【走向高考】2013高考化学一轮总复习 8-3盐类的水解 新人教版（必修部分）

1、8-3盐类的水解一、选择题1(2012·吉林高三期末)改变下列条件，一定能促进盐类水解的是()A升高温度B增大压强C加酸 D加碱解析：盐类的水解反应吸热，升高温度水解程度增大，A正确。答案：A2(2012·哈尔滨市第三中学高三年级期末考试)下列各表达式中，属于水解反应的是()AHCOH2OH3OCOBNHOHNH3·H2OCHSOH2OH2SO3OHDH2OH2OH3OOH解析：本题考查水解反应方程式。难度较小。A项，为HCO的电离方程式，错；B项，为NH与OH之间的反应，错；D项，为水的电离方程式，错。答案：C3将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液

2、均呈中性：1×103mol/L的氨水b L；c(OH)1×103mol/L的氨水c L；c(OH)1×103mol/L的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是()Ab>a>d>c Bb>ad>cCab>c>d Dc>ad>b解析：盐酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，pH3的盐酸与c(OH)1×103mol/L的Ba(OH)2溶液恰好中和时，二者的体积相等，即ad。等浓度的盐酸与氨水等体积混合，溶液显酸性，因此，b>a。因为氨水是弱碱，c(OH)1×103mol/L的氨

3、水的浓度远远大于pH3的盐酸的浓度，因此，a>c。答案：B4(2012·海口高三调研)下列说法中，错误的是()ANaHCO3溶液中碳元素主要以HCO存在BNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深CNH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离解析：A选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。答案：D5(2013·广东省六校教研协

4、作体高三上学期联考)下列有关说法不正确的是()A25时，0.1mol·L1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)B25时，pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液，c(H)相等C25时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)答案：C6(2012·广东理综)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离

5、出的c(H)1.0×1012mol·L1D与等体积0.01mol·L1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析：A项，根据电荷守恒可知，A正确；B项，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性；C项，pH2的盐酸中，水的电离受到抑制，c(H)水电离c(OH)水电离1×1012mol·L1；D项，由于n(HCl)n(CH3COONa)，根据原子守恒可知c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D错。答案：AC7(2012·天津理综)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强

6、酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1molkOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)解析：同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(H)c(OH)时，pH7，A错误；B中的沉淀溶解平衡为BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)减小，B错误；C中1molkOH和1mol CO2反应生成1molkHCO3，HCO既水解也电离，c(K)>c(HCO)，C错误；CH3COONa为

7、强碱弱酸盐，溶液显碱性，加入适量CH3COOH可调节pH7，使c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COOH)，D正确。答案：D8向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COOH2OCH2COOHOH。加入NH4NO3固体促进了CH3COO水解，平衡右移，CH3COO浓度减小；加入Na2SO3

8、抑制了CH3COO水解，平衡左移，CH3COO浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO浓度减小。答案：A9(2012·四川理综)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH

9、)2c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；B项，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为21混合，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH

10、)2c(Na)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，两式叠加，可得D项正确。答案：D10(2012·重庆理综)向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)解析：当x10时，NH4Al(SO4)2与Ba(O

11、H)2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3反应，与NH不反应，所以溶液中有未参加反应的NH和部分剩余的Al3存在，同时SO也有剩余，但此时不会有AlO生成，故A正确，B不正确；当x30时，0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003mol Ba(OH)2反应，生成0.002mol BaSO4、0.001mol NaAlO2、0.001mol NH3·H2O，且剩余0.001mol Ba2和0.001mol OH，由于NH3·H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3·H2ONHOH，使得溶液中c(OH)大于0.001mol，故c(OH)>c(

12、AlO)，c(OH)>c(Ba2)，故C、D项不正确。答案：A11(2011·福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为：>>>>Bc(HCO)的大小关系为：>>>>C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)>，c(CO)也是>，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸

13、反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。A项：NH与CO水解相互促进，c(CO)>，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)<c(CO)，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小。答案：A12(2012·哈尔滨高三质检)已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H)>c(OH)，下列判断中一定正确的是()Ac(Na)c(H)2c(B2)c(OH)Bc(Na)0.1mol/Lc(B2)Cc(H)·c(OH)1.0×1014Dc(H2B)>c(B2)解析：0.1mol/L强电解质NaHB的溶

14、液中，分两种可能：若HB为强酸的酸式酸根离子，则溶液中存在离子Na、H、B2、OH，若HB为弱酸的酸式酸根离子，则溶液中存在Na、H、B2、OH、HB和H2B，因此电荷守恒式可能是c(Na)c(H)c(OH)2c(B2)或c(Na)c(H)c(OH)2c(B2)c(HB)，故A项错；物料守恒式可能是c(Na)c(B2)或者c(Na)c(B2)c(HB)c(H2B)，c(Na)肯定等于0.1mol/L，则c(B2)0.1mol/L，故B项正确；因温度不确定，故溶液中c(H)·c(OH)不一定是1.0×1014，C项错；若H2B是二元强酸，则c(H2B)为0mol/L，c(B2

