Q 5 1 8H+ (3) 酒精灯蒸发皿玻璃棒 NaCI (4) 0.02 解析：(1)根据框图中处加入硫酸后生成 CQ、滤液和 MnO 可知 MnC 和 MnC 晞于硫酸。 Mn+,加入 NaCIQ3后发生氧化还原反应，NaCIQ 被还原为 CI2, n(Mn Q)= 2.84 g 71 g -r=

30、 0.04 moI 即MnQ和MnCQ与硫酸反应生成的 M6+的物质的量为 0.05 moI 17 一 1 g moI = 6.36 g。moI = 0.02 moI ,消耗 NaCQ 的物质的量为 0.1 mol 2 0.02 mol 2 =0.06 moI ，贝U n(Na2CQ) = 0.06 moI x 106 18 精要例析聚焦热点 热点例析 【例 1】答案：(1)非氧化还原反应 (2)铁 绿矶、硫酸、铁 (3) 防止钛被氧化 B/AX 100% 解析：由框图可知：原料是钛铁矿，主要产品是钛，副产品为绿矶和硫酸，其中硫酸加工后可循环使 用，还有铁可回收利用。由信息可知：框图的第一步反

31、应为： FeTiO3+ 2HSO=TiOSO+ FeSO+ 2H2O,分 析各元素的化合价，该反应为非氧化还原反应。框图的第二步中加入水和物质 A A是什么？第(2)问已给 出暗示：“加入物质 A的目的是防止 Fe2+被氧化”，那么 A无疑是 Fe。因为 Ti 比较活泼，在高温下极易 被空气中的氧气氧化，所以为了防止钛被氧化，最后一步反应应在 Ar 气氛中进行。 【例 2】答案：(1)4 WA (2) 酸化可抑制 CI2、B2与水反应 (3) Br 2+ SQ+ 2fO=4H+ 2Br+ sO (4) 温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5) 分液漏斗 (6) “空气吹出”、“ SO 2吸收”、“氯化”的过程实际上是一个 B2的浓缩过程，与直接蒸馏含 B2 海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低 解析：(2)要从氯气的化学性质方面进行考虑； (4)要从水、溴的沸点及蒸馏效率的角度