2013届高三化学一轮复习 评估检测5 新人教版

1、单元检测评估(五) (时间:50分钟 满分:100分) 7一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2012江西六校第一次联考)下列化学用语或表述正确的是( ) A.HClO的结构式:HOCl B.的电子式:OO C.-OH与均是10电子粒子 D.的原子结构示意图 【解析】 为共价化合物,B项错误;羟基-OH为9电子微粒,C项错误;核外有6个电子,D项错误。 【答案】 A 2.(2012山西师大附中月考)下列说法中正确的是 ( ) A.气化和升华克服的作用力相同 B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近 C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学

2、键都是离子键 D.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体 【解析】 和均为分子晶体,熔化和气化克服作用力均为分子间作用力,A项正确;甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,但结构不相似,分子间作用力不相当,分子晶体的熔点不会相近,B项错误;氯化钠溶于水离子键被破坏,而氯化氢溶于水共价键被破坏,C项错误;固体属于原子晶体,D项错误。 【答案】 A 3.(2012安徽皖南八校高三联考)下列有关化学用语使用正确的是( ) A.磷(P)基态原子最外层电子排布图: B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式: C.葡萄糖的实验式: D.氰基的电子式: 【解析】磷基态原子最外层为M层,不是L层,A错误;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应

3、式:错误;葡萄糖的实验式为错误;D正确。 【答案】 D 4.(2012安徽合肥八中高三段考)已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是 ( ) A.四种分子中的化学键均是极性键 B.a、c分子中中心原子均为杂化 C.四种分子中既有键,又有键 D.b、d分子中共价键的键能b大于d 【解析】由题意可知a是甲烷,b为氯气。四种分子中氯气的化学键为非极性键,A错;四种分子中只有键没有键,C错;b为氯气,比氯化氢更活泼,共价键的键能小于氯化氢中的HCl键键能,D错。 【答案】

4、B 5.(2012浙江杭州七校联考)学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 ( ) A.稳定性: B.离子半径:阴离子>阳离子 C.酸性: D.熔沸点:离子化合物>共价化合物 【解析】 D项忽视了化合物的”共性”与”个性”,如二氧化硅为共价化合物,是原子晶体,其熔沸点很高。 【答案】 C 6.对元素”电负性”数值的理解不正确的是( ) A.”电负性” 数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小 B.”电负性” 数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属 C.成键两元素”电负性” 数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型 D.”电负性” 数值

5、通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度 【解析】 ”电负性” 数值用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。金属的电负性一般小于1.8,非金属的一般大于1.8,而位于金属、非金属分界线附近的类金属则一般在1.8左右。 【答案】 C 7.根据下列五种元素的电离能数据(单位:判断在周期表中,最可能处于同一族的是( ) A.Q和R B.S和T C.T和UD. R和U 【解析】 由表中数据可看出 R和U的第二电离能发生突变,这说明它们都易失去一个电子,位于第A族。 【答案】 D 8.(2012安徽省城名校高三联考)具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( ) 2p轨道上

6、只有一对成对电子的原子; 外围电子构型为的原子; 其2p轨道为半满的原子; 2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比所示的原子半径小。 A.B. C.D. 【解析】 由题意可知是O,是Ne,是N,是F。同周期元素从左到右第一电离能递增,但N的2p轨道为半满,相对稳定,故D正确。 【答案】 D 9.(2012安师大附中第四次模拟)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B.工业上用电解熔融的

7、M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 【解析】 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,则J必为第A族元素,结合J和R在周期表中的相对位置,可知J为碳元素。由M是地壳中含量最多的金属元素可知M为铝元素,R为硫元素,由T是短周期元素,则T必为氯元素。A项,烃分子中可能含有碳碳非极性键,A项错误;工业上用电解熔融氧化铝的方法来制备金属铝,B项正确;四种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是项正确。 【答案】 A 10.(2012安徽合肥一模)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在

