上海版九年级化学第五章第二节难度偏大尖子生题（word有答案）

1、.2019-2019 学年上海版九年级化学第五章第二节尖子生题一解答题共 10 小题1我校初三一班的部分同学准备用氢氧化钙溶液和稀盐酸进展了如下两个探究 探究反响是否发生1按照图 1 的方案完成实验：其中处不可以选择的试剂是 填序号，下同，假设颠倒顺序，仍能 证明盐酸与氢氧化钠发生了反响，这种试剂是 ；A铁粉B硝酸银溶液C石蕊试液D碳酸钠溶液2写出该反响化学方程式： ； 探究反响后溶液中溶质的成分【提出问题】，按照图 2 进展实验后，烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜测】猜测一：可能是 CaCl2 和 CaOH2猜测二：可能只有 CaCl2猜测三： 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进展实验】实验步骤

2、实验现 象解释和结 论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴 填试剂名称溶液不变红猜测一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液至 过量 猜测二不 正确:第 23 页2科学探究猜测三正确1小明在做氢氧化钠溶液使指示剂变色反响实验中疑惑：哪一种粒子H2O、Na+、OH能使无色酚酞试液变红？进展探究，步骤如下，请分析后填写以下 空格在第一支试管中参加约 2mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象，溶 液不变色；在第二支试管中参加约 2mLNaCl 溶液pH=7，滴入几滴无色酚酞试液，观察 现象为 ；在第三支试管中参加约 2mLNaOH 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象 通过上述为无

3、色酚酞试液变红实验的探究，由实验看到的现象可知水分子不 能使无色酚酞试液变红由实验看到的现象；说明钠离子 由实验 看到的现象得出的结论：NaOH 溶液使无色酚酞试液变红的原因是 起的 作用小聪看了实验，建议可去掉步骤，他的理由是 2小会在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸 一会儿后，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响， 小会从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和 的结论1你认为她得出的结论是否正确 填正确或不正确，理由是 2请你另设计一个实验，探究上

4、述烧杯中的溶液是否恰好完全反应的各种方 法，将方法之一填写如表：实验方法可能观察到的现象结论3对比学习有利于发现事物的共性与个性，为探究酸的性质，同学们进行了如下实验：实验内容实验现象分析与结论两 试管 中均 产生 气泡1不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中 都含有 C 试管中 产 生 ， D 试 管中 无明 显现 象2不同的酸根会导致酸的“个性差异因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸3清洗试管时，小黄同学将 A、D 两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的 废液缸，废液缸中立即冒气泡并出现白色沉淀其中产生气体的化学方程式 为 ，最终产生白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 4小芳和化学兴趣小组的同

5、学们一起研究酸、碱的化学性质【实验探究】实 验 编 号实验操作实验现象实验结论实验 一将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液 混合未观察到明显现象/实 验 二先向氢氧化钠溶液 中参加镁条没有现象说明再逐滴参加稀盐酸如图甲实验二开场时没有气泡， 持续滴加后产生气 泡说明盐酸确实和氢氧化钠发生 了反响，二者反响的化学方程式为 实 验 三将稀盐酸参加到盛 有氧化铁的试管中发现 证明二者发生了反响【表达交流】有些反响伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反响没有明显的实验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反响也没有明显现象，于是兴趣小组的同学 设计出了如

6、图乙所示的实验来证明二者发生了反响，请你描绘出以下两组实验的 现象：A： ；B： 【拓展迁移】根据大家的交流，假设继续向实验三反响完毕后的溶液中，参加氢氧化钠溶液，发现刚开场没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 5某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反响的学习，进展了如下实验： 实验一：取 5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象 为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程 式为 实验二：对实验一反响后溶液中的溶质进展探究【提出猜测】 猜测一：只有 NaCl猜测二：有 NaCl 和 NaOH猜测三：有 NaCl 和 HCl你认为猜测 不合理【设计实验】

