物理化学单元测试

1、物理化学单元测试(第四、五、六章)一、选择题1. 二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定 义活度系数()(A) A > B (B) A = B = 1(C) B > A (D) A= B - 12. 两液体的饱和蒸汽压分别为P*A, p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为 x，气相组成为y，若p*a > p*b，贝U：()(A) yA > Xa (B) y A > yB (C) Xa > yA (D) yB > yA4. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。

2、设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气 相中A的物质的分数为：()(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3、,<45.298K时，HCI(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为 245kPakg' mol-,当HCI(g) 在甲苯溶液中的浓度达2%寸，HCl(g)的平衡压力为：()(A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa11.298K，p、下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为 2dm，苯 的物质的量为0.25，苯的化学势为口 1，第二份溶液的体积为1dm,苯的物质的量为0.

3、5，化学势为口 2,则()(A)11 >12 (B)11 <12 (C)11 =1 2(D)不确定15. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化热沁凡一 =6025J mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度Xb为：()(A) 0.8571(B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.064716. 已知”0(1)在正常沸点时的气化热为40.67kJ mol-1，某挥发性物质B溶于HO(I)后，其沸点升高10K,则该物质B在溶液中的物质的量为：()(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.46721. 在288K时”0(1)的饱和蒸气

4、压为1702Pa,0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kg H2O时，蒸气压下降42Pa,溶液中HO的活度系数y x应该为：()(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.994822. 在300K时，液体A与B部分互溶形成和两个平衡相，在相中A的物 质的量0.85，纯A的饱和蒸气压是22kPa,在相中B的物质的量为0.89，将 两层液相视为稀溶液，则 A的亨利常数为：()(A) 25.88kPa (B) 200kPa (C) 170kPa (D) 721.2kPa三、填空题1. 二元溶液，Xa增大，如果Pa增加，那么(WPe/£xa)t0。2.

5、 在室温、P、下，Q比N在水中有较大的溶解度，两者在水中的Henry系数分别为 k(O2)和 k(N2)，贝U k(O2)_ k(N 2)。* *3. 二元溶液，Pb对Raoult定律发生负偏差，B的Henry系数k b(x)Pb。 ( Pb为同温下纯B的蒸汽压)。4. 二元溶液，按Raoult定律定义，B的Yb < 1。若按Henry定律Pb = kxB定义， B的标准化学势为卩b，那么卩b _ Pb*。(卩B*为同温下纯液体B的化学势)。5. 苯-甲苯可看作理想溶液，按Henry定律定义的标准化学势卩苯口 ( T, p) _ » 苯* ( T, p)。后者是按Raoult定

6、律定义的标准化学势。6. 二元稀溶液，溶剂A的蒸汽压对Raoult定律产生正偏差，则溶液凝固点的降低IAT/IlATfl。也Tf是按溶剂服从Raoult定律的计算值。78. 已知A、B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在P、下沸点为373.15K若A、B两组分在373.15K时的饱和蒸气压为106658Pa和79993PQ则该理想液体混合物的组成为：Xa = ，平衡气相的组成为：yB =9. 在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成 理想液体混合物，当气相中A和B的物质的量相等时，液相中A和B的物质的量 分别为 Xa = ， Xb = 。10. 在溶质为挥发

7、性的理想溶液中，温度T时，平衡气相和液相中，溶剂 A的组成为yA=0.89、Xa=0.85，纯A的蒸气压为50kPa,则溶质B的亨利系数为kPa)。11. A为非理想气体，=(RTp)-V(re)。现用图解积分方法在(/RT) - p图上获得温度380K时压力从0、10132.5kPa范围内的面积为0.211，则该气体的逸度系数 =，在10132.5kPa压力时的逸度fA =(kPa)。12. 1mol H由20P、300K进行等温膨胀，终态压力为 P、。已知终态的逸度与 始态的逸度之比f2/f i = 0.05058,则终态与始态的化学势之差值为13. 所谓正偏差溶液是指在不同分子间的引力弱

8、于同类分子间的引力时形成的， 故分子逸出液面的倾向增加，此时 Pa PaXa , AmixV 0 , G _0。(填> ,=, < )14. 298K时，纯水的蒸气压为3.43Pa，某溶液中水的物质的量xi= 0.98 ,与溶 液呈平衡的气相中水的分压为 3.07kPa。P-的纯水为标准态，则该溶液中水的活度系数H2O_1 ,（填> ,=,< ）15. 由两种液体所形成的溶液，每组分的蒸气压对拉乌尔定律产生不大的正偏差，如果浓度用物质的量表示，当选取纯液体为参考态时，则组分的活度1,当选取组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态时，则组分的活度_1。16. A、B二组分形成

9、下列各体系时，物质B的亨利常数Kx, b与其饱和蒸气压相 比，应该是：(填> ,=,< )(1) 当A B形成理想液态混合物时，kx, b _ Pb*(2) 当A B形成一般正偏差体系时，kx,B _ Pb*(3) 当A B形成一般负偏差体系时，kx,B _ Pb*17. 在333 K，苯胺和水部分互溶分作两层，按 Raoult定律定义，水在水层、 与其平衡的苯胺层的活度系数分别为 丫水(H2O和丫胺(H2O，则丫水(H2O _ 丫胺(H2O。计算题1. 乙醇和甲醇组成理想溶液，在 293K时纯乙醇的饱和蒸气压为 5933Pa,纯甲醇 的饱和蒸气压为11826Pa(1)计算甲醇和乙

10、醇各100g所组成的溶液中，乙醇的物质的量 x乙； 求溶液的总蒸气压p总与两物质的分压p甲、p乙(单位：Pa)； 甲醇在气相中的物质的量y甲、x乙0已知甲醇和乙醇的相对分子质量为 32和462. 液体A和液体B形成理想混合物，含40%物质的量)A的混合蒸气被密封在一 带活塞的圆筒中，恒温T下慢慢压缩上述混合蒸气。已知T时两液体的饱和蒸气 压 Pa = 0.4 p - , Pb* = 1.2 p -;(1) 求刚出现液体凝结的体系的总压 p (用p 表示 )及液体的组成Xa ；(2) 求正常沸点为T时溶液的组成Xa 。3. 333K时，溶液A和溶液B完全反应，蒸气压分别等于 40.40kPa和8

11、0.0kPa 在该温度时A和B形成稳定化合物AB, AB的蒸气压为13.3kPa，假定由A和B 组成的溶液为理想溶液，求：333K时，一个含有1mol A和4mol B的溶液的蒸 气压p (kPa)和蒸气组成yAB。4. 73K、100p乙烷气的密度? = 1.614 x 102kg m-3。求该气体的逸度f (kPa)及逸度系数。5. 试计算300K时，从大量的等物质的量的 GHBe和CHBe的理想混合物中分离 出1mol纯GHBr2过程的AG (J)，若混合物中各含有 2molGHBr2和GHB",从 中分离出1mol纯QHBr2时，(J)又为多少？7. 某蔗糖稀水溶液，在298K时其蒸气压为3.094kPa，纯水在298K时的蒸气压 为3.168kPa，该溶液的渗透压为多少(kPa) ?8. 152g苯由于其中添加了 7.7g非挥发性溶质后，其沸点升高了，但是由于使 周围的压力降低了 2.553kPa，沸点又到正常沸点温度，计算溶质的相对分子质 量(已知苯的相对分子质量为78)。300K时，液态A的蒸气压为37338PQ液态B的蒸气压为22656Pa当2molA 和2molB混合后，液面上蒸气压为50663Pa,在蒸气中A的物质的量为0.60，假 定蒸气为理想气体，(1)求溶液中A