高二第三次月考理科化学试题1

1、攸县二中高二第三次月考化学理一试题卷1本卷所需相对原子质量：H1；C12；Ag-108；O16；S-16；Cu-642本卷考试时间为90分钟。 3本卷满分为100分。第卷（选择题 共48分）1.已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂A B C D 2水的电离平衡为H2OH+OH，H0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH减小 B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中加

2、入少量固体NaClO，平衡逆向移动3下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时最快的是（ ） SnFe FeZn FeCu FeZnA. B C D4为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH)。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是ANa+ 、AlO2 、K+ 、NO3BMnO4、K+ 、SO42 、 Na+CMg2+ 、 SO42、 HCO3 、Na+DNH4+ 、NO3、 Al3+ 、Cl5下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者B在CH

3、3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)CNa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸6. 在100mL HSO与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu的物质的量浓度为A. 1 molLB. 2 molLC. 3 molLD. 4 molL7. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成

4、新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能量436kJmol243 kJmol431 kJmol则下列热化学方程式不正确的是 A. A（g）+B（g）AB（g）H91.5 kJmolB. A（g）+ B（g）2AB（g） H183 kJmolC. A（g）+B（g）AB（g）H+91.5 kJmolD. 2AB（g） A（g）+ B（g）H+183 kJmol8. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaClNaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确

5、的是A. 正极反应式：Ag+CleAgCl B. 每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物9. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是（ ）AX3 BA的转化率为50% C平衡时B的浓度为1.5 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%10下列关于电解质溶液的叙述不正确的是( )A常温下，pH=7的CH3COONa与

6、CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)c(H)= c(OH-)B将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者D常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大1125和1.01105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)H=+56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应12下面有关电化学的图示，完全正确的是 13下列说法正确的是 A将水加热，K

7、w增大，pH不变B燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的HC用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银14、 (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A 3甲基戊烷 B 2甲基戊烷 C 2乙基丁烷 D 3乙基丁烷 15、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 16.已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol能量反应过程H=221kJ/mol2CO22CO下列结论正确的

8、是 A碳的燃烧热小于110.5 kJmol B右图可表示的反应过程和能量关系 C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量第卷（非选择题，共52分）17、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3CHBrCHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3CHBrCHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在P

9、MR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为： ；（2）测定CH3CHCHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构：其结构式为： 。 18、氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 _ 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-

10、12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = 746 kJ mol-1则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1（3）在固定体积的密闭容器中，1.0103 kPa时，发生反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K51K1K2 K1 K2（填写“”、“=”或“”） 下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母） a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 bNH3的浓度保持不变 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变19.在

11、容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。（1）800时。05min内，以D表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）（4）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应

12、 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。20（11分）（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。来源:（2）、已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中各离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)Cc(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，

13、上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ； 若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ； 若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“” “”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）、25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）A、醋酸与醋酸钠发生反应 B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。21.

14、（16分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离

15、子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。攸县二中高二第三次月考化学理一答题卷班级 姓名 座位号 第卷（选择题 共48分）题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17、（1）该有机物质结构式可能为： ；（2）一定存在 种不同的结构：其结构式为： 18、（1）热化学方程式 _ 。（2） H = kJ mol-1 (3） K1 K2 下一定达到平衡状态的是 19.（1）以D表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。（3）800时的平衡常数K= ，该反应为 反应（4）则此时该反应 进行20（1）、 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。来源:（2）、 该溶