7、实验操作实验现象实验结论取反响后的溶液于试管中，参加 猜测三成立6某化学兴趣小组的同学探究稀盐酸的化学性质探究一：甲同学设计了以下实验方案，请帮助完成以下实验报告实验方案实验现象结论与解释盐酸能与指示剂 作用铁锈消失，溶 液由无色变成 黄色盐酸能与金属氧 化物反响，化学方 程式为探究二：乙同学进展了盐酸和氢氧化钠的中和反响如图【提出问题】中的溶液为什么没有变红？【猜测与假设】实验过程中酚酞变质了【实验验证】取少量中的溶液于另一支试管中，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液 变红，说明该同学的猜测 填“成立或“不成立【交流与反思】1该实验中酚酞的作用是 ，由上述探究可推知中溶液的溶质是 ，中溶液的 pH

8、值应 填“小于 7“等于 7或“不确定2在进展化学实验时要注意控制药品的用量7为研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图的 6 个实验1实验后某试管中为蓝色溶液，该试管中发生反响的化学方程式为： 2实验后某试管中为红色溶液，向其中再参加足量的一种液体后溶液变为无 色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 3实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间 后有气泡出现由此推断，该试管中最初发生反响的化学方程为 4实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显 变化由此推断，该试管中最初发生反响的化学方程式为 5实验完毕后，把 6 支试管中的所有液

9、体集中倒入一个大烧杯中，大烧杯中 的溶液呈红色此烧杯的溶液中所含的溶质是 8以下是某化学探究的过程请在下列横线上填写适当的内容向 NaOH 溶液 中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色1提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？2查找资料：NaOH 溶液中存在的粒子有大量的 H O、Na+、OH和极少量的H 3猜测：是大量的 OH使紫色石蕊试液蓝色4实验探究步骤及其说明：在一支干净试管中加入 2mL 蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ；在一支干净试管中加入 2mL 氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几 平不变色，说明 ；5结论：原假设 填“成立或“不成立9为了探究酸碱等溶液的

10、性质，学习小组进行了如图 1 所示的实验，分别试验 乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请答复以下问题：1实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品 是 2NaOH 在水中会解离出 和 等带电的粒子，所以可以导电3取少量 B 中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色，硫酸、 盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 4往装有 H2SO4 溶液的烧杯中滴加 BaOH2 溶液至过量，滴加过程中国测 得烧杯中的温度变化如图 2 所示，从图中 b 点除了表示温度最高、放出的热量最 多，还可以表示 滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 填 字母序号A亮度保持不变 B逐渐变

11、暗至熄灭 C逐渐变亮D由亮变暗至熄灭再逐渐变亮 E由暗变亮再变暗至熄灭10学习过 CO2 以后，我们已经知道 CO2 可以与 CaOH2 发生反应，联系到 CO2 和同一类物质 NaOH 是否发生反响呢？为证明是否发生反应，小明设计出如 图 1 的三种装置进展实验：请答复以下几个问题：1写出图中标有字母的仪器名称：a ，b 2以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验 实验 3实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物 品替代该装置中的广口瓶，以使实验获得成功，你将选用的物品是 4小余同学提出了质疑，他认为小明实验还缺乏以证明 CO2 与 NaOH

12、 确实发 生了反响，其理由是 5如图 2，一个小铃通过细线固定在盛满 CO2 的集气瓶中，向瓶中倒入浓 NaOH 溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡，过一会儿再摇动集气瓶，只看到小铃振动，却 听不到铃声听不到铃声的原因是 参考答案与试题解析一解答题共 10 小题1我校初三一班的部分同学准备用氢氧化钙溶液和稀盐酸进展了如下两个探究 探究反响是否发生1按照图 1 的方案完成实验：其中处不可以选择的试剂是 B 填序号，下同，假设颠倒顺序，仍能证 明盐酸与氢氧化钠发生了反响，这种试剂是 C ；A铁粉B硝酸银溶液C石蕊试液D碳酸钠溶液2写出该反响化学方程式： CaOH2+2HClCaCl2+2H2O ； 探究

