分析化学电子教案-59 酸碱滴定的应用ppt课件

1、5.9.1 混合碱的分析双指示剂法）混合碱的分析双指示剂法）5.9.2 铵盐中含氮量的测定铵盐中含氮量的测定5.9.3 非水溶液滴定有机酸碱非水溶液滴定有机酸碱5.9 酸碱滴定的应用酸碱滴定的应用第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法5.9.1 混合碱的分析双指示剂法）混合碱的分析双指示剂法）smMVVcwNaOH21NaOHNaOH, Na2CO3NaCl, NaHCO3(酚酞酚酞)NaCl, H2CO3甲基甲基橙）橙）HCl V1HCl V21.烧碱中烧碱中NaOH和和Na2CO3含量的测定含量的测定smMcVw3232CONa2CONasmMVVcw33NaHCO12NaHCONa2CO3

2、, NaHCO3NaHCO3, NaHCO3(酚酚酞酞)H2O, CO2甲基橙）甲基橙）HCl V1HCl V22.纯碱中纯碱中Na2CO3和和NaHCO3含量的测定含量的测定smMcVw3232CONa1CONa3.用双指示剂法判断未知碱样的组成用双指示剂法判断未知碱样的组成盐酸体积盐酸体积V1和和V2的变化的变化 试样的组成试样的组成V10， V20 OH-V1 0 ， V2 0 HCO3-V1 V2 0 CO32-V1 V2 0 OH- + CO32-V2 V1 0 HCO3- + CO32- 蒸馏法蒸馏法 在铵盐溶液中加入过量的浓碱，使在铵盐溶液中加入过量的浓碱，使NH4+ 转化为转化

3、为NH3。加热蒸馏，用过量的。加热蒸馏，用过量的HCl标准溶液吸收逸出的标准溶液吸收逸出的NH3，然后以甲，然后以甲基橙或甲基红为指示剂，再用基橙或甲基红为指示剂，再用NaOH标准标准溶液返滴定过量的溶液返滴定过量的HCl。根据吸收。根据吸收NH3所所消耗的酸的物质的量，计算消耗的酸的物质的量，计算NH3的物质的的物质的量，再换算为试样中氮的含量。量，再换算为试样中氮的含量。5.9.2 铵盐中含氮量的测定铵盐中含氮量的测定2. 甲醛法甲醛法4NH4+ + 6HCHO(CH2)6N4H+ + 3H+ +6H2O六亚甲基四胺的六亚甲基四胺的 Ka = 7.1106 利用甲醛与铵盐作用生成游离酸和六

4、亚甲基利用甲醛与铵盐作用生成游离酸和六亚甲基四胺酸四胺酸Ka=7.110-6），化学反应为：），化学反应为：以酚酞为指示剂，用以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，滴定标准溶液滴定，滴定反应如下：反应如下：(CH2)6N4H+ + 3H+ +4OH- (CH2)6N4 + 4H2O5.9.3 非水溶液滴定有机酸碱非水溶液滴定有机酸碱非水溶液酸碱滴定所能解决的问题非水溶液酸碱滴定所能解决的问题:1.极弱酸或极弱碱的滴定极弱酸或极弱碱的滴定2.难溶于水的有机酸碱的滴定难溶于水的有机酸碱的滴定3.混合酸碱溶液中强酸强碱混合酸碱溶液中强酸强碱的分别滴定的分别滴定1. 弱碱和混合碱的滴定弱碱和混合碱的

5、滴定 通常选冰醋酸为溶剂，通常选冰醋酸为溶剂，HClO4作滴定剂。作滴定剂。 用用结晶紫、甲基紫为指示剂或电位法确定终点。邻结晶紫、甲基紫为指示剂或电位法确定终点。邻苯二甲酸氢钾标定苯二甲酸氢钾标定HClO4。适合于测定胺类、生。适合于测定胺类、生物碱、氨基酸等。物碱、氨基酸等。 分别滴定强度不同分别滴定强度不同的碱，必须选用酸、碱的碱，必须选用酸、碱性均弱且性均弱且pKSH 大的溶大的溶剂。例如，三丁胺和乙剂。例如，三丁胺和乙基苯胺混合物的测定，基苯胺混合物的测定，在冰醋酸介质中只能测在冰醋酸介质中只能测定它们的总量，而在乙定它们的总量，而在乙腈腈(pKSH =32. 2)中则可中则可以得到两个以得到两个pH突跃，分突跃，分别测定二者的含量，别测定二者的含量， 2. 弱酸和混合酸的滴定弱酸和混合酸的滴定 常用酸性弱的已二常用酸性弱的已二胺、正丁胺、吡啶等作胺、正丁胺、吡啶等作溶剂。溶剂。