8、周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( ) A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 【解析】Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z为镁,则X、Y、W分别为碳、氮、铝;Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为;Y最简单气态氢化物为氨气,其水溶液显弱碱性,B正确;原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z;X、Z两种元素形成的氧化物分别为二氧化碳(或一氧化碳)和氧化镁,它

9、们所含化学键分别为共价键和离子键,化学键类型不同。 【答案】 B 11.(2012浙江慈溪期中)4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核内质子数之比为1和的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ) A.与W相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 【解析】 根据题意可推出W、X、Y、Z分别为C、Mg、Si、Cl元素。 【答案】 D 12.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的

10、是 ( ) A.熔点: B.水溶性: C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性: 【解析】 是原子晶体,KCl是离子晶体,固态是分子晶体,一般情况下,晶体熔点关系为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,即。通常情况下在水中HCl的溶解度为1为1为12.6,B项中正确的顺序为。烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高,C项不正确。由于非金属性是F>O>N,所以其气态氢化物的热稳定性是项正确。 【答案】 D 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(12分)(2012安徽黄山高三七校联考)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关

11、信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 Y 原子最外层电子数是次外层的三倍 Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色 W W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子 (1)X位于元素周期表第 族。X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于 晶体。 (2)X与Y中电负性较强的是 (填元素符号);的电子式是 ,分子中存在 个键。 中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。 (4)W的基态原子核外电子排布式是 。 (5)废旧印刷电路板上有W的单质A。用和的混合溶液可溶解印刷电路板上的A。已知: H=+64.4 H=-196.4 H=-285.8 请写出A与、

12、反应生成和的热化学方程式(A用化学式表示): 。 【解析】根据题意可知X、Y、Z、W分别是C、O、Na、Cu; (1)碳元素位于元素周期表第A族。碳的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质是金刚石,该晶体属于原子晶体。 (2)C与O比较电负性较强的是O元素;的电子式是,分子中每个碳氧双键中有一个键和一个键,整个分子中存在2个键,2个键。 中含有的化学键有离子键和非极性共价键。和的个数比为21。 (4)Cu的基态原子核外电子排布式为:或。 (5)根据氧化还原反应原理及盖斯定律,不难写出其热化学方程式为: H=-319.6 【答案】(1)A 原子 (2)O 2 (3)离子键、非极性键(或共价键)

13、12 或 H=-319.6 14.(12分)(2012甘肃陇东中学第三次模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是 。 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定 性> (写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体

14、与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验: a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。 b.另取B的溶液,加入过量溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 由实验a、b推知B溶液中含有的离子为 ; B的化学式为 。 【解析】 由X是周期表中原子半径最小的元素,可知X为氢元素。由题意Y、Z、W原子序数由小到大以及相邻关系,可知其在周期表中的相对位置为: ,三元素的原子序数之和为31,可设Z的原子序数为a,则

15、(a-1)+a+(a+8)=31,a=8,则Y、Z、W分别为氮、氧、硫元素。 【答案】 (1)H (5) 、Fe 、SO 15.(12分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下: 其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。 试写出: (1)a粒子的原子结构示意图 。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > (用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式为 。 (4)d粒子的空间构型 。 (5)c粒子是 ,f粒子是 (用化学式表示)。 【解析】 b离子为离子

16、为为氖原子,双核10电子中性微粒为HF分子,双核10电子带负电性微粒为根据c与f可形成两个共价型g分子可知f与g分别为与。 【答案】 (1) (2 (4)三角锥形 16.(16分)氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。 (1)、的沸点由高到低的顺序是 。 (2)遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。 (3)叠氮酸是一种弱酸,可部分电离出和。请写出两种与互为等电子体的分子 。 (4)、等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。的核外电子排布式为 。 (5)与相比的晶格能 的晶格能(填”>“=“或”<“)。 (6)某元素X与N形成的氮化物中中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如下图所示。的符号是 ,晶体中每个与其距离