容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项

1、容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项时间：2021.02.08创作人：欧阳生一用容量瓶配制溶液所用仪器：1 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固 体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2. 容量瓶1. 构造：磨口、细颈、梨形平底2. 特点:容量瓶上注明温度和容积。容量瓶颈部有 刻度线。3. 使用范围：专门用来配制一定体积、一走物质的量浓 度的溶液。4-注意事项：使用前先检漏。不可装热或冷的液 体。不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学 反应。3 使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准 确）,二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水 超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视

2、或俯视（仰视浓 度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）O 全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤,走容, 摇匀/装瓶八个步骤二用容量瓶配制溶液的步?八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，走，摇 以0.1 mol/LNaCOs溶液500ml为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCCh 物质的量=0.1 mol/Lx0.5L = 0.05mol , 由NaCO3摩尔质量106g/mol,贝! NaCCh质量= 0.05mol x 106g/mol = 5.3g2. 称量:用分析天平称量5.300g ,注意分析天平的使用。3.

3、溶解：在烧杯中用100ml蒸f留水使之完全溶解,并用玻 璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移,洗涤:把溶解好的溶液移入500ml容量瓶用 于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出,同时不要让溶液 在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质 尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸催水洗涤烧杯和 玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量 瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒 引流）5. 走容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馆水到刻度，这个操作叫定容。走容时要注意溶液凹 液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水 平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差

4、6. 摇匀：走容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞 紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底，把 容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫 做摇匀。7. 把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试 剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。在配制溶液的过程中哪些操作可能弓I起溶液浓度的误差?三过程分析：根据=笋,引起误差的原因就在溶质炖和溶液体积f是否准确,所以引起误差的可能有：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。二溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液 体积偏差”使所配溶液浓度出现误差。三溶液移入容量瓶时有少量溅出,所配溶液浓度偏低。四. 配制过程中，未用蒸谓水洗涤用过

5、的烧杯和玻璃棒， 所配制溶液浓度偏低。五. 走容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏 咼。所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移 液时引流、溶解后洗涤），防止溶液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。四主要注意事项：1-容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移3-溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两 三次4. 把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口 较细,为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面 沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。5. 定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛 视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成 误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。仰视使 溶液体积偏大,使溶液浓度偏小。6-定容一旦加入水过多,则配制过程失败，不能用吸管再 将溶液从容量瓶中吸出到刻度。7-摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸谓水,因为用胶头滴管加入蒸f留水走容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标走容量。摇匀后，竖直容