13、反响后溶液中溶质的成分【提出问题】，按照图 2 进展实验后，烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜测】猜测一：可能是 CaCl2 和 CaOH2猜测二：可能只有 CaCl2猜测三： CaCl2 和 HCl 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进展实验】实验步骤实验现象解释和 结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴 酚酞试液 填试剂名称溶液不变红猜测一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加 开场有气泡产生，一段猜测二碳酸钠溶液至过量时间后产生沉淀 不正确猜测三 正确【解答】解：1盐酸和氢氧化钙发生反响的方程式为：CaOH 2+2HCl CaCl2+2H2O；由于参加足量的氢氧化钙溶液，所以假如发生反响，溶

14、液显碱性， 可以用铁粉、石蕊试液、碳酸钠溶液验证溶液中是否有氢离子；但是 AgNO3 溶液 与 CaCl2 同样会生成沉淀，无法验证 HCl 是否参加了反应，假设颠倒顺序，加 入石蕊试液后溶液会从红色变为紫色再变为蓝色，仍能证明盐酸与氢氧化钙发生 了反响，故填：B；C2氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反响的方程式为：CaOH2+2HClCaCl2+2H2O，故填：CaOH2+2HClCaCl2+2H2O； 猜测：反响可能是恰好反响，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反响，另一种 物质有剩余，假设氢氧化钙过量，那么含有氢氧化钙和氯化钙；假设盐酸过量，那么含有 盐酸和氯化钙，故填：CaCl2

15、 和 HCl；【进展实验】猜测一不正确，因为酚酞遇碱会变红色，故说明无色酚酞溶液不变色； 猜测三正确，说明含有盐酸，碳酸钠能与盐酸反响生成二氧化碳气体，故参加碳 酸钠，开场观察到有气泡产生，一段时间后才产生沉淀；故填：酚酞试液；开场 有气泡产生，一段时间后产生沉淀2科学探究1小明在做氢氧化钠溶液使指示剂变色反响实验中疑惑：哪一种粒子H2O、 Na+、OH能使无色酚酞试液变红？进展探究，步骤如下，请分析后填写以下 空格在第一支试管中参加约 2mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象，溶 液不变色；在第二支试管中参加约 2mLNaCl 溶液pH=7，滴入几滴无色酚酞试液，观察 现象为 溶液不变

16、色 ；在第三支试管中参加约 2mLNaOH 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象通过上述为无色酚酞试液变红实验的探究，由实验看到的现象可知水分子不能使无色酚酞试液变红由实验看到的现象；说明钠离子 不能使无色酚酞试 液变红 由实验看到的现象得出的结论：NaOH 溶液使无色酚酞试液变红的 原因是 OH 起的作用小聪看了实验，建议可去掉步骤，他的理由是 因 为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色 2小会在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸 一会儿后，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响， 小会从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色

17、酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和 的结论1你认为她得出的结论是否正确 不正确 填正确或不正确，理由是 因 为盐酸不能使无色酚酞试液变红 2请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应的各种方 法，将方法之一填写如表：实验方法可能观察到的现象结论 取少许反响后溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或投放锌粒或投放碳酸盐 紫色石蕊试液变红或有气泡产生 盐酸有 剩余【解答】解：1通过实验分析可知：在第二支试管中加入约 2mLNaCl 溶液pH=7，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象为溶液不变色；由实验看到的现 象可知水分子不能使无色酚酞试液变红，由实验看到的现象

