中考化学专题复习热点题型归类：化学计算

1、.化学计算例1在一硬质玻璃管中盛放8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，那么此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为以下的 A.6.8g B.5.6g C.2.8g D.1.2g160 112 解析 因CO与Fe2O3反响生成Fe和CO2，即减少的1.2g质量是Fe2O3中氧元素的质量，而固体中铁元素的质量在反响前后没有改变，那么铁元素的质量=8g× ×100%=5.6g。答案 B例2 为了测定某粉末状黄铜铜、锌合金样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次参加烧杯中，均充分反响

2、，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次参加稀盐酸质量g10101010剩余固体的质量g9.108.457.807.801上述反响的化学方程式为_；2根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量x的比例式_；3所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；4用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_；5黄铜样品中铜的质量分数为_。解析 1黄铜中参加盐酸时，其中的锌与盐酸反响生成ZnCl2和H2，而铜不反响；2第二次，固体质量减少的量=9.1g8.45g=0.65g，即为参加反响的锌的质量，由此根据化学方程式可求出反响生成氢气的质量；3设参加反响的稀盐酸的质量为x，那么有Zn+2HCl=Z

3、nCl2+H265 730.65g x6573=0.65gx 10g 0.73g x=0.73g所用盐酸的质量分数= ×100%=7.3%。9.75g 7.8g 4稀释前后溶质的质量不变，设需浓盐酸的质量为x，那么x×36.5%=40g×7.3%，x=8g；5剩余固体的质量7.80g为黄铜中铜的质量，由第一次到第二次固体质量减少量9.1g8.45g=0.65g，第二次到第三次固体质量减少量8.45g7.80g=0.65g，故可推知：当第一次参加10g稀盐酸时减少固体的质量也是0.65g，即黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g，那么样品中铜的质量分数=

4、 ×100%=80%。答案 1Zn+2HCl=ZnCl2+H2 265/2=0.65g/x 37.3% 48% 580%例3请根据以下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 ：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl解析 根据图中所提供的实验数据易知，反响后溶液质量减少量22.3g+100.0g+86.1g198.4g=10.0g，即为反响生成CaCO3沉淀的质量，设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g 106100=x10.0g x=10.6g那么样品中氯化钠的质量=22.

5、3g10.6g=11.7g。混合物中钠元素的质量=10.6g×46/106+11.7g×23/58.5=9.2g。答案 9.2g例4某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进展了以下实验。取废水500g，向其中参加溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所参加的氢氧化钠溶液的质量关系如右图：根据所得数据计算：1500g该废水中硫酸铜的质量。2该废水中硫酸的溶质质量分数。分析 由图像可知，当参加氢氧化钠溶液的质量为120g时，生成沉淀氢氧化铜的质量不再变化，因此可用氢氧

6、化铜的质量19.6g求得参加反响的硫酸铜的质量和氢氧化钠的质量；另一部分氢氧化钠与硫酸反响，可利用这部分氢氧化钠的质量求得参加反响的硫酸的质量。设500g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反响的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4160 80 98x y×20 19.6g16098=x19.6g x=32g8098=y×20%19.6g y=80g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80 z 120g80g×209880=z120g80g×20% z=9.8

7、g废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100=1.96%。答案 132g 21.96% 例5 将16.0g含杂质25%的硫铁矿主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物，高温条件下与空气中的氧气充分反响杂质不参与反响，只生成二氧化硫和8.0 g氧化铁。1计算溶解8.0g氧化铁，需要20%的稀硫酸的质量。216.0g硫铁矿中含主要成分的质量为_g，其中硫元素的质量为_g。3硫铁矿主要成分的化学式为_。解析 1设需要20%的稀硫酸的质量为x。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O160 2948.0g x 160294=8.0gxx=73.5g160 112 2硫铁

8、矿中主要成分的质量为16.0g×125%=12.0g硫元素的质量为：12.08.0g× ×100%=6.4g32 6.4g 56 5.6g 3硫铁矿中铁元素的质量为12.0g6.4g=5.6g硫铁矿中Fe、S原子个数比为： =12，即主要成分的化学式为FeS2。 答案 173.5g 212.0 6.4 3FeS2例6某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进展如下实验：称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各参加足量的一样溶质质量分数的稀盐酸样品所含杂质不溶于水也不与酸反响，测得生成二氧化碳

9、的质量与反响时间的关系如以下图所示：请答复：1每份样品充分反响后，生成二氧化碳的质量为_g；该样品中碳酸钙的质量分数为_%。2假设每份祥品中参加l00.0g稀盐酸，恰好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数。要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果准确打0.13由图中曲线分析得出，影响该化学反响速率的因素是：_。请另外举出个生活或消费中控制化学反响速率的实例：_。分析 由图像可知，每份样品充分反响后生成CO2的质量为4.4g，设每份样品中碳酸钙的质量为x生成的氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44x y 4.4g10044=x4.4g x=10.0g12.5g 10.0g 11144=y4.4g y=11.1g10.0g+100.0g4.4g 11.1g 样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=80%反响后所得溶液中溶质的质量分