实验室制取氧气

1、供给呼吸供给呼吸供给呼吸供给呼吸金属切割金属切割航天事业航天事业反应原理反应原理仪器装置仪器装置注意事项注意事项反应条件反应条件气体发生装置气体发生装置实验步骤实验步骤气体收集装置气体收集装置药品药品实验室制取气体的一般思路实验室制取气体的一般思路旅途规划旅途规划你认为下列哪些物质可作为实验室制取你认为下列哪些物质可作为实验室制取O2的的物质？物质？1.1.水水( H( H2 2O )O )2.2.二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2) )3.3.食盐（主要成分为食盐（主要成分为NaClNaCl) ) 4.4.高锰酸钾（高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）5.5.过氧化氢（过氧化氢（ H H2 2

2、O O2 2）6.6.甲烷（甲烷（CHCH4 4）7.7.氯酸钾（氯酸钾（KClOKClO3 3）这些物质中含有氧元素这些物质中含有氧元素旅途第一站旅途第一站 -选择反应物选择反应物 某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？哪些因素？A.原料是否容易获得原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制实验条件是否容易控制C.实验装置是否容易装配实验装置是否容易装配D.实验操作是否安全可靠实验操作是否安全可靠生成物是否有污染、是否节省能源

3、等生成物是否有污染、是否节省能源等（1）KMnO4高锰酸钾是一种暗紫色的固体，在加热时能高锰酸钾是一种暗紫色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可分解生成氧气和水，价格低廉，环保无污染。温下就可分解生成氧气和水，价格低廉，环保无污染。 （4）CO2本身是一种气体，不易收集较纯净的氧气。本身是一种气体，不易收集较纯

4、净的氧气。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，需要消耗大量水在通电的条件下能产生氧气，需要消耗大量的电能成本高，反应速度太慢。的电能成本高，反应速度太慢。资料介绍资料介绍过氧化氢水+氧气鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元生活情景生活情景【主要成分】过氧化氢过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧增氧，药性温和，使用方便，无残留无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100150ml，病情严重可加量使用。过氧化氢分解只产生氧气、水情景解读情景解读过氧化氢溶

5、液过氧化氢溶液观察：观察： 向两支试管中分别加入向两支试管中分别加入35ml过氧化氢溶液过氧化氢溶液,仔仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入两支试管的试管口，观察哪个能够复燃。条伸入两支试管的试管口，观察哪个能够复燃。实验探究：实验探究：二氧化锰二氧化锰A B选用药品选用药品产生气体产生气体速率速率能否使带火星能否使带火星的木条复燃的木条复燃A过氧化氢过氧化氢 B过氧化氢过氧化氢和二氧化锰和二氧化锰实验现象实验现象 慢慢 快快否否 能能 获得结论：二氧化锰加快了产生氧气速率获得结论：二氧化锰加快了产生氧气速率小资料小资料1.1

6、.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的发现二氧化锰的质量不发生改变质量不发生改变. .2.2.将称量后的二氧化锰将称量后的二氧化锰再次再次放入过氧化氢放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能该气泡能使带火星的木条复燃使带火星的木条复燃. . 1、二氧化锰二氧化锰加快加快了过氧化氢的反应速率了过氧化氢的反应速率 2 2、本身的、本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应前后不变在反应前后不变. . 能够能够改变改变其他物质的其他物质的化学反化学反应速率应速率，本身的，本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应前后在

7、反应前后不变不变的物质叫做催化的物质叫做催化剂。剂。加快或减慢加快或减慢 催化剂在反应中所起的作用催化剂在反应中所起的作用叫叫催化作用催化作用。（一“变”、两“不变”）形形色色的催化剂形形色色的催化剂汽车尾气排放管中的催汽车尾气排放管中的催化剂化剂某些抗衰老化妆品中含有催某些抗衰老化妆品中含有催化剂化剂下列只有一个选项是正确的，请下列只有一个选项是正确的，请选出来（选出来（ ）A、催化剂只能加快化学反应的速率。、催化剂只能加快化学反应的速率。B、一个反应只有一个催化剂。、一个反应只有一个催化剂。C、过氧化氢只有加入二氧化锰才能分解。、过氧化氢只有加入二氧化锰才能分解。D、催化剂不能提高产物的产

8、量。、催化剂不能提高产物的产量。D过氧化氢过氧化氢 水水 氧气氧气二氧化锰二氧化锰 H2O2 H2O O2（分解反应）（分解反应）旅途第二站旅途第二站-确定反应原理确定反应原理试管试管 烧杯烧杯 锥形瓶锥形瓶 酒精灯酒精灯 长颈漏斗长颈漏斗双孔双孔橡皮塞橡皮塞导管导管旅途第三站旅途第三站-选择发生装置选择发生装置单孔单孔橡皮塞橡皮塞分液漏斗分液漏斗 选择的考虑因素：选择的考虑因素：药品的状态和反应条件药品的状态和反应条件优点：优点：可以控制过氧化氢溶液的滴加速率和可以控制过氧化氢溶液的滴加速率和用量，从而控制反应速率、节约药品。用量，从而控制反应速率、节约药品。实验室制取氧气的实验室制取氧气的

9、发生发生装置装置 固液不加热 向上排空气向上排空气法法气体气体空气空气向下排空气法向下排空气法空气空气气体气体排水法排水法 选择的依据：选择的依据：在水中溶解性和气体的密度在水中溶解性和气体的密度小资料：小资料：通常状况下通常状况下,氧气不易溶于水，氧气不易溶于水，且不与水反应且不与水反应;在在 0，1个标准大气个标准大气压下，其密度为压下，其密度为1.429g/L,空气的密度空气的密度为为1.293g/L。旅途第四站旅途第四站-选择收集装置选择收集装置实验室用过氧化氢实验室用过氧化氢制取氧气的装置制取氧气的装置或或发生发生装置装置收集装置收集装置思考：思考：1、用排水法收集氧气时，应如何操作

10、？、用排水法收集氧气时，应如何操作？2、用向上排空气法收集氧气时，应注意、用向上排空气法收集氧气时，应注意什么？什么？3、如何验满和检验？、如何验满和检验？旅途第五站旅途第五站-制取并收集氧气制取并收集氧气思考：思考：1、用排水法收集氧气时，应如何操作？、用排水法收集氧气时，应如何操作？旅途第五站旅途第五站-制取并收集氧气制取并收集氧气a、先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶、先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，口，使瓶内不留有气泡使瓶内不留有气泡，然后倒立在水槽中，然后倒立在水槽中b、当导管口有气泡、当导管口有气泡连续、均匀连续、均匀产生时，再产生时，再收集。收集。2、用排空气法收集氧气，应

11、注意什么？、用排空气法收集氧气，应注意什么？将导气管深入集气瓶底将导气管深入集气瓶底3、如何验满和检验？、如何验满和检验？排水法收集：瓶口有大气泡冒出，说明已满排水法收集：瓶口有大气泡冒出，说明已满排空气法：用带火星的小木条放到集气瓶口，排空气法：用带火星的小木条放到集气瓶口，木条复燃，说明已满。木条复燃，说明已满。检验：用带火星的小木条深入瓶内，木条复燃检验：用带火星的小木条深入瓶内，木条复燃说明是氧气。说明是氧气。实验步骤实验步骤或旅途反思旅途反思1.1.当气泡当气泡连续而均匀连续而均匀地冒出时，开始收集地冒出时，开始收集2.2.向上排空气法收集氧气时，向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集

12、气瓶导管应伸到集气瓶底部底部3.3.收集满氧气的收集满氧气的集气瓶应正放在实验台上集气瓶应正放在实验台上使收集的氧气更加纯净使收集的氧气更加纯净将集气瓶内的空气全部排出将集气瓶内的空气全部排出氧气密度比空气大氧气密度比空气大 小试牛刀小试牛刀 1.证明某集气瓶中的气体是否是氧气，最简单的证明某集气瓶中的气体是否是氧气，最简单的方法是（方法是（ ）。）。A.插入镁条插入镁条 B.插入带火星的木条插入带火星的木条 C.倒入澄清的石灰水倒入澄清的石灰水 D.在瓶口闻一闻在瓶口闻一闻2.用过氧化氢溶液制取氧气时，加入二氧化锰的用过氧化氢溶液制取氧气时，加入二氧化锰的目的是（目的是（ ）。）。A.产生更多的氧气产生更多的氧气 B.使过氧化氢受热均匀使过氧化氢受热均匀 C.防止试管爆炸防止试管爆炸 D.改变过氧化氢的分解速率改变过氧化氢的分解速率DB3、一氧化氮在常温下是一种难溶于水、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ）A.向上排空气法。向上排空气法。 B.排水法。排水法。C.排水法或向上排空气法。排水法或向上排空气法。D.排水法或向下排空气法。