18、；说明钠离子不能 使无色酚酞试液变红，由实验看到的现象得出的结论：NaOH 溶液使无色酚酞 试液变红的原因是 OH起的作用小聪看了实验，建议可去掉步骤，他的理由 是因为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色；故答案为：溶液不变色，不 能使无色酚酞试液变红，OH，因为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色2她得出“两种物质已恰好完全中和的结论，她的结论不正确，因为盐酸不 能使无色酚酞试液变红；故答案为：不正确，因为盐酸不能使无色酚酞试液变 红实验设计：取少许反响后溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或投放锌粒或投放碳酸盐；紫色石蕊试液变红或有气泡产生，盐酸有剩余；实验方法可能观察到的现象结论取少许反响后溶液于试

19、管 滴加紫色石蕊试液或投放锌粒 投放碳酸盐紫色石蕊试液变红 有气泡产生 有气泡产生盐酸有剩余3对比学习有利于发现事物的共性与个性，为探究酸的性质，同学们进行了如下实验：实验内容实验 现象分析与结论两 试管 中均 产生 气泡1不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中 都含有 氢离子 C 试 管中 产生 白色 沉淀 ，D 试 管中 无明2不同的酸根会导致酸的“个性差异因此，可用 氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸显现象3清洗试管时，小黄同学将 A、D 两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的 废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀其中产生气体的化学方程式为2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 ，

20、最终产生白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCO3 【解答】解：1由上述实验可知，稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反响生成了气 体，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有氢离子；2由于稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，所以，C 试管中产生 白色沉淀；3由题意可知，将 A、D 两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸， 废液缸中立即冒气泡并出现白色沉淀，说明了碳酸钠有剩余，与盐酸发生了反响， 化学方程式为：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，由于硫酸钠与氯化钡反响生成 了硫酸钡沉淀，假设盐酸的量缺乏，剩余的碳酸钠能与氯化钡反响生成了碳酸钡沉 淀，所以，最终产生白色沉淀中

21、一定有硫酸钡，可能有 BaCO3 故答为：1氢离子；2白色沉淀；32HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，BaCO34小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质【实验探究】实 实验操作 实验现象 实验结论验 编 号实 验 一将稀盐酸与刚配制 好的氢氧化钠溶液 混合未观察到明显现象/实验 二先向氢氧化钠溶液中参加镁条没有现象说明再逐滴参加稀盐酸如图甲实验二开场时没有气泡， 持续滴加后产生气 泡说明盐酸确实和氢氧化钠发生 了反响，二者反响的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 实 验 三将稀盐酸参加到盛 有氧化铁的试管中发现 溶液由无色 变成黄色 证明二者发生了反响【

22、表达交流】有些反响伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反响没有明显的实验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反响也没有明显现象，于是兴趣小组的同学 设计出了如图乙所示的实验来证明二者发生了反响，请你描绘出以下两组实验的 现象：A： 试管中液面上升 ；B： 气球变大 【拓展迁移】根据大家的交流，假设继续向实验三反响完毕后的溶液中，参加氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 盐酸过 量 【解答】解：【实验二】实验二：根据实验现象：向氢氧化钠溶液中参加镁，没 有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反响；再逐滴参加稀盐酸，开场时没

23、有气泡， 持续滴加后产生气泡，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反响，因为镁遇到盐酸即 可生成氢气，持续滴加后产生气泡，说明盐酸还能和镁发生反响，说明盐酸确实 和氢氧化钠发生了反响盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，反响的化学方程 式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O； 实验三：盐酸和氧化铁反响生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以观察到 溶液由无色变成黄色，证明二者发生了反响；【 实 验 三 】 氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水 ， 方 程 式 是 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；【表达交流】二氧化碳和氢氧化钠溶液反响使试管内压强变小，会观察到试管中液面

24、上升，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后瓶内的压强变小，观察到气球变大；【拓展迁移】假设继续向实验三反响完毕后的溶液中，参加氢氧化钠溶液，发现刚 开场没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢 氧化钠溶液与盐酸反响完毕后才与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀故答案为：【实验探究】实验编 号实验操作实验现象实验结论实验一实验二氢氧化钠和镁不反响NaOH+HCl=NaCl+H2O实验三溶液由无色变成 黄色【反思应用】A：试管中液面上升； B：气球变大；【拓展迁移】盐酸过量5某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反响的学习，进展了如下实验： 实验一：取 5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞

25、溶液，可观察到现象为 溶液变红 ，然后参加稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反响方程 式为 HCl+NaOHNaCl+H2O 实验二：对实验一反响后溶液中的溶质进展探究【提出猜测】 猜测一：只有 NaCl 猜测二：有 NaCl 和 NaOH 猜测三：有 NaCl 和 HCl 你认为猜测 二 不合理【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反响后的溶液于试管中，加入 石蕊试 液 溶液变红 猜测三成立【解答】解：实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反响生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOHNaCl+H2O； 实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是

26、无色的，故一 定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液 变红； 设计实验：猜测三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以参加石蕊试液，盐酸能 使石蕊试液变红，故填：实验操作实验现象实验结论取反响后的溶液于试管中，参加 石蕊试 液溶液变红猜测三成立答案： 实验一：溶液变红、HCl+NaOHNaCl+H2O【提出猜测】：二、此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；【设计实验】实验操作：实验操作实验现象实验结论取反响后的溶液于试管中，参加 石蕊试 液溶液变红猜测三成立6某化学兴趣小组的同学探究稀盐酸的化学性质探究一：甲同学设计了以下实验方案，请帮助完成以下实验报告实验方案

27、实验现象结论与解释 紫色石蕊试液变成红色盐酸能与指示剂作用铁锈消失，溶液由无色变成黄色盐酸能与金属氧化物反响，化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O探究二：乙同学进展了盐酸和氢氧化钠的中和反响如图【提出问题】中的溶液为什么没有变红？【猜测与假设】实验过程中酚酞变质了【实验验证】取少量中的溶液于另一支试管中，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液 变红，说明该同学的猜测 不成立 填“成立或“不成立【交流与反思】1该实验中酚酞的作用是 指示反响何时恰好完全进展 ，由上述探究可推知中溶液的溶质是 NaCl、HCl ，中溶液的 pH 值应 不确定填“小于 7“等于 7或“不确定2在进展化学实验时

28、要注意控制药品的用量【解答】解：探究一、盐酸能使紫色的石蕊试液变红色；盐酸能与铁锈的主要成 分 氧 化 铁 反 应 生 成 了 氯 化 铁 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；实验二、【实验验证】由题意可知，取少量中的溶液于另一支试管中，继续滴 加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明的溶液呈中性或含有过量的盐酸，继续滴加 氢氧化钠溶液，当把溶液中的盐酸完全反响后，再参加氢氧化钠溶液，酚酞变成 红色，说明了该同学的猜测不成立【交流与反思】1在酸碱中和反响的试验中酚酞的作用是指示反响何时恰好完 全进行，由上述探究可推知中溶液呈酸性，溶质是 Na

29、Cl、HCl；中的溶液是根底上又参加了氢氧化钠溶液，当溶液呈酸性或中性时，酚酞都不变色，所以 在 pH 值不确定 故答为：探究一、紫色的石蕊试液变红色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O实验二、【实验验证】不成立；【交流与反思】1NaCl、HCl；不确定7为研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图的 6 个实验1 实验后某试管中为蓝色溶液，该试管中发生反响的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2实验后某试管中为红色溶液，向其中再参加足量的一种液体后溶液变为无 色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 无色的酚酞 3实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐

30、酸，一段时间 后有气泡出现由此推断，该试管中最初发生反响的化学方程为 CaOH2+K2CO3=CaCO3+2NaOH 4实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显 变 化 由 此 推 断 ， 该 试 管 中 最 初 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 5实验完毕后，把 6 支试管中的所有液体集中倒入一个大烧杯中，大烧杯中 的溶液呈红色此烧杯的溶液中所含的溶质是 氯化钾和氢氧化钠 【解答】解：1由于铜离子的溶液颜色呈蓝色分析可知：在几个反响中只有氧 化铜与盐酸的反响才能生成氯化铜，所以该反响是氧化铜与盐酸

31、反响生成氯化铜 与水化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；2利用酸和碱指示剂及中和反响的知识分析可知：溶液实验后变成红色，说 明是氢氧化钙遇酚酞变红的反响，然后参加酸液氢氧化钙被中和，溶液碱性消失，溶液变成了无色，所以该试管中最初盛有的物质是无色的酚酞；3利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知：该实验是生成碳酸钙的反 应，过滤得到的是氢氧化钠溶液，也会含有不反响的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段 时间后有气泡冒出，因此最初的反应是 CaOH2 和 K2CO3 的反响化学方程式 为：CaOH2+K2CO3=CaCO3+2NaOH；4分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，

32、只能是盐 酸与碳酸钠反响的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠不反响，所以该无 色溶液中的溶质只能是氯化钠或碳酸钠与氯化钠的混合物；化学方程式为： K2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；5实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钾和氢氧化钠 故答案为：1CuO+2HCl=CuCl2+H2O；2无色的酚酞；3CaOH2+K2CO3=CaCO3+2NaOH；4K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2；5氯化钾和氢氧化钠8以下是某化学探究的过程请在下列横线上填写适当的内容向 NaOH 溶液 中滴入紫色石蕊试

33、液，溶液显蓝色1提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？2查找资料：NaOH 溶液中存在的粒子有大量的 H O、Na+、OH和极少量的H 3猜测：是大量的 OH使紫色石蕊试液蓝色4实验探究步骤及其说明：在一支干净试管中加入 2mL 蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不 变色，说明 水分子不能使紫色石蕊试液变蓝色 ；在一支干净试管中加入 2mL 氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几 平不变色，说明Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色；向 NaOH 溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明了 OH使紫色石蕊试 液蓝色 5结论：原假设 成立 填“成立或“不成立【解答】解：4因为 NaOH 溶

34、液中存在的粒子有大量的 H O、Na+、OH和极 少量的 H+，故对大量的 H O、Na+、OH分别作分析蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，故答案为：水分子不能使 紫色石蕊试液变蓝色；氯化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，故答案为：Na+不能 使紫色石蕊试液变蓝色；向氢氧化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，故答案为：氢氧化钠； 变蓝色；5根据探究实验的可以看出，是大量的 OH使紫色石蕊试液变蓝色， 故答案为：成立9为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图 1 所示的实验，分别试验 乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请答复以下问题：1实验过程中，发现有一组实

35、验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是 乙醇 2NaOH 在水中会解离出 钠离子 和 氢氧根离子 等带电的粒子，所以 可以导电3取少量 B 中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 红 色，硫酸、 盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 氢离子 4往装有 H2SO4 溶液的烧杯中滴加 BaOH2 溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图 2 所示，从图中 b 点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示 恰好完全反应 滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为D 填字母序号A亮度保持不变B逐渐变暗至熄灭C逐渐变亮D由亮变暗至熄灭再逐渐变亮E由暗变亮再变暗至熄灭【解答】解：1溶液可以导电，是因为溶液中存在带电的粒子，稀硫酸和氢氧 化钠都能解离出带电的粒子，而乙醇在溶液中以分子形式存在，所以没有导电性， 灯泡不会发光，故填：乙醇；2氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子，所以可以导电，故填：钠 离子；氢氧根离子；3紫色石蕊试液遇酸变红，所以向稀硫酸溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液 呈红色； 硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出氢离子；故填：红； 氢离子；4往装有 H2SO4 溶液的烧杯中滴加 BaOH2 溶液至过量，滴加过程中测得 烧杯中的温度变化如图 2 所示，可以看出图中