15、)>c(H2B)；若是弱酸，则电离方程式：HBHB2，水解方程式：HBH2OH2BOH，因溶液中c(H)>c(OH)，说明HB电离的程度大于其水解程度，故c(B2)>c(H2B)，故D项错。答案：B13将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.1mol/L的KOH溶液40mL充分混合，所得溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是()Ac(K)>c(Cl)>c(AlO)>c(OH)>c(H)Bc(K)>c(Cl)>c(AlO)>c(H)>c(OH)Cc(Cl)>c(K)>c(OH)>c(AlO)>c(

16、H)Dc(Cl)>c(K)>c(AlO)>c(OH)>c(H)解析：0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.1mol/L的KOH溶液40mL充分混合，恰好完全反应生成KAlO2 0.001mol和KCl 0.003mol，所以K浓度最大，其次是Cl，然后AlO水解呈碱性，故A正确。答案：A14(2011·广东理综)对于0.1mol·L1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均

17、增大解析：升温平衡SOH2OHSOOH右移，pH升高，A项错误；由物料守恒知c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)B项错误；由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错误；加入NaOH固体，引入Na，c(Na)增大，引入OH使平衡左移c(SO)增大。答案：D15(2012·济南高三调研)对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH、H，该溶液中离子浓度大小可能为：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(H)>c(NH)C

18、0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(H)c(Na)=c(OH)c(Cl)D0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)解析：A选项电荷不守恒，该关系式中阴离子带的负电荷数大于阳离子带的正电荷数；B选项溶液中铵根离子浓度应远远大于氢离子浓度；D选项电荷不守恒。答案：C二、非选择题16(2012·江西重点中学联考)现有25时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰

19、好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“<”、“>”或“”)，用离子方程式表示其原因：_ _。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)amol/L，则c(SO)_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)NH3·H2ONHOH，加入少量硫酸铵固体使得平衡逆向移动，c(OH)变小，c(NH3·H2O)变大，所以c(OH)/c(NH3·H2O)减小。(2)氨水中的NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，离子方程式

20、为NH3·H2OH=NHH2O，(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH会发生水解，所以溶液显酸性，离子方程式为NHH2ONH3·H2OH。(3)溶液中电荷守恒式为c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，因pH7，即c(H)c(OH)，所以c(SO)c(NH)mol/L。(4)pH1的硫酸溶液中H浓度为0.1mol/L，与等体积的氨水混合后所得溶液中的溶质是(NH4)2SO4，溶液显酸性，所以离子浓度大小为c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)。答案：(1)减小NH3·H2OH=NHH2O<NHH2ONH3·H2OH(3)mo

21、l/L(4)c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)17现有常温下的0.1mol·L1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ _。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_ _。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1mol&

22、#183;L1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解，证明该观点正确与否的方法是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性。(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度。(3)A项错误，应为：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项；根据质子守恒可知正确。(4)CO第一步水解的离

23、子方程式为COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：Kc(HCO)·c(OH)/c(CO)·c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中，水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Khc(HCO)·c(OH)/c(CO)。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确(3)BD (

24、4)Khc(HCO)·c(OH)/c(CO)18(2012·西安中学高三第三次月考)A，B，C，D，E五种溶液分别是NaOH，NH3·H2O，CH3COOH，HCl，NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：B，D均能与pH3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性：浓度均为0.1mol·L1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是_，E是_；(2)用水稀释0.1mol·L1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是_。a. b.cc(H)·c(OH) dn(OH)(3)

25、pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_。a反应所需的时间：E>Ab开始反应时的速率：A>Ec参加反应的锌粉物质的量：AEdE溶液里有锌粉剩余(4)室温下，向0.01mol·L1C溶液中滴加0.01mol·L1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析：本题考查溶液混合后的酸碱性及离子浓度变化。主要考查考生对化学知识的综合分析、综合运用能力。难度中等。由题中实验可分析出A为HCl，B为NH3·H2O，C为NH4HSO4，D为NaOH，E为CH3COOH。(2)NH3·H2O中存在电离平衡NH3·H2ONHOH，稀释促进电离，c(NH3·H2O)减小的幅度大于c(OH)减小的幅度，可得a正确；温度未变，水的离子积不变，稀释后c(OH)变小，故c(H)变大，b，c错误；稀释促进电离，故电离出的n(OH)变大，d错误。(3)由于HCl为强酸，而CH3COOH为弱酸，所以pH相同